甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试题Word版含答案

甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试题Word版含答案高二化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：Mg：24第Ⅰ卷一、选择题（本题包含24小题，每题2分，共48分，每题只有一个选项吻合题意。）1．下边相关电化学的图示，完整正确的选项是的是实现反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑牺牲阳极的阴极保护法原理ABCD2．以下对化学反应描述的见解中正确的选项是A．吸热反应在常温下均不能够自觉进行．非自觉反应在任何条件下都不能够发生C．同样温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写相关D．催化剂不参加反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，进而增大反应速率3．以下与金属腐化相关的说法，正确的选项是A．图1中，铁钉易被腐化B．图2中，滴加少许K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色积淀出现C．钢铁发生电化学腐化的正极反应式为﹣2+Fe﹣2e===FeD．牺牲阳极的阴极保护法会有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应4．以下过程或现象与盐类水解没关的是1/12甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试题Word版含答案A．储藏Na2CO3溶液不能够用磨口玻璃塞B．用酸式滴定管正确量取25.00mLKMnO4溶液C．铵态氮肥与草木灰不得混用D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂5．以下关于“必然”的说法中正确的选项是A．用湿润的pH试纸测溶液的pH必然会有偏差B．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混杂，溶液必然呈中性C．醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向搬动，溶液的导电能力必然变强D．某温度下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10<Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，可知BaSO4必然不能够转变成BaCO36．以下判断正确的选项是A．某反应的H＝＋100kJ·mol－1，正反应活化能应大于100kJ·mol－1B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)△H＞0，可知金刚石比石墨牢固C．0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应生成1molH2O时的反应热叫中和热﹣1﹣1﹣1D．已知H﹣H键能436kJ?mol，F﹣F键能157kJ?mol，H﹣F键能568kJ?mol，﹣1则H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25kJ?mol7．以下物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不同样的是A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．Al2(SO4)3、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl28．必然温度下，石灰乳悬浊液中存在以下平衡：Ca(OH)2(s)?Ca2+﹣(aq)，当向一(aq)+2OH定量的石灰乳悬浊液中加入少许生石灰，并恢复到原温度，以下说法正确的选项是22++A．溶液中Ca数量减少B．溶液中c(Ca)减小C．溶液中pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大△H＜0达平衡，以下表达正确的9．必然条件下反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)选项是A．增添A的量，平衡不搬动B．平衡后再充入B，C的体积分数增大C．高升温度，平衡常数增大D．压强增大一倍，平衡不搬动，、υ不变υ(正)(逆)10．某温度下密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到本来的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是本来的1.8倍。则以下表达正确的选项是A．化学计量数：a＞b＋cB．充入物质X，系统压强增大，平衡逆向搬动C．达到新平衡时，物质X的转变率减小D．达到新平衡时，混杂物中Y的质量分数增大2/12甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试题Word版含答案11．在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，以下列图中比较吻合反应事实的曲线是．下述实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的向同体积同浓度H溶液中，分别加入1mL浓度均为比较2+、3+对A2O2CuFeH2O20.1mol/L的CuSO4，FeCl3溶液分解速率的影响向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入蒸馏水据颜色变化证明BNa2CO3水解程度增大向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液，考据同样温度下的Ksp：C有白色积淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成Mg(OH)2＞Fe(OH)3红褐色积淀D测定同样浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大考据非金属性：S＞C13．向浓度为0.1molL·－1的氨水中不停加水稀释，以下各量一直保持增大的是cNH3·H2O＋－－cNH4cOHB.＋－C.cOH－D.A．c(OH)cNH4·cOHcNH3·H2O．常温下，以下各组离子能在指定环境大批共存的是A．C(ClO-)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B．水电离出的c(H+)＝10-4mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-C．水电离出的c(OH-)=1×10－14﹣、K+﹣mol/L的溶液中：Na+、HSO3、ClD．