原电池练习题

精品文档原电池练习题1．下列装置不能形成原电池的()2．有关如图所示原电池的叙述正确的()A．电子沿导线由Cu片向Ag片．正极的电极反应式是Ag＋===AgC．Cu片发生氧化反应，片上发生还原反应．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO)溶液3.MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的()A．负极反应式为－===Mg

B．正极反应式为Ag＋===AgC．电池放电时Cl由极向负迁移．负极会发生副反应＋＋↑4．(教材改编题)如图所示是一同学在测试水果电池，下列有关说法错误的()A．若金属片A是极，则该金片上会产生H

B．水果电池的化学能转化为电能C．此水果发电的原理是电磁感D．金属片A、B可一个是铜片另一个是铁片5．如图所示装置中，观察到电计指针偏转变粗N变细，由此判断表中所列、、物，其中可以成立的()选项ABCD

MZnCuAgZn

NCuFeZnFe

P稀HSO稀HClAgNO溶液Fe(NO)溶液6．分析下图所示的四个原电池置，其中结论正确的()精品文档

精品文档A．①②中Mg作负极，③④中Fe作极B．②中Mg作正，电极反应式为6H＋＋C．③中Fe作负，电极反应式为Fe2e===FeD．④中Cu作正，电极反应式为2H＋2e↑7．(2017·泗洪模)如图是某学设计的原电池装置，下列叙述中正确的()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu＋2e===CuC．该原电池的总反应为＋＋2FeD．盐桥中装有含氯化钾的琼脂其作用是传递电子8．定量的稀盐酸跟过量锌粉应时，为了加快反应速率又不影响生成H的量，可采取的措是()A．加入少量稀溶．加入少量CHCOONa固C．加入少量NHHSO固．加入少量CuSO溶9．(2017·开封高三调)如图在盛有稀SO的杯中放入用导线连接的电极X、，外电路中子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的()A．外电路的电流方向为X→导线→B．若两电极分别为铁和碳棒，碳棒Y为铁C．X极上生的是还原反应Y极发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们活动性顺序为X>Y10.一次电池——碱性锌锰干电11.二次电池(以铅蓄电池为例)精品文档

精品文档1．放电时的反应(1)负极：氧反应；(2)正极：还反应)；(3)总反应：。2．充电时的反应(1)阴极：还原反)；(2)阳极：氧化反应；(3)总反应：。电原应练题冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是A.都是轻金属B.都是活泼金属C.成本低廉这些金属的化合物熔点较低法炼铜得到的粗铜中含多种杂(如锌金和银其性能远不能达到电气工业的要求业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A.粗铜接电源负极纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉积到池D.铜片增重2.56，电路中通过电子为0.08mol在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是和AgCl溶液B.Ag和AgNO溶C.Pt和AgCO溶液D.Pt和AgSO溶溶液中含有溶质NaCl和HSO，它们的质的量之比为∶1用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A.阴极只析出H

B.阳极先析出Cl，后析出OC.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不增大，最后为7惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给mol子时停止通电。若此溶液体积为2L，所得电解液的是A．1B．8C13．14惰性电极电解CuSO溶，若阳极上产生体的物质的量为0.0100mol，阴极上析出Cu的量为A．0.64gB．1.28g．2.565.12g水中加等物质的量的Ag、、、、、Cl，该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为A．35.5∶108

B．16∶207C．8

D．108温下用石墨电极，电解100mL0.1mol·L的Cu(NO)和0.1mol·LAgNO组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，设溶液体积不变，下列说法正确的是A.阴极增重1.4gB.所得溶pH<1阴极增重0.64gD.所得溶液pH>1解饱和食盐水，当阴极附近有生时，阳极生成精品文档

