2018版高中化学第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇学案鲁科版必修2

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第3节饮食中的有机化合物

第1课时乙醇

1．了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。

2．掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。(重点)

乙醇的组成、物理性质和应用

[基础·初探]

1．乙醇的分子结构

2．乙醇的物理性质

颜色状态气味密度水溶性

无色液体特殊香味比水小以任意比互溶

3.乙醇的用途

(1)用做燃料。

(2)生产酒精饮料。

(3)重要的溶剂和化工原料。

(4)医院里用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。

[题组·冲关]

1．乙醇属于()

A．电解质B.非电解质

C．碱D．酸

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【答案】B

2．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是

()

【导学号：55102150】

A．它是一种可再生能源

B．乙醇易燃烧，污染小

C．乙醇只能在实验室内作燃料

D．粮食作物是制乙醇的重要原料

【答案】C

3．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法

【解析】乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能用分

液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。

【答案】A

4．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()

A．两个碳原子以单键相连

B．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

C．乙醇与乙烷都不发生电离

D．分子里都含6个相同的氢原子

【解析】乙醇的结构式为，所以分子中有三种不同的氢原子，

故D项错误。

【答案】D

乙醇的化学性质

[基础·初探]

1．乙醇的燃烧

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点燃

反应的化学方程式为：CHOH＋3O――→2CO＋3HO。

25222

2．乙醇与钠的反应

实验操作

钠粒位于乙醇的下部，有无色气体产生。点燃气体，火焰呈淡蓝色，干燥的

实验现象

烧杯上有液珠，澄清石灰水不变浑浊

化学方程式2CHCHOH＋2Na―→2CHCHONa＋H↑

32322

3.乙醇的催化氧化

实验操作

反复做几次

实验现象灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色，闻到一种刺激性气味

催化剂

化学方程式2CHCHOH＋O――→2CHCHO＋2HO

32232

△

[探究·升华]

[思考探究]

1．钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子？1molCHOH完全反应生成几摩尔H

252?

【提示】羟基上的氢原子。0.5molH。

2

2．乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝的作用是什么？

【提示】铜丝参与化学反应，铜丝先被氧气氧化成氧化铜，后又被乙醇还原为铜，反

应前后的质量和化学性质没有变化，起催化剂的作用。

3．因为密度大小：水>钠>乙醇，所以钠可以保存在乙醇中，这句话对吗？

【提示】不对。钠能与乙醇反应，故钠不能保存在乙醇中，钠可以保存在煤油中。

[认知升华]

1．钠与乙醇、水反应的比较

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2.乙醇催化氧化反应的实质

总的化学方程式：

催化剂

2CHCHOH＋O――→2CHCHO＋2HO，反应中铜(也可用银)作催化剂。

32232

△

[题组·冲关]

题组1乙醇的化学性质与断裂方式

1．由乙醇的分子结构及性质可知()

A．乙醇分子中只含有共价键

B．乙醇在铜催化共热下与O反应，只有O—H键断裂

2

C．金属钠能置换出乙醇分子中所有氢原子

D．乙醇燃烧只生成CO和HO

22

【解析】乙醇分子结构中，只有共价键无离子键，A正确；乙醇

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在铜催化共热下与O反应，断裂O—H键和与氧相连C上的C—H键，B错误；金属钠只能置

2

换出羟基上的氢原子，C错误；乙醇不充分燃烧时可生成CO，D错。

【答案】A

2．乙醇分子中的各种化学键如右图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明错误的

是()

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O反应时断裂①和③

2

C．在铜催化共热下与O反应时断裂①和⑤

2

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧

化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全

部断裂。

【答案】C

3．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学

方程式，并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键(填序号)。

【导学号：55102151】

(1)乙醇与金属钠反应：_________________；______________。

(2)在空气中完全燃烧：_________________；______________。

(3)乙醇的催化氧化反应：_______________；______________。

【解析】乙醇分子由于受羟基的影响，性质活泼。除了掌握乙醇的化学性质，还应理

解化学反应的机理，明确化学反应与化学键的关系。

【答案】(1)2CHCHOH＋2Na―→2CHCHONa＋H↑①

32322

点燃

(2)CHCHOH＋3O――→2CO＋3HO①②③④

32222

催化剂

(3)2CHCHOH＋O――→2CHCHO＋2HO①③

32232

△

【规律总结】乙醇分子结构与化学性质的关系

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题组2乙醇与钠的反应

4．分别将一小块钠投入下列物质中，能生成氢气，但生成氢气的速率最慢的是()

A．盐酸B．稀硫酸

C．乙醇D．水

【解析】四种物质均能与钠反应生成氢气，但乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的

氢原子活泼，所以钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，而Na与酸反应要比与水的反应更加剧

烈，所以生成氢气速率最慢的是乙醇。

【答案】C

5．饱和一元醇的通式为CHOH,4.6g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到1.12L(标

n2n＋1

准状况)的氢气。则该饱和一元醇的分子式为()

【导学号：55102152】

A．CHOHB．CHOH

325

C．CHOHD．CHOH

3749

【解析】注意该反应的比例关系：2mol饱和一元醇与足量钠反应可得1molH。

2

设该饱和一元醇的摩尔质量为M。

2CHOH＋2Na―→2CHONa＋H↑

n2n＋1n2n＋12

2M22.4L

4.6g1.12L

解得：M＝46g·mol－1。该饱和一元醇的相对分子质量为46，由该饱和一元醇的通式

CHOH，得等式：12n＋2n＋1＋16＋1＝46，n＝2。故该醇为CHOH。

n2n＋125

【答案】B

6．分子式为CHO且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()

512

A．5种B.6种

C．7种D．8种

【解析】能与钠反应放出氢气，说明分子中含有—OH，则该分子由—CH和—OH构

511

成。—CH有8种结构(碳架)：

511

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【答案】D

题组3乙醇的催化氧化

7．下列醇分子中可以被氧化生成醛的是()

催化氧化

【解析】A项，2CH—OH(甲醇)＋O――→2HCHO(甲醛)＋2HO；B、D两项中与羟基

322

相连碳上没有氢原子，不能发生催化氧化；C项中无羟基。

【答案】A

8．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增

加的是()

A．硝酸B．无水乙醇

C．石灰水D．盐酸

【解析】铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减小。乙

△

醇可实现氧化铜到铜的转变：CHOH＋CuO――→CHCHO＋Cu＋HO，铜片的质量不变。石灰水

2532

不与氧化铜反应，铜片质量增加。

【答案】C

9．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验

装置如图所示。

【导学号：55102153】

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实验操作：预先使棉花浸透乙醇，并按如图装好，对着铜丝中间部位加热。片刻后开始

有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答下列问题：

(1)被加热的铜丝处发生的反应方程式为___________________。

(2)在A管中可观察到__________________________。

从中可以认识到催化剂起催化作用时________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还

可以认识到催化剂起催化作用时需要一定的________。

(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(填“能”或“不能”)继续进行

一段时间，这是因为乙醇的催化氧化反应是________。