c(H)1012的溶液中：CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+c(OH)15．向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线以下列图(忽略温度变化)，以下说法中正确的选项是A．实验时可选甲基橙作指示剂﹣5B．a点pH=3，可知该温度Ka(CH3COOH)约为1×10+﹣C．b点表示的溶液中c(Na)＞c(CH3COO)D．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完整反应3/12甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试题Word版含答案．原电池的电极名称不单与电极资料的性质相关，也与电解质溶液相关。以下说法中正确的是－3＋A．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e===Al－2＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Mg－2e===Mg－－C．以肼(N2H4)为燃料的碱性电池，负极反应式为N2H4＋4OH-4e===N2＋4H2OD．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极搬动17．“黑笔写红字”的兴趣实验：滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混杂液浸润，平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色笔迹。据此，以下表达正确的选项是A．a点是负极，b点是正极．铂片作负极，铅笔端作正极C．铂片上电极反应为：﹣﹣4OH﹣4e===2H2O+O2↑D．铂片上电极反应为：2H++2e﹣===H2↑．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理以以下列图所示(A、B为不同的离子交换膜，如阳离子交换膜只同意阳离子经过。已知海水中含Na＋、Ca2＋2＋2－、Cl－等离子，电极为惰性电极。以下表达正确的选)、Mg、SO4项是A．A膜是阳离子交换膜aABbaABbB．通电后海水中阴离子往b电极迁徙C．通电后b电极产生无色气体，溶液中出现白色积淀海水淡水D．通电后a电极的电极反应为：－－4OH－4e＝O2↑＋2H2O19．用惰性电极电解必然浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则以下说法正确的选项是A．电解过程中阴极没有气体生成B．原CuSO4溶液的浓度为﹣10.1mol?LC．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4molD．电解过程中阳极采集到的气体体积为2.24＋20．T℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃c(Ag)/mol/L－3时在水中的积淀溶解平衡曲线以下列图。保持T℃，以下说法正确的10AX是YZ10－6c(CrO42－)/mol/L4/12甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试题Word版含答案5A．浓度均为2×10mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混杂没有积淀生成B．Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，因此饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液对照，前者的c(Ag＋)大C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点－2－D．2AgCl(s)＋CrO4(aq)===Ag2CrO4(s)＋2Cl(aq)的平衡常数K≈20021．T℃的，水的离子积KW=1×10﹣12。该温度下，以下说法中正确的选项是A．0.001mol?L﹣1的NaOH溶液，pH=11B．完整中和pH=3的盐酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL﹣1﹣1C．0.005mol?L的硫酸溶液与0.01mol?L的氢氧化钠溶液等体积混杂，混杂溶液的pH为6，溶液显酸性D．浓度都是0.05mol?L﹣1的NaOH和HCl溶液，以体积比3：2相混杂(体积变化忽略不计)，所得溶液的pH=1022．在容积必然的密闭容器中，反应A(g)＋B(g)xC(g)，吻合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的选项是(T为温度、P为压强、t为时间)A．P3＜P4，y为A转变率B．P3＜P4，y为A浓度C%T2,P2yC．P3＞P4，y为混杂气密度T1,P2D．P3＞P4，y为C的体积分数T1,P1P4P3t/sT/℃ⅠⅡ23．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)?PCl3(g）+Cl2(g)经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20以下说法正确的选项是．反应在前的平均速率为3?﹣1?﹣1A50sv(PCl)=0.0032molLsB．保持其余条件不变，高升温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol?L﹣1，则反应的△H＜0C．同样温度下，初步时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)5/12甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试题Word版含答案D．同样温度下，初步时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转变率小于80%24．25℃时，以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是﹣l+﹣2﹣A．0.lmol?LNaHCO4溶液(pH=5.5)：c(Na)＞c(HCO4)＞c(HCO)＞c(C2O4)22224-1-1B．0.2molL·HCl和0.1molL·NH3·H2O等体积混杂后的溶液中：-++-?﹣1?c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)．和﹣1等体积混杂溶液中：C0.lmolLCH3COOH0.lmolLCH3COONa+﹣+﹣c(Na)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)﹣l﹣1D．