初中化学总复习课件金属材料

金属与金属材料凤城市青城子中学曹野复习课1【知识网络】常见金属的性质及其应用

金属(铁等)金属锈蚀及防锈方法金属矿物〔铁矿石等〕金属回收合金〔生铁和钢等〕2

金属的物理性质

大多数金属常温下是固体〔汞是液体〕，有金属光泽，呈银白色〔铜呈紫红色，金呈黄色〕，密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良的导电导热性和延展性。考点整合:金属与合金3常见的合金制品合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。〔合金属于混合物〕生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同〔生铁含碳量高于钢〕，因此机械性能不同。合金与组成它们的金属的性质差异：合金的硬度大于组成它们的金属合金的熔点低于组成它们的金属合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属考点:金属与合金41．以下物质中，属于金属材料的是〔〕A.钢B.硫酸铜C.氧化铁D.碳2．以下各组物质中属于纯洁物的是〔〕金B.不锈钢、黄铜C.生铁、钢D.钱币、铜钟(练习稳固)AA53.〔2010江西成都〕上海世博会局部场馆的图片如下。图片说明中出现了金属材料的是〔〕4.以下有关金属的说法正确的选项是〔〕A金属铝有很好的抗腐蚀性B纯铝的硬度大于铝合金C钢是纯洁物D钢严重锈蚀后不值的回收BA65.〔2010北京〕以下生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是

A青花瓷瓶B塑料水杯C纯棉毛巾D不锈钢锅B7铁丝在氧气中燃烧镁带在空气中燃烧考点整合:金属的化学性质1、大多数金属能跟氧气反响金属与氧气反响的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。金在高温时也不与氧气反响。8(练习稳固)化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反响的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是〔〕A、金属的活动性B、金属的导电性C、金属的延展性D、地壳中金属元素的含量K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au约200年前约6000年前约6000年前约2500年前A9考点整合:金属的化学性质2、某些金属能跟酸反响金属能否与非氧化性酸反响，以及反响的剧烈程度取决于金属的化学活动性。强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反响生成亚铁盐。101.以下物质中可由金属跟稀硫酸反响直接制取的是〔〕2SO442(SO4)32(SO4)3(练习稳固)D11考点整合:金属的化学性质

铝与硫酸铜溶液的反响铜与硝酸银溶的反响3、金属能跟某些盐溶液反响。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2强调:铁与盐溶液发生置换反响，生成亚铁盐。12主要应用：一、判断金属跟酸能否发生置换反响及其反响的快慢。二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反响。三、判断金属跟混合盐溶液反响的次序。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱考点整合:金属活动性顺序13一、金属活动性强弱比较1.现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反响并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是〔〕A.丁＞丙＞甲＞乙B.乙＞甲＞丙＞丁C.丙＞丁＞甲＞乙D.丁＞丙＞乙＞甲甲丙乙丁(练习稳固)A142.A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反响。相同条件下，C、D能与稀盐酸反响产生H2，且D比C反响剧烈。那么四种金属活动性由强到弱的顺序是〔〕A．A、B、C、DB．B、A、C、D C．D、C、A、BD．D、C、B、AC151.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反响〔M、N在生成物中均为+2价〕，生成氢气质量和反响时间的关系如右图所示，以下表达正确的选项是〔〕A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M二、金属与酸反响速率和氢气的量C162.如下图，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别参加等质量的锌片和铁片，那么从反响开始到金属完全反响的过程中，天平指针指向的变化是〔〕A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左D173.现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其参加足量的稀盐酸充分反响后得到氢气，那么另一种金属是〔〕D181.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，那么滤出的固体一定为()A、Ag、Cu两种单质的混合物B、Cu、Fe两种单质的混合物C、Ag、Fe两种单质的混合物D、Ag、Cu、Fe三种单质的混合物三、反响后产物的分析D192.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中参加一定量的镁粉，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。以下判断正确的选项是A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜BC203．〔09重庆〕向Cu(NO3)2溶液中参加一定量的铁粉充分反响，以下情况中可能出现的是〔〕①溶液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、不溶物为Cu②溶液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、不溶物为Fe③溶液中只有Cu(NO3)2、不溶物为Fe④溶液中只有Fe(NO3)2、不溶物为Fe，CuA．①③ B．①④C．②③D．③④B214．(09衡阳市)向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中参加一定量的铁粉，使其充分反响后，过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，那么以下结论正确的选项是〔〕A．滤液中一定含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2B．滤液中一定含Fe(NO3)2、可能含Zn(NO3)2C．滤液一定含Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，不含Cu(NO3)2、AgNO3D．滤液中一定含Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含Cu(NO3)2A22四、设计实验证明活动性强弱1.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，其中可行的是〔〕①将Zn、Cu分别参加到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别参加到ZnSO4溶液中；③将Zn分别参加到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别参加到ZnSO4、CuSO4溶液中。A．①④B．①②C．②③D．③④A232.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并答复有关问题。〔1〕填表结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu〔2〕小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是；

