2018高考化学第二轮复习 专题 氧化还原反应习题 鲁科版

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氧化还原反应

【模拟试题】（答题时间：60分钟）

1、近代化学常用CaH作生氢剂，其化学方程式为：CaH+2HO==Ca(OH)+2H↑，其中水的

22222

作用是（）

A、氧化剂

B、还原剂

C、溶剂

D、既是氧化剂又是还原剂

2、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

HO→HOIO→IMnO→Mn2+HNO→NO

2223242

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I最多的是（）

2

A、HOB、IO

223

C、MnOD、HNO

42

3、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（）

A、O+2KI+HO==2KOH+I+O

3222

B、2CHCOOH+Ca(ClO)==2HClO+Ca(CHCOO)

3232

C、I+2NaClO==2NaIO+Cl

2332

D、4HCl+MnO==MnCl+Cl↑+2HO

2222

4、相等物质的量的KClO分别发生下述反应：①有MnO催化剂存在时，受热分解得到氧

32

气②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO和KCl。下列关于①和②的说法正确

4

的是（）

A、都属于氧化还原反应

B、发生还原反应的元素不同

C、发生氧化反应的元素相同

D、生成KCl的物质的量不同

5、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶

液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnOCO2HCOMn2□。关

4242

于此反应的叙述正确的是（）

A、该反应的氧化剂是CO2

24

B、该反应右边方框内的产物是OH-

C、该反应电子转移总数是5e-

D、配平该反应后，H+的系数是16

6、高铁酸钾（KFeO）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl、O、ClO、KMnO

242324

氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸

钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（KFeO）。

24

湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)+3ClO-+4OH-==2FeO2+3Cl-+5HO

342

干法制备的主要反应方程式为：FeSO+2NaO==NaFeO+NaSO

4222424

下列有关说法不正确的是（）

A、高铁酸钾中铁显+6价

B、湿法中每生成1molNaFeO转移3mol电子

24

C、干法中每生成1molNaFeO转移3mol电子

24

D、KFeO处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的HS、NH等，生成的Fe(OH)

24233

还能吸附水中的悬浮杂质

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7、工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧

气2MnO+4KOH+O==2KMnO+2HO②电解锰酸钾溶液：2KMnO+HO==2KMnO+H↑+2KOH，下列说

2224224242

法叙述正确的是（）

A、氧化性：KMnO>KMnO>O

4242

B、每生成1molKMnO共转移6mol电子

4

C、第②步电解时，KMnO在阳极区生成

4

D、第②步电解时阴极周围pH减小

8、据最新报道，科学家发现了如下反应：O+PtF==O(PtF)，已知O(PtF)为离子化合物，

262626

其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A、在此反应中，O是氧化剂，PtF是还原剂

26

B、O(PtF)中氧元素的化合价是+1价

26

C、O(PtF)中不存在共价键

26

D、在此反应中，每生成1molO(PtF)则转移1mol电子

26

9、NaBH含有BH离子（H为-1价）而具有极强的还原性。在金属和非金属底物材料上

44

用NaBH镀镍，可得到耐腐蚀、坚硬的保护层(3NiB+Ni)，反应方程式为：

43

20NiCl+16NaBH+34NaOH+6HO==2(3NiB+Ni)+10NaB(OH)+40NaCl+35H↑

242342

关于该反应的说法不正确．．．的是（）

①B元素在反应前后化合价不变②（3NiB+Ni）是还原产物，H是氧化产物③每生

32

成1molH时，转移的电子数为2mol④NaBH的还原性强于H⑤H中的H元素来自于NaBH

24224

和HO⑥(3NiB+Ni)是一种化合物，化学式为NiB

2310

A、①②③⑥B、①④⑤⑥

C、②③④⑥D、②③⑤⑥

10、锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物

中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2SbS+3O+6Fe==SbO+6FeS①

23246

SbO+6C==4Sb+6CO②

46

关于反应①、反应②的说法正确的是（）

A、反应①②中的氧化剂分别是SbS、SbO

2346

B、反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D、每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

11、铜的冶炼大致可分为：

①富集：将硫化物矿进行浮选②焙烧，主要反应为：2CuFeS+4O==CuS+3SO+2FeO（炉

2222

渣）③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2CuS+3O==2CuO+2SO；2CuO+CuS==6Cu+SO

2222222

↑④电解精炼

下列说法正确的是（）

A、上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气

B、由6molCuFeS生成6molCu，反应共消耗15molO

22

C、反应2CuO+CuS==6Cu+SO↑中，氧化剂只有CuO

2222

D、电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连

12、有下列三个反应：①Cl+FeI==FeCl+I②2Fe2++Br==2Fe3++2Br-③

22222

CoO+6HCl==2CoCl+Cl↑+3HO，下列说法正确的是（）

23222

A、①②③中的氧化产物分别是I、Fe3+、CoCl

22

B、根据以上方程式可以得到氧化性Cl>Fe3+>CoO

223

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C、根据反应①一定可以推理得到Cl+FeBr==FeCl+Br