．．．精品文档．．．A．0.2molH

B．0.2molCl

C．0.4molH

D．0.4molCl解法精炼含有Fe、ZnAg等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A.电解时以硫酸铜溶液作电解液精铜作阳极粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C.阴极上发生的反应是+2e＝CuD.电解后Fe、、等杂会积在电解槽底部形成阳极泥外界提供相同电量的条件Cu或Ag分按Cu+2e→Cu或Ag+e→Ag在极放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正的是A.从E口出的气体是HB.从B口入含少量NaOH的水液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4，便产生molNaOHD.电解一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前的浓度图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg碳棒和铁片表面均有气体成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A.碳棒接直流电源的负极碳棒上发生氧化反应C.铁片上的电极反应式为2Cl―2e＝Cl铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。(1)甲池若为用电解原理精炼铜装置A电极称为

极

极材料是，极反应式为，解质溶液可以是。(2)乙池中Fe极极反应式为乙池中滴入少量

酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极近呈

色。．如：通电后，电极5质量加2.16g，试回答：（）源a为极，C池池A池极反应：，。C池极反应：，。（）B槽共收集到224mL气（标况且溶液体积为200mL（电解过中溶液体积不变通电前溶液中的Cu

物质的量浓度为。

BC（）A池液体积为200mL，电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为。化学平衡移动练习题1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速增大，平衡向正反应方向移动精品文档

精品文档C．正、逆反应速率都减小，平向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平向正反应方向移动2．一定条件下，可逆反应：N(g)2NH(g)△H<0，到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂(正、(逆都发生变化且变化的倍数相等B．加压，正)、逆都增大，且υ(正增大倍数大于逆增倍数C．降温，正)、逆都减小，且υ(正减小倍数小于逆减倍数D．在体积不变时加入氩气υ(正、(逆都增大，且(正增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压一定会破坏气体反应的平衡状态

（）4．对于任何一个平衡体系，采下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．高温度D．使用催化剂5．对平衡CO(g)CO(aq)△H=，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

（）A．升温增压B．降温压．升温减压D．降温增压62007年10月10日德科家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的（）A.催化剂在化学反应前后性质不B.催化剂在反应前后质量不变，催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化8．对于可逆反应2A(g)+B(g)

2AB(1)（正反应为放热反应）达平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是

（）A．升高温度精品文档

B．降低温度C．增大压强

D．小压强

精品文档9．在一容积固定的密闭容器中反应（）(g)（）达平衡后，再通入O气体重新达平衡。有关下列说法不正确的是

（）A．平衡向正方向移动B.SO、O、SO中O的含量均增加C．SO、O的化率均增大D．通O前、18O后、新达平衡后三个时间段v(与v(的关系依次是：==、、==。10.恒温下反应aX(g)bY(g)+cZ(g)到平衡,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡,的物质的量浓度由0.1mol/L增到0.19mol/L,列判断正确的是A.a＞B.a＜b+cC.＝b+cD.＝b=c11．某温度下，体积一定的密闭器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)

Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0下列叙述正确是（）A．加入少量Ｗ，逆反应速率增B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大12．有一处于平衡状态的可逆反X(s)+3Y(g)

2Z(g)（反应为放热反应了使平衡向生成的方向移动，应选择的条件是（）①高温②温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥

D．④⑥13图PCl(g)

PCl(g)+Cl（正反应为吸热应平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速V）与时间的曲线，此图表示的变化是

（）A．降温B．降压C增加PCl的．增加PCl的14.符合图象4的应为（Ａ．ＮＯ（ｇ）Ｎ（）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ（ｇ＋ＨＯ（）2ＨＮＯ（）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ．4ＮＨ（ｇ＋Ｏ（）4ＮＯ（ｇ）6Ｈ（ｇ）Ｄ．ＣＯ（）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）图4

曲线图左右正精品文档

精品文档15.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ图5所是A的化同压强、温度的关系，分析图5可以得出正确结论是（(图中压强上大下小)图5曲图ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）p（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ二、填空题16.某温度下，在密闭容器里Ｓ、ＯＳＯ三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反2ＳＯ＋Ｏ2ＳＯ（正反应放热的正、逆反应速率的影响如图3所。(图A上逆正、图B上下逆、图D跳跃型，上逆下)图3正逆反应速率的变化曲线①增Ｏ的度对速率影响的图象是（）②增反应容器体积对速率影响的图象是（③升温对速率影响的图象是（）④加催化剂对速率影响的图象是（17．某温度时，在一个2L的密容器中、Z三种质的物质的量随时间的变化曲线如图所。根据图中数据填下列空白（）反应的化学方程式为（）应开始至2min，气体Z的平反应速率为（）反应达平衡时后①若X、、均气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍达新平衡时，容器内温度将降(容器不与外界进行热交)，则该反应为精品文档

c(CO精品文档c(CO反应（填放热或吸热②若只加大体系压强Z的质量减少，若Y是体，则的聚状态是18．度一定时,于闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到衡后,若混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡,的度为原平衡时C的度的1.9倍试断⑴平衡向