实验步骤

观察到的现象①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。②在①所得的溶液中，插入_______，充分作用。无明显现象③在②所得的溶液中，插入______，充分作用。---------------------------------------------产生气泡，溶液由无色变为浅绿色铜丝铝丝---------------------------------------------溶液由浅绿色变为无色将铜丝插入稀盐酸中241．把等质量的锌片分别放入以下各溶液中,充分反响后，溶液质量减少的是〔〕A.Na2SO4B.CuSO4 C.H2SO4D.AgNO3五、反响后溶液的增减重D252.以下各组物质充分反响后，溶液质量比反响前的溶液质量减小的是()A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜中C．氧化铁粉末参加稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末参加稀盐酸中3.向一定质量的稀硫酸中参加锌粉至过量，以下图像合理的是()ABCDBC26考点整合:金属的冶炼自然界中以单质形式存在的金自然界中以单质形式存在的银自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。同时主要存在于矿石中。27赤铁矿〔Fe2O3〕黄铁矿〔FeS2〕菱铁矿〔FeCO3〕铝土矿〔Al2O3)黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿(Cu2S)考点整合:金属的冶炼几种常见的矿石28现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。一氧化碳复原氧化铁石灰水的作用：检验是否有二氧化碳生成。酒精灯的作用：点燃尾气，防止尾气污染空气。考点整合:金属的冶炼实验室炼铁29炼铁主要设备：高炉炼铁反响原理是：在高温下，用复原剂一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高温炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气考点整合:金属的冶炼铁的冶炼工业炼铁302．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，以下图是模拟炼铁的实验装置图。〔1〕请你写出冶炼生铁的化学方程式，〔2〕请写出一种证明产物中含铁粉的方法：〔3〕此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法。用磁铁吸引产物或在产物中加稀盐酸在导管处添加燃着的酒精灯或用气球进行尾气收集Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高温311.〔1〕磁铁矿的主要成分是：；〔填化学式〕〔2〕写出CO与Fe2O3在高温条件下反响的化学方程式：；〔3〕高炉炼铁得到的主要产品是；〔填序号〕A．纯铁B．生铁C．钢(练习稳固)Fe3O4B高温Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO232考点整合:有关炼铁(含杂质物质)的计算

由于炼铁所用原料和产品都是混合物,因此牵涉到混合物和纯洁物之间的质量换算。×纯度M混合物M纯净物

÷纯度有关炼铁的计算可以根据化学方程式计算，也可以根据化学式计算。根据化学式计算利用的是元素质量守衡的原那么。33某钢铁厂每天消耗2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁98%的生铁多少吨？(练习稳固)解:mFe2O3==2000t×80%==1600t

设可以炼出铁的质量为X。

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO21601121600t

X160/1600t=112/XX=1120tm生铁==1120t÷98%==1142.9t答:可以炼出含铁98%的生铁是1142.9t。高温解法一：34分析：m铁矿石mFe2O3mFem生铁÷铁的纯度×Fe2O3中Fe的质量分数×Fe2O3的纯度解：2000t×80%×〔112/160×100%〕t答:可以炼出含铁98%的生铁是t。解法二：35铁轨的锈蚀铁钉的生锈各种铁制品的锈蚀

世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%--40%,金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。考点整合：金属的锈蚀、防锈与保护36考点整合：金属的锈蚀、防锈与保护铁生锈的探究铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易生锈。防锈的方法：保持铁制品外表的洁净和枯燥；涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的金属、烤蓝等，还可以制成合金。371．钢铁是我们日常生活中使用最广泛的金属材料之一。〔1〕生铁和钢都是的合金，但钢的性能比生铁优良，这是因为生铁的含碳量比钢的含碳量〔填“多〞或“少〞〕。〔2〕据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，某同学为探究铁的锈蚀条件，将一枚洁净的铁钉放入敞口的盛有少量水的试管中〔如下图〕。一段时间后，发现铁钉〔填“A〞“B〞或“C〞〕处最先生锈。该实验说明，钢铁常温下接触()和〔〕最容易生锈，因此平时应注意保持铁制品。〔3〕工业用稀硫酸对生锈的铁制品进行酸洗除锈，请写出稀硫酸与铁锈〔主要成分是Fe2O3〕反响的化学方程式。(练习稳固)铁多B水氧气枯燥Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

382．请答复以下有关金属的问题。(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X外表有银析出而Z无变化。①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反响的化学方程式。Y>X>Ag>zCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag39考点整合：金属的锈蚀、防锈与保护金属资源的保护防止金属的腐蚀金属的回收利用有方案、合理地开采矿物寻找金属的代用品40(练习稳固)1.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请答复：(1)地壳中含量最多的金属元素是。(2)根据以下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质

(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反响的化学方式。②钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法。Al4CO+Fe3O4===3Fe+4CO2高温刷油漆41

A．铸铁管B．铜管C