2019-2020届高考化学复习专项训练电化学基础Word版含解析

2019-20202019-2020届高考化学复习专项训练电化学基础Word版含解析专项训练四电化学基础猫般做澳池.某化学兴趣小组为了研究铬和铁的开朗性，设计如下图装置，以下推测合理的是.若铬比铁开朗，则电子经外电路由铁电极流向铬电极.若铬比铁开朗，则铁电极反响式为 ++—f.若铁比铬开朗，则溶液中 +向铁电极迁徙.若铁电极邻近溶液 增大，则铁比铬开朗分析：若铬比铁开朗，则铬为负极，铁为正极，电子由负极铬流向正极铁，正极反响式为++-f,项错误，项正确；若铁比铬开朗，则铁为负极，铬为正极，溶液中的+在正极铬得电子，+向铬电极迁徙， 项错误；铁电极邻近 增大，说明+在铁电极得电子生成 ，铁电极为正极，铬为负极， 项错误。答案：.如下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，拥有自动吹气流量侦测与控制的功能，特别合适进行现场酒精检测。以下说法不正确的选项是.电流由所在的铝电极流出. 所在的铂电极处发生复原反响一 十.该电池的负极反响式为： + - f+.微办理器经过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量分析：燃料电池，燃料在负极反响，氧气在正极反响。氧气在正极发生复原反响，电流由正极流向负极，、正确；由图可知负极反响物为 碳均匀显一价，生成物为碳均匀显价，由质子互换膜可知溶液呈酸性，负极的电极反响式为：--+ + 1项错误。答案：IiimI-L'1拄雄.某原电池装置如下图，电池总反响为 + 。以下说法正确的选项是．正极反响式为＋- ＋ -．放电时，互换膜右边溶液中有大批白色积淀生成．若用溶液取代盐酸，则电池总反响随之改变．当电路中转移 -时，互换膜左边溶液中约减少 离子分析：在原电池中负极发生氧化反响，正极发生复原反响，故由总反响式可知，负极反应为： --＋- ，正极反响为：＋- -，项错误；因为电解质溶液中含有大批-，故放电时， ＋在互换膜左边即与-反响生成积淀，项错误；用 溶液取代盐酸，电池总反响不变， 项错误；电路中转移 -时，互换膜左边溶液有 -参加反响生成 积淀，还有 ＋经过阳离子互换膜进入右边溶

液，项正确。

答案：为石墨电极，以下说法正确的选项是N就｝H'0N就｝H'02—（磁峻）电解质H<X分析:通入-生成.当电池中耗费在酸性氢氧燃料电池中，通入的电极为正极，电极反响式为.试管中标准情况下 时的电极为负极，+ ++溶液用来汲取电解时产生的极四周会产生电极反响式为。在酸性条件下，电子只好在外电路中流动，不可以在溶液中流动，溶液中也不存在电子，与电源正极相连的极为阳极，电极反响式为确；与电源负极相连的 极为阴极，电极反响式为失陷恒，当电池中耗费 标准情况下时极四周会产生分析:通入-生成.当电池中耗费在酸性氢氧燃料电池中，通入的电极为正极，电极反响式为.试管中标准情况下 时的电极为负极，+ ++溶液用来汲取电解时产生的极四周会产生电极反响式为。在酸性条件下，电子只好在外电路中流动，不可以在溶液中流动，溶液中也不存在电子，与电源正极相连的极为阳极，电极反响式为确；与电源负极相连的 极为阴极，电极反响式为失陷恒，当电池中耗费 标准情况下时极四周会产生气体十，不行能有、错误;f,正依据电子得气体，错误。答案：.锌溴液流电池是一种新式电化学储能装置如下图，电解液为溴化锌水溶液，其■a也解质;储耀::电解质;赭彝阳阈子SE交换膜循环泵■a也解质;储耀::电解质;赭彝阳阈子SE交换膜循环泵．放电时负极的电极反响式为－－ ＋．充电时电极连结电源的负极．阳离子互换膜可阻挡 与直接发生反响．放电时左边电解质储罐中的离子总浓度增大分析： 为开朗金属，作负极，失掉电子， 正确；充电时，与电源正极相连，在电解池中使其相连的一极作阳极， 发生氧化反响， 错误；阳离子互换膜能够防备 与接触，生成 ，正确；放电时， 能够获得电子变为 －，因此离子浓度增大， 正确。答案：．锂钒氧化物电池的能量密度远远超出其余资料电池，电池总反响式为 ＋，以下说法不正确的选项是．向外供电时，锂离子向负极挪动．负极上反响的物质是锂，正极上反响的物质是．正极的电极反响为＋ －＋ ＋．负极的电极反响为－－ ＋分析：锂钒氧化物电池属于原电池，在原电池工作时，负极失电子，发生氧化反响；正极得电子，发