常见弱电解质

常见弱电解质第1页，共21页，2023年，2月20日，星期一H2O+H2OH3O++OH-一、水的电离过程简写：H2OH++OH-第2页，共21页，2023年，2月20日，星期一c(H+)·c(OH-)c(H2O)K=KW＝K·

c(H2O)

=c(H+)·c(OH-)二、水的电离常数可表示为：在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O)

可视为定值，因此：Kw称为水的离子积常数,简称水的离子积.实验测得：25℃（常温）时，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw=c(H+)·c(OH-)=10-14

第3页，共21页，2023年，2月20日，星期一分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：1、温度越高，Kw越大。2、水的电离是吸热过程。温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13温度决定Kw大小第4页，共21页，2023年，2月20日，星期一【小结】（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。（3）在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总的离子浓度.常温下（25℃）时，Kw=C(H+)×C(OH-)=1×10-14。（2）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH-)（4）根据Kw=C(H+)×C(OH-)在特定温度下为定值,C(H+)和C(OH-)可以互求.第5页，共21页，2023年，2月20日，星期一[问题与讨论]1、在水中加入酸或碱后，水的离子积是否发生改变？2、在酸碱溶液中，水电离出来的C（H+）和C（OH-）是否相等？3、100℃时，纯水的离子积为10-12，

C（H+）为多少？4、求0.1mol/L盐酸中水电离出来的C（H+）为多少？是1×10-13

mol/L1×10-6mol/L否，只与温度有关第6页，共21页，2023年，2月20日，星期一Kw应用：根据相同温度下,Kw=c(H＋)×c(OH-)为定值,c(H＋)和c(OH－)可以互求.酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出c(H+)．碱性溶液中c(OH-)近似等于碱电离出来的c(OH-).第7页，共21页，2023年，2月20日，星期一问题解决例1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，问c(OH－)是多少?例4﹑常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

例3﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例2﹑25℃时,某溶液中,c(OH－)=1×10-9

mol/L，问c(H＋)是多少?1×10-8mol/L1×10-5mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L第8页，共21页，2023年，2月20日，星期一H2OH++OH-已知水电离需要吸收热量，请思考：若升高温度，纯水中的c(H+)和c(OH-)如何变化？c(H+)·c(OH-)的值会变化吗？第9页，共21页，2023年，2月20日，星期一三、影响水的电离平衡的因素：升高温度α水———，水的电离平衡向____移动，且Kw_____。降低温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。增大增大减小左减小讨论1：改变温度：

右

第10页，共21页，2023年，2月20日，星期一在H2OH++OH-平衡中，加入

,则增大C（H+），平衡向___移动，α水____，水的电离被____，Kw_____，则C（OH-）必然会_____。减小酸或强酸的酸式盐左减小抑制不变讨论2：直接增大C（H+）第11页，共21页，2023年，2月20日，星期一讨论3：直接增大C（OH-）在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大C（OH-），则平衡向__移动，α水____

，水的电离被____，Kw_____，则C（H+）必然会____。减小碱左减小抑制不变第12页，共21页，2023年，2月20日，星期一增大C（OH-）增大C（H+）升高温度降低温度抑制水电离促进水电离【总结】减小C（OH-）减小C（H+）第13页，共21页，2023年，2月20日，星期一对常温下的纯水(H2OH++OH-)进行下列操作，完成下表：

酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加热

加HCl

加NaOH

中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小试牛刀第14页，共21页，2023年，2月20日，星期一某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=__________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L小试牛刀第15页，共21页，2023年，2月20日，星期一

在常温下,由水电离产生的C(H+)=1×10-13mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性小试牛刀第16页，共21页，2023年，2月20日，星期一小试牛刀在25℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L

，一定能大量共存的离子组是（）A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO3

2-K+Na+

C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-

C第17页，共21页，2023年，2月20日，星期一

1、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的C(H+

)H2O大小关系为：

①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液

2、0.1mol/L醋酸溶液离子浓度大小关系为：

。

小试牛刀C(H+)>C(CH3COO-)>C(OH-)①=②=④>③第18页，共21页，2023年，2月20日，星期一多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，如何用平衡移动原理来解释？第19页，共21页，2023年，2月20日，星期一电离难的原因：