0.lmol?LNH4HSO4溶液中滴加0.lmol?LNaOH溶液至中性：+2﹣+﹣+c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)＞c(OH)=c(H)第Ⅱ卷二、填空题（本题包含四小题，共36分）25.(8分)按要求写方程式－1－1(1)25℃、101kPa，碳、氢气、乙酸的燃烧热分别为：393.5kJmol·、285.8kJ·mol、870.3kJmol·－1，写出由碳和氢气、氧气化合生成乙酸的热化学方程式﹣7﹣11﹣8(2)25℃时：H2CO3Ka1=4.4×10Ka2=4.7×10；HClOKa=3×10；写出NaClO溶液中通入少许CO2的离子方程式是Na2C2O4溶液显碱性，用离子方程式表示原由(4)某同学利用单质硅和铁为电极资料，NaOH为电解质溶液做出了原电池，该原电池负极的电极反应式为26.(8分)必然条件下，将4molCO和8molH2充入2L密闭容器中反应，可生成甲醚(CH3OCH3)：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H＜0。以下能判断反应达到平衡的是A．2υ(H2)＝υ(CO)αB．CO的耗资速率等于CH3OCH3的生成速率(CO)BC．容器内的压强不变0.80.5CD．混杂气体的密度不变Ap2E．混杂气体的平均相对分子质量不变p1T1T2T/℃(2)CO的平衡转变率（α）与温度（T）、压强（p）的关系以下列图。6/12甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试题Word版含答案则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为(3)反应达平衡时测得容器的压强为初步的2/3倍，则此温度下的平衡常数为(4)以下举措能够增添CH3OCH3产率的是a．高升温度b．充入He，使系统总压强增大c．将CH3OCH3从系统中分别d．再充入4molCO和8molH227.(12分)25℃时，将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混杂(体积变化忽略不计)，测得混杂溶液的pH=6，试回答以下问题：(1)混杂溶液中c(M+)＋c(MOH)=mol·L－1(填详尽数字)+(2)混杂溶液中c(H)﹣c(MOH)=mol/L(填详尽数字)(3)将0.2mol/LHCl溶液与amol/LMOH溶液等体积混杂(体积变化忽略不计)，溶液中c(M+)－－1＝c(Cl)molL·，用含a的代数式表示MOH的电离常数Kb＝(4)物质的量浓度同样的以下溶液：①MOH②MCl③MHSO4④MHCO3c(M+)由大到小的序次是+(5)把1mL0.2mol/L的HCl加水稀释成2L溶液，此时水电离产生的c(H)=将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混杂，当混杂溶的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为(8分)(1)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置如图，电解池中隔膜仅阻拦气体经过，阴阳两极均为惰性电极。A极为极，电极反应式为(2)用石墨作电极电解200mLNaNO3和AgNO3的混杂溶液，当通电一段时间后，两极均采集到5.6L气体(标准情况)，假设电解后溶液体积仍为200mL。则①电解过程中转移电子+的物质的量为；②电解后溶液中的c(H)=三、实验题（本题包含两小题，共16分）29．(10分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验以下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，实验操作以下：A、用酸式滴定管取稀H2SO420.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管7/12甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试题Word版含答案D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调治液面至刻度“0”或“0刻”度以下E、检查滴定管可否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度(1)滴定操作的正确序次是（用序号填写）；(2)消除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采纳操作(见右图)，尔后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；(3)在G操作中怎样确立终点？。实验相关数据记录以下：实验编号V（NaOH）/mL初读数末读数10.6020.6220.8020.7830.2020.90计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度(保留小数点后以下操作会致使测定值偏低的是①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗②酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消逝④滴定终点时，俯视读数⑤滴定终点前加水冲刷锥形瓶

“0以”2位)30.(6分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生以下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同学以为，该溶液的pH值高升的原由是HCO3—的水解程度增大，故碱性加强，该反应的离子方程式为。乙同学以为，溶液pH高升的原由是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO38/12甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试题Word版含答案的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学以为甲、乙的判断都不充分。丙以为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生积淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是。A、Ba(OH)2溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、澄清石灰水(3)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则（填“甲”或“乙”）判断正确。兰州一中2016-2017-1学期高二年级期末试卷化学答题卡一、选择题（每题2分，共48分）123456789101112131415161718192021222324二、填空题（共36分）25.(8分)(1)；(2)；(3)；(4)。26.(8分)(1)；(2)；(3)；(4)。27.(12分)