2017年杨浦区高三化学二模试卷及参考答案

杨浦区2016学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2017.04考生注意：.本试卷满分100分，考试时间60分钟。.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 C1-35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。）.《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。该方法与分离下列物质的原理相同的是A.苯和水 B.硝酸钾和氯化钠C.食盐水和泥沙 D.乙酸丁酯和1-丁醇.对乙烯（CH2=CH9）的描述与事实不符的是A.球棍模型：B.分子中六个原子在同一平面上C.键角：109o28' D.碳碳双键中的一根键容易断裂.仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是A.全部 B.①③④ C.只有③和④ D.只有④.不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是A.液溴 B.精盐 C.钠 D.烧碱.常温下，将甲针筒内20mLH2s推入含有10mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）। [In少। [In少1向 .“I[.J甲：20mLH,S 乙：10mLSO22 2B.有无色液体生成C.气体体积缩小D.最终约余15mL气体6.烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三其中“一、二、三……其中“一、二、三……”是说明A.碳原子数 B.烷基位置编号7.下列有关同位素的说法正确的是18O的中子数为8C16O与18O核电荷数相等C.氢原子数D.同种烷基数目16O和18O质子数相差2D.1个16O与1个18O质量相等.用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。B.硝酸汞是催化剂DB.硝酸汞是催化剂D.“白毛”是氧化铝B.密度：HI>HClD.还原性：HI>HClF度计A.Al和O2化合放出热量C.涉及了：2Al+3Hg2+—2Al3++3Hg.能用共价键键能大小解释的性质是A.稳定性：HCl>HIC.沸点：HI>HCl.变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr雪2Ag+Br2,室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是A.强太阳光使平衡右移B.变色原因能用勒沙特列原理解释C.室内日光灯下镜片中无AgD.强太阳光下镜片中仍有AgBr 室内 室外（弱光）室外（强光）.短周期非金属元素甲〜戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是甲乙丙丁戊B.原子半径：乙<丁DB.原子半径：乙<丁D.戊一定是硫元素C.最外层电子数：乙〈丙.能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是.下列溶液一定呈中性的是A.A.c(H+)=c(OH-) B.pH=714.对NaOH晶体叙述错误的是A.存在两种化学键C.存在两种离子C.KW=10-14 D.c(H+)=10-7mol/LB.含共价键的离子化合物D.含共价键的共价化合物.某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)一2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是A.加入少量W,以、增大 B.压强不变时，反应达到平衡状态(逆)C.升高温度，以、、以、都增大 D.平衡后加入X,方程式中的Q增大(逆) (正).在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是A.R的化学式为C2H4O I氧气b.乙醇发生了还原反应 un ［氧化铜1c.反应过程中固体有红黑交替变化的现象D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应.右图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重B.若M是锌片，可保护铁C.若M是铜片，可保护铁D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池.对下表鉴别实验的“解释”正确的是选项实验目的选用试剂或条件解释A.鉴别SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性B.鉴别Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性C.鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚欧碳酸钠溶液显碱性D.鉴别食盐和氯化铵加热利用熔点不同.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动。平衡移动，K值可能不变 口.平衡移动，K值一定变化

.一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05molNaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是A.2:3 B.3:1 C.1:1 D.3:2二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：.写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：、。.请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列。.氯的非金属性比硫（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论。.某烧碱溶液中含0.1molNaOH,向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①；②Na2cO3；③；®NaHCO3o若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是g。.将Na2cO3溶于水得到下列数据：水Na2cO3混合前温度混合后温度35mL3.2g20℃24.3℃Na2cO3溶于水（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释。（二）（本题共15分）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量I-的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：反应①：H2O2+I--H2O+IO-； 反应②：H2O2+IO--H2O+O2+I-完成下列填空：.反应①中的氧化产物是，被还原的元素是。.标出反应②中电子转移的方向和数目。.H2O2分解过程中，I-的作用是。.根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是。.H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：,双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子（HOO-）的作用。为了增强其漂白效果，应选择在—（填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。.向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：。（三）（本题共15分）为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了I、II两个方案。根据方案I、II回答问题：方案I：硬铝足量X固体甲是铜L硬铝足量X固体甲是铜L试溶液足的名制是液能确认NaOH溶液过量的是—►固体乙_NaAlO2」量玄O2一.Al（OH）溶液③选填选项）。（）④一固体丙

bg〃.测溶液pH,呈碱性b.取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化.步骤④的具体操作是：灼烧、、,重复上述步骤至恒重。.固体丙的化学式是，该硬铝中铝的质量分数为方案I的装置如图所示：操作步骤有：①记录A的液面位置；②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；③再次记录A的液面位置；④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；⑤检验气密性，将ag硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

.试剂Y是;操作顺序是。.硬铝质量为〃g,若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是，操作的方法是。（四）（本题共15分）有机物F是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下：38.39.化合物有机物F是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下：38.39.化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是。写出肉桂醛跟新制41.ch=chcho）和乙酸制备：：一41.ch=chcho）和乙酸制备：：一CH=CHCH2OOCCH3的合成路线如下:一广一ch=chch2oocch3■■■■,-nCH=CHCHOHCl-,.—CH一广一ch=chch2oocch3••：：•」 催化剂-Ci请将该合成路线补充完整（无机试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为 a反应试剂aB 反应试剂》目标产物）（合成路线常用的表示方式为： 反应条件 反应条件 ）

杨浦区2016学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2017.04一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。）题号12345678910答案DCBBDDCBAC题号11121314151617181920答案BAADCBBCDA二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）21.22.H++OH——H2O（1分），2H++CO32——H2O+CO2T（2分）21.22.Na>S>Cl（2分）.强（1分），Cl2+H2S-SI+2HC1、高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl的稳定性比H2s强）（2分，合理即得分）.NaOH和Na2CO3（1分）;Na2CO3和NaHCO3（1分）。5.85g（2分）.放热（1分）。Na2cO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量（2分）（二）（本题共15分）.IO-（1分），负一价的O（1分）2eIL.H2O2+IO-（2分）。.催化剂（2分）29.30.29.30.31.H2O2的氧化产物是O2,还原产物是H2O,都不会污染环境（2分）H2O2=H++HO2-（2分）。碱（2分）2FeCl2+H2O2+2HC1_2FeCl3+2H2O（3分）（三）（本题共15分）.盐酸或稀硫酸（1分）

.c（2分）.冷却、称量（2分）一八、 9b 〜,八、.Al2O3（1分）^7—X100%（2分）.氢氧化钠溶液（1分）。⑤①④②③（2分）.剩余固