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→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是BA．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO411.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,以下说法正确的选项是BCA．1molCl2与足量Fe反响，转移的电子数为3nAB．1.5molNO2与足量H2O反响，转移的电子数为nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反响生成的H2分子数为0.10nA12.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。以下关于物质甲、乙的判断正确的选项是CA．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水13.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反响(假设NO是唯一的复原产物)。以下说法正确的选项是ADA．假设金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开场溶解B．假设金属全部溶解，那么溶液中一定含有Fe3＋C．假设金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，那么b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，那么a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)14.足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL15.以下物质中，不含有硅酸盐的是BA．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥16.以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 17.以下实验中，溶液颜色有明显变化的是A．少量明矾溶液参加到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体参加到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液18.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是选项陈述I陈述Ⅱ判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反响I对；Ⅱ对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；Ⅱ

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