2019年浙江中考科学总复习专题练习：8物质的推断

TYPE8专题8物质的推断。专题简介命题重点物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断,以确定所给的未知物是什么物质,不可能是什么物质确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质,可能含有什么物质。这类题具有条件隐蔽，包含知识点较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点，是一类在考查知识的同时侧重考查学生思维能力的好题型。方法要点在解决这类问题时，首先要仔细审题，抓住关键证据，找准解题的突破口，并从突破口出发，顺藤摸瓜，推出结果，最后将所得答案放回原题中进行检验，看是否符合题意。作为解题的关键所在，突破口归纳起来大致有以下情况:①以物质的特征颜色为突破口;②以物质的特征状态为突破口;③以物质反应时的特征现象为突破口;④以物质其他的一些特征性质为突破口。0分类突破- -- -- -类型一框图式推断题□1:2016•宁波已知A-I均为初中科学常见的物质,其中组成A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,B是铁锈的主要成分,D是单质,F是盐酸盐。根据如图T8-1所示的转化关系图中反应条件均已略去）回答下列问题：图T8-1(1)D的化学式为,⑵写出反应①的化学方程式;。(3)若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是.【解法指导】本题的关键点在于“B是铁锈的主要成分”，可以确定B为三氧化二铁，而能与金属氧化物反应的物质有酸、还原性的物质(C、CO、H”根据“A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,D是单质”，确定A为一氧化碳,C为二氧化碳，而D为铁根据“F是盐酸盐”，可以确定E为盐酸产为氯化铁,G为水。最后根据“反应②在植物体内进行”以及隐含的条件A、H能反应生成&确定H为氧气/为葡萄糖。1.[2017•宁波某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO工、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图T8-2所示方案所加试剂均过量)。下列判断正确的是 ()图T8-2A.固体a是铜B.X一定是Na2s葭C.溶液B中含有的盐有8@303)2和NaNO3D.若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量为5.6g2.[2017・台州有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分,按以下流程进行实验:图T8-3(1冲艮据实验现象，白色粉末中一定有_。(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是3.实验室有一包固体混合物,可能由Fe(OH)3、KOH、Ba(OH)2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成。某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如下实验流程。固体混介物］水过浦图T8-4(1)无色溶液II中所含阳离子的符号是_。(2)有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为_。(3)有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为_。(4)这包固体混合物的成分是_。类型二文字式推断题回］2某固体可能含有Ca(NO工、Na2sO4、Na2co3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验:①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水固体完全溶解成无色透明溶液;②取少量上述溶液，加过量稀硫酸,有气泡产生;③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是()A.肯定有屿2co3、Na2sO4,无FeCl3、Ca(NO3)2B.肯定有屿2co3,无FeCl3、Ca(NO3)2C.肯定有Na2CO3、Na2so4,无FeCl3D.肯定有Na2CO3,无FeCl3、KCl【解法指导】本题的突破点首先是“加适量蒸馏水固体完全溶解成无色透明溶液”，可以判断出一定没有FeCl3接着突破点是“加过量稀硫酸,有气泡产生”，可以断定一定含Na2CO3,一定不含Ca(NO3)2,因为碳酸钠和硝酸钙不能共存，否则操作①固体无法完全溶解最后需要注意的是操作③中“滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀”，并不能判断出固体成分中含硫酸钠，因为操作②中加入的稀硫酸是过量的，沉淀可以是氯化钡和稀硫酸反应生成的。O针对训练.有一包白色固体,可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：(1)取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤得到白色沉淀和滤液。(2)取少量滤液于试管中,滴加酚酥试液，酚酥试液不变色。(3)向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解。请根据上述实验过程和发生的现象晅答问题:原白色固体中一定含有，一定不含有,可能含有_。.[2018•金华有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；②取少量无色溶液甲于试管中,滴加酚酥试液，溶液不变色；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图T8-5所示。固f体的——°加人稀硝唯的质址/克图T8-5(1)仅通过①可以得出的结论是:原白色固体中一定有。(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是(填字母)。儿碳酸钠8.硫酸钠口硝酸钡0.氢氧化钠3.[2018•广州某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2co3、KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤I取少量固体于烧杯中，加水，搅拌盾体全部溶解彳得到无色溶液A。步骤II：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生再加入过量稀盐酸，沉淀消失,有气泡产生。(1)步骤II中产生的气泡是(填化学式)。(2冲艮据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是,可能含有的是。