2222

D、在反应③中当1molCoO参加反应时，有2molHCl被氧化

23

13、Cl在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得

2

溶液中NaClO与NaClO物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为

3

（）

A、11：2B、9：4

C、5：1D、1：1

14、有一种稀有气体化合物六氟铂酸氙XePtF，研究报告指出：“关于XePtF的电价有

66

Xe2+[PtF]2-、Xe+[PtF]-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，

66

将XePtF溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF；加入CsF可得到CsPtF，这些化

666

合物都不溶于CCl等非极性溶剂。“试回答：

4

（1）在Xe+PtF→XePtF中，元素被还原，生成的产物中Pt的化合价为

66

。

（2）XePtF是（离子、共价）化合物。

6

（3）实验发现，O与PtF可发生类似反应，写出O与PtF发生的化学反应方程式是

2626

，在此反应中，每消耗1molO则转移mol电子。

2

15、（1）向HO溶液中滴加FeCl溶液，可发生下列反应：HO+2Fe3+==2Fe2++O↑2H+，

223222

HO+2Fe2++2H+==2Fe3++2HO。

222

在以上反应中Fe3+实际上起着作用，总反应式为。

（2）I与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方

2

程式：

HO+I==2HIO，。

222

总反应式为。

（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的HO，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，

22

并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为。

（4）铁酸钠（NaFeO）可作为一种新型净水剂，在反应中NaFeO被还原为Fe3+离子请

2424

简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是。

（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：

FeO+NaNO+NaOH→NaFeO+NaNO+HO

2332422

配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

FeO+NaNO+NaOH——NaFeO+NaNO+HO

□23□3□□24□2□2

16、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl、HSO、HO、KMnO、MnSO、KSO七种物

22424424

质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是，化合价没有发生变化的反应物

是。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）。

（3）上述反应中，氧化剂是，1mol氧化剂在反应中（填“得

到”或“失去”）mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO，溶液又变紫红色。说出NaBiO的一个性质：

33

。

17、生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿（主要成份是CrO·FeO，还有一定量的AlO等）

2323

为原料的，其生产过程如下：

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（1）Cr元素所在周期表中的位置。

（2）在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在1100℃左右通空气进行氧化：CrO

23

发生反应的化学方程式：CrO+NaCO+O==NaCrO+CO↑

23232242

AlO发生反应的化学方程式：。

23

（3）经上述过程后的反应料（称熟料），冷却后用水浸取，其中可溶性的物质主要有

，不溶性杂质经过滤后除去。

（4）为了除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液中和至pH为7~8，其反应的离子方程

式为、。

（5）除去铝元素后的滤液，再用稀硫酸调到pH为2~3，这时可得NaCrO溶液，其反

227

应方程式为：

NaCrO+HSO——++

□24□24□□□

（6）请简述在实验室中可通过哪些操作除去溶液中所混有的硫酸钠晶体，从而得到较

纯的重铬酸钠溶液。（已知硫酸钠的溶解度随温度的变化较大，而重铬酸钠变化较小）

18、NHCl除了用作氮肥，还可用作“焊药”，即在焊接时除去铁锈（此时FeCl升华为气

43

体）。

（1）请配平NHCl除去铁锈的化学方程式

4

FeO+NHCl→Fe+FeCl+N+HO

□23□4□□3□2□2

反应中作还原剂的是；被还原的元素是。

（2）根据FeCl的性质，可判断FeCl（填序号，答案可能不止一个）。

33

a.是离子化合物

b.是共价化合物

c.固态时是分子晶体

（3）侯德榜制碱法得到的产品除了NaCO以外，还有NHCl。在理论上，每生产

234

1molNaCO，可生产molNHCl。

234

19、已知反应：

①2KCrO+HSO→KCrO+KSO+HO

2424227242

②Fe(SO)+2HI→2FeSO+I+HSO

2434224

③KCrO+FeSO+HSO→Fe(SO)+Cr(SO)+KSO+HO

□227□4□24□243□243□24□2

（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）。

（2）完成并配平反应③的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。

（3）Fe(SO)、KCrO、I氧化性由强到弱的顺序为：。

2432272

（4）若用KCrO与HI反应，每生成12.7gI，转移电子个。

2272

20、1999年中国十大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，用电弧

法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。

其反应式为：2KCrO+3C+8HSO==2Cr(SO)+2KSO+8HO+3CO↑

227242432422

（1）此反应的氧化剂为；氧化产物是。

（2）要使10mL1.0mol·L-1KCrO溶液被还原，至少要加入mL2.0mol·L-1

227

的HSO溶液。

24

（3）HSO在上述反应中表现出来的性质是（）

24

A、酸性B、氧化性

C、吸水性D、脱水性

（4）在配平HO、KMnO、HSO三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：

22424

a.7HO+2KMnO+3HSO==2MnSO+6O↑KSO+10HO

2242442242

b.5HO+2KMnO+3HSO==2MnSO+5O↑+KSO+8HO

2242442242

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c.9HO+2KMnO+3HSO==2MnSO+7O↑+KSO+12HO

2242442242

用H18O进行示踪实验（18O为示踪氧原子），证实生成的氧气全部是18O，仅据这一实验

222

事实，回答下列问题：

①HO仅起还原剂作用的化学方程式是（填序号a、b、c）。

22

②研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式

。

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【试题答案】

1、A2、C3、AD4、AD5、D6C7、C

8、D9、A10、B11、BD12D13、B

6

14、（1）Pt+5（2）离子（3）O+PtF==OPtF1

2626

15、（1）催化剂（或催化）2HO==O↑+2HO

222