酸碱中和滴定实验报告1

酸碱中和滴定实验报告PAGE1酸碱中和滴定实验报告时间：组别：第组指导教师：组长：组员：一、实验目的：用已知浓度的盐酸溶液（标准溶液）测定未知浓度的氢氧化钠溶液（待测溶液）的浓度实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）三、实验仪器和药品：25mL酸式滴定管、25mL碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、蒸馏水、酚酞（变色范围8~10）四、实验步骤：（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次，洗涤液从滴定管下端放出。3、装液：用倾倒法将盐酸和氢氧化钠溶液分别加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2--3cm处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。4、赶气泡：酸式滴定管：快速放液；碱式滴定管：橡胶管向上翘起，挤压玻璃球。5、调液：调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度，准确读取并记录读数V1（读至小数点后第二位）。6、取液：用碱式滴定管量取20mL未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加2--3滴酚酞，现象为

。（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴加入(先快后慢)锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。（三）数据记录及处理：滴定次数待测NaOH溶液体积/mL标准盐酸溶液的体积/mLc（NaOH）滴定前（V1）滴定后(V2)体积第一次第二次注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度五、误差分析：课后巩固：1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A、酸式滴定管

B、碱式滴定管

C、锥形瓶

D、量筒2、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒

B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管

D、50mL碱式滴定管3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积（）A、大于40.0mL

B、为40.0mL

C、小于40.0mL

D、为10.0mL4、用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的稀硫酸，其实验步骤如下：1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的_______中，并用_____搅拌，以达_____的目的。将_____后的溶液沿______注入______中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入______中，振荡摇匀后，将水注入_____，直至液面接近刻度线____处，改用______加水至______。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入2至3滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。4．讨论：①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度