(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是。4.［2017•营口现有一包白色粉末可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分做了以下探究：查阅资料］硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。(1)步骤I：取少量固体于烧杯中加足量的水搅拌、过滤彳得到白色沉淀和无色滤液。步骤II：取步骤I所得的白色沉淀于试管中加入过量的稀硝酸沉淀全部溶解,有气泡产生彳得到无色澄清透明的溶液，根据上述两步实验，小组同学认为白色粉末中一定不含有的物质是，同时确定了白色粉末中一定含有的物质，并写出了步骤I中产生白色沉淀的化学方程式。(2)为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质小组同学利用步骤I所得的滤液，继续探究。讨论猜想］小组同学对滤液中溶质成分作出了多种猜想,其中滤液中含有三种溶质的猜想分别是：猜想一:；猜想二:。［实验探究］小组同学共同设计如下方案来证明诸多猜想中猜想二成立请完成下列表格实验步骤实验现象实验结论猜想二成立［实验结论］小组同学通过以上探究，最终确定了白色粉末的成分。类型三定量计算型推断题圆3有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。图T8-6请回答下列问题：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,其中玻璃棒的作用是。(2)滤渣a的成分是 _,滤液中溶质的成分除氯化钠外还有，白色沉淀b的成分是。(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是。O针对训练 1.氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质?某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为:Cu2O+H2SO4—CuSO4+Cu+H2O,为探究反应后的红色固体中含有什么物质?他们提出了以下假设：假设一红色固体只有在;假设二红色固体只有在20;假设三红色固体中有Cu和Cu2O。请回答有关问题：(1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象,则假设成立若看到溶液变成蓝色,且仍有红色固体，则能否支持假设三?填“能”或“不能”)。(2)现将3g红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4当则原红色固体中含有什么物质?_。2.[2017•绍兴改编某白色粉末,可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程所加试剂均足量)。同体乙充分灼烧同体甲加水溶解粉末溶液A4,66g同体乙充分灼烧同体甲加水溶解粉末溶液A4,66g固体丙操作「无色溶海B图T8-7(1臊作I、II的名称是。(2)无色气体的质量是克。(3)固体甲的成分是。(4)这种白色粉末中一定不含有,⑸白色粉末中肯定含有的物质总质量为_。参考答案参考答案♦分类突破例1(1)Fe⑵Fe203+6HCl 泯%+如2O⑶光能转化为化学能针对训练1.C.(1)NaCl、Na2CO3(2)带入Cl-不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl-对实验过程产生了干扰).(1)H+和K+(2)2Fe(OH)3+3H2SO4——Fe2(SO4)3+6H2O(3)2Cu+O222CuO⑷Fe(OH)3、K2cO3、Cu例2B针对训练.硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡氢氧化钾氯化钠.(1)Ba(NO3)2(2)ABD解析］(1取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留，说明原固体成分之间溶于水时生成难溶性的物质，在碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠四种物质中可能是碳酸钠与硝酸钡生成碳酸钡沉淀也可能是硫酸钠与硝酸钡生成硫酸钡沉淀，无论何种情况，硝酸钡一定存在。(2)取少量无色溶液甲于试管中,滴加酚酥试液，溶液不变色，判断无色溶液甲中不含碱性的物质，氢氧化钠属于碱，一定不含有，碳酸钠虽然属于盐但其水溶液呈碱性，故也一定不含有:③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀的质量不断减少至一定质量不变，说明固体残留物是碳酸钡和硫酸钡的混合物,因为硫酸钡难溶于水也不溶于酸，碳酸钡难溶于水但是能溶于硝酸,生成硝酸钡，如果原溶液甲中含有硫酸钠就会又生成沉淀，沉淀的质量就会增加,不符合图像，故不可能含有硫酸钠。.(1)C(2)碳酸钠氢氧化钾(3)氯化钙溶液、酚酥试液合理即可)BS析］(1碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，由步骤I的现象可知，该固体混合物中一定不含硫酸铜和碳酸钙向无色溶液A中加入氯化镁溶液，产生白色沉淀，因氯化镁和碳酸钠反应生成碳酸镁白色沉淀和氯化钠，氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，则该白色沉淀可能是碳酸镁或氢氧化镁中的一种或两种，但向该沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀消失,有气泡产生，证明白色沉淀中一定含有碳酸镁，因为碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,生成的二氧化碳气体放出，产生气泡，氢氧化镁和稀盐酸反应无气泡产生，由此可知，步骤I中产生的气体是CO2。(2)由上述⑴的分析可知，碳酸镁沉淀是由碳酸钠和氯化镁反应生成的，所以，该固体混合物中一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钾。(3)要进一步确定该混合物的组成,可设计如下实验方案取无色溶液A少量于试管中，滴入过量的氯化钙溶液，氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠、氯化钙溶液均呈中性，静置，向上层清液中滴加无色酚酥试液，若酚酥试液变红色，证明该固体中含有氢氧化钾，若酚酥试液不变色，证明该固体中不含氢氧化钾，该实验方案中依次用到的试剂是氯化钙溶液、酚酥试液,其他方案合理也可。.(1硫酸钠和硫酸铜Na2CO3+BaCl2—BaCO312NaCl(2)Na2co3、NaCl和NaOH BaCl2、NaCl和NaOH实验步骤实验现象实验结论①取适量滤液置于试管中，先滴加无色酚酥溶液；②再向①中所得溶液中继续滴加碳酸钠溶液溶液由无色变为红色；溶液中白白色沉淀产生合理即可)例3(1漏斗引流(