2018年高考化学一轮复习离子反应专题0离子反应方程式练习

专题2离子方程式

1．下列反应的离子方程式正确的是

A.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+HO+CO=CaCO↓+2HClO

223

B.铅蓄电池放电时的正极反应PbO+2e-+4H+=Pb2++2HO

22

C.硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH·HO+A13+=Al(OH)↓+3NH+

3234

D.用过量FeBr溶液吸收少量ClBr-+Cl=Br+2Cl-

2222

【答案】C

【解析】分析：根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。

详解：漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，CaCO将转化为Ca（HCO），所以A选项错

332

误；因为PbSO不溶于水，所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO+2e-+4H++SO2-=PbSO↓+2HO，

42442

B选项错误；氢氧化铝呈两性，它能够溶于强碱溶液，氨水是弱碱，所以C选项正确；Fe2+

离子的还原性比Br-离子强，遇到少量强氧化剂，Fe2+首先被氧化为Fe3+，其次才是Br-，所

以D选项错误。正确选项C。

2．下列化学用语书写正确的是

A.苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO+HO

22

B.电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=Cu

C.打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H+=Mg2++H↑

2

D.燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式:4NH·H0+2SO+O=2(NH)SO+2HO

32224242

【答案】D

【解析】分析：本题考查化学用语书写。解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中

的碳形成共价键；电解反应的阳极发生的是氧化反应；离子反应方程式中可溶性的强电解质

可拆与不溶性的物质和弱电解质不能拆；燃煤烟气用氨水法先反应生成盐，在被氧化。

详解：A.苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO+HO，故A错误；

22

B.电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cl--2e-=Cl↑，故B错误；C.打磨过的

2

镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2HO=Mg(OH)+H↑,故C错误；D.用氨水将SO转化为

2222

NHHSO，再氧化成(NH)SO其反应的化学反应式:4NH·H0+2SO+O=2(NH)SO+2HO，故

43424，32224242

D正确；答案：选D。

3．下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO=Ca2++CO↑+HO

322

B.向Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO2-==BaSO↓+HO

2442

C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO+OH-=HSO-

23

D.将铜插入稀硝酸中:3Cu+8H++2NO-==3Cu2++2NO↑+4HO

32

【答案】D

【解析】分析：A．醋酸为弱电解质，应保留化学式；B.二者反应生成硫酸钡和水，且氢

离子、氢氧根离子和水的计量数都是2；C.二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠；D.铜与稀硝

酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。

详解：A、用醋酸除去水垢反应的离子方程式

为：2CHCOOH+CaCO=Ca2++2CHCOO-+CO↑+HO，故A错误；

33322

B.二者反应生成硫酸钡和水,且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为

Ba2++2OH-+2H++SO2-==BaSO↓+2HO，故C错误；

442

C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体的离子反应为SO+2OH-=SO2-，故C错误；

23

D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：

3Cu+8H++2NO-==3Cu2++2NO↑+4HO，故D正确；

32

所以本题正确答案为D。

4．下列离子方程式书写正确的是

A.含0.1molFeI的溶液中滴加含0.125molCl的氯水：2Fe2++8I-+5Cl=2Fe3++4I+10Cl-

2222

B.用白醋除铁锈：FeO·xHO+6H+=(3+x)HO+2Fe3+

2322

C.向少量Ca(HCO)溶液中加入足量的Ca(OH)：Ca2++2HCO-+2OH-=CaCO↓+HO+CO2-

3223323

D.向KAl(SO)溶液中加入Ba(OH)使铝离子恰好沉淀完全：

422

Al3++3OH-+Ba2++SO2-=Al(OH)↓+BaSO↓

434

【答案】A

【解析】分析：A.根据反应物的用量结合还原性碘离子强于亚铁离子分析；

B.醋酸是弱酸，不能拆开；

C.碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；

D.至铝离子刚好沉淀完全，以2：3反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾。

详解：A.含0.1molFeI的溶液中滴加含0.125molCl的氯水，碘离子全部被氧化，亚铁离

22

子部分被氧化，则根据用量可知方程式为2Fe2++8I-+5Cl=2Fe3++4I+10Cl-，A正确；

22

B.用白醋除铁锈：FeO·xHO+6CHCOOH=(3+x)HO+6CHCOO－+2Fe3+，B错误；

232323

C.向少量Ca(HCO)溶液中加入足量的Ca(OH)：Ca2++HCO-+OH-=CaCO↓+HO，C错误；

322332

D.向KAl(SO)溶液中加入Ba(OH)使铝离子恰好沉淀完全：

422

2Al3++6OH-+3Ba2++3SO2-=2Al(OH)↓+3BaSO↓，D错误；

434

答案选A。

5．下列离子方程式书写正确的是（）

A.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H↑

2

B.石灰石上滴加稀醋酸：CaCO+2H+═Ca2++HO+CO↑

322

C.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++HO

2

D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

【答案】C

【解析】分析：A．稀盐酸与Cu不反应；B、碳酸钙难溶、醋酸为弱电解质，都必须写化学

式；C．氧化镁为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，氧化镁不溶于水；D、电荷不守恒。

详解：A．稀盐酸滴在铜片上，不反应，选项A错误；B．碳酸钙溶于稀醋酸，醋酸应该保留

分子式，正确的离子方程式为：CaCO+2CHCOOH=Ca2++HO+CO↑+2CHCOO-，选项B错误；C．氧

33223

化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+═Mg2++HO，选项C正确；D、铜片插入硝酸银溶液

2

中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，选项D错误；答案选C。

6．下列反应的离子方程式错误的是

A.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO＋OH－=HSO－

23

B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)+3H+=Fe3++3HO

32

C.足量的CO通入饱和碳酸钠溶液中：CO+2Na++CO2—+HO=2NaHCO↓

22323

D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO—=CaCO↓+CO2—+2HO

3332

【答案】D

【解析】分析：A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫得到亚硫酸氢盐；

B、氢溴酸为强电解质,氢氧化铁与氢溴酸反应生成铁离子和水,氢氧化铁需要保留化学式;

C、二氧化碳足量,反应生成碳酸氢钠,因为相同温度下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠,所以反应

产物中有碳酸氢钠晶体析出;

D、石灰水过量,反应产物中不会有碳酸根离子剩余,即碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀.

详解：A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫得到亚硫酸氢盐，即SO＋OH－=HSO－，故A

23

正确；

B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应生成溴化铁和水，反应的离子方程式为：

Fe(OH)+3H+=Fe3++3HO，所以B选项是正确的；

32

C、足量的CO通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应析出了碳酸氢钠

2

晶体，反应的离子方程式为：CO+2Na++CO2—+HO=2NaHCO↓，所以C选项是正确的；

2323

D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，钙离子完全转化成碳酸钙沉淀，正确的离子方

程式为：Ca2++OH—+HCO—=CaCO↓+HO，故D错误；

332

所以D选项是错误的。

7．解释下列事实的方程式不正确的是

A.纯碱溶液遇酚酞变红:CO2-+HOHCO-+OH-

323

B.以石墨为电极电解MgCl溶液:2Cl-+2HOCl↑+H↑+20H-

2222

C.纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO(s)+CO2-(aq)CaCO(s)+SO2-(aq)

4334

D.在Fe(NO)溶液中加稀硫酸有气体产生:3Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO↑+2HO

3232

【答案】B

【解析】分析：A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO2-+HO⇌HCO-+OH-；

323

B.用惰性电极电解MgCl溶液，阴极产生H和OH－，OH－与Mg2＋生成沉淀；

22

C.水垢中含有的CaSO，可先用NaCO溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO，而后

4233

用酸除去；

D.Fe（NO）溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀硫酸后，相当于加入了氢

32

离子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，

所以溶液变为棕黄色，溶液中有NO气体放出。以此解答。

详解：A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO2-+HO⇌HCO-+OH-，故A正确；

323

B.用惰性电极电解MgCl溶液，阴极产生H和OH－，OH－与Mg2＋生成沉淀，正

22

确的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2HOCl↑+H↑+Mg(0H)↓,故B项错误；

2222

C.水垢中含有的CaSO，可先用NaCO溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO，而后

4233

用酸除去，离子方程式：CaSO(s)+CO2-(aq)CaCO(s)+SO2-(aq)，故C正确；

4334

D.Fe（NO）溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀硫酸后，相当于加入了氢

32

离子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，

溶液中有NO气体放出，离子方程式为：3Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO↑+2HO，故D正确；

32

综上所述，本题正确答案为B。

8．下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.氯气通入冷水中：Cl+HO=ClO-+Cl-+2H+

22

B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH·HO=AlO-+4NH++2HO

32242

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSO↓+2HO

442

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO-+OH-=CaCO↓+HO

332

【答案】C

【解析】分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆开；

B.氨水不能溶解氢氧化铝；

C.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；

D.还有一水合氨生成。

详解：A.氯气通入冷水中生成盐酸和次氯酸：Cl+HO=HClO+Cl-+H+，A错误；

22

B.氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3++3NH·HO=Al(OH)↓+3NH+，B

3234

错误；

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSO↓+2HO，C

442

正确；

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO-+2OH-+NH+=CaCO↓+HO+NH·HO，D错误。

343232

答案选C。

9．下列相关离子方程式书写正确的是

A.泡沫灭火器工作原理:2A13++3CO