方向移动气的体积分数（填增大气的化_（填增大、减少、不变）⑷+n_p填“＞、＜、=三、计算题19．一定温度下，反应2SO+O

2SO，达到平衡时(SO):(O):(SO)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，(O＝0.8mol，(SO＝1.4mol，此时SO的物的量应是多少？1.(2009·全国Ⅰ理综,10)用0.10mol/L的酸滴定0.10mol/L的氨,滴定过程中不可能出现结果是()A.c(NH

)>c(Cl),c(OH)>c(H)B.c(NH)=c(Cl),c(OH-)=c(H))>c(NH),c(OH-)>c(H+))>c(NH),)>c(OH)2.(2009·安徽理综,13)向体积Va的0.05mol/LCHCOOH溶中加入体积为V的0.05mol/LKOH溶,下列关系错误的是A.Va>Vb时c(CHCOOH)+c(CHCOO-)>c(K)B.Va=Vb时c(CHCOOH)+c(H)=c(OHC.Va<Vb时c(CHCOO-)>c(K)>c(OH)>c(H)D.Va与Vb任比:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO-)3.(2009·福建理综,10)在定件下Na溶中存在水解平衡:CO+H=HCO+OH-。列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,(HCO减D.入固,溶液pH减4.(2009·四川理综,12)关于浓均为0.1mol/L的三种溶:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶,列说不正确的是(A.c(NH):①B.电离出的c(H):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H)=c(OH)+c(NH·HO)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)5.(2008·重庆理综,7)向三份0.1mol/LCHCOONa溶中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl固忽略溶液体积变化,则CHCOO

浓度的变化依次为)A.减小、增大、减小B.增大减小、减小C.小、增大、增大增、减小、增大6.(2008·海南9)下列离子方程,属于水解反应的是()A.HCOOH+HOHCOO+HO+HHCO+HC.CO+HOHCO

+OHD.HS+HOS+H7.(2008·广东17)盐酸、醋酸碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A.在NaHCO溶液加入与其等物质的量的NaOH,液中的阴离子只有CO精品文档

和OH-

精品文档B.NaHCO溶中c(H+)+c(HCO)=c(OH-)C.10mL0.10mol/LCHCOOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶中离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)D.中和体积与pH都同的HCl液和CHCOOH液所消耗的NaOH物质的量相同8.(2008·江苏12改编)下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A.pH=2的溶液pH=12的溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等CHCOONa、和NaCO溶液c(NaOH)<c(CHCOONa)<c(NaCO)C.物质的量浓度相等的CHCOOH和CH3COONa溶液体积混:c(CHCOO)+2c(OH)=2c(H)+c(CHCOOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4,则c(HA)>c(H)>c(A)>c(HA)9.(2008·全国理综Ⅰ,12)已乙(HA)酸性比甲(HB)在物质的量浓度均为mol/L的NaA和NaB混合溶液中下排序正确的是(A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H)B.c(OH)>c(A)>c(B)>c(H))>c(B)>c(A)>c(H)D.c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)10.2009年4月以来我国许多省份发生手足口,情十分严重,专家提醒民众讲卫生多消毒列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是()A.NaClOB.FeCl明矾D.KMnO11.溶液A中入一定量的NaF若测得c(Na)c(F)接近相等溶A的pH值不能()A.6B.7C.8D.912.下列说法正确的是(A.t℃时某液的pH=6,则该溶一定为酸性B.常温下将pH=11的水稀释溶液中所有离子的浓度均降低C.常温下将pH=11的溶和pH=3COOH液等体积混合,溶液的pH<7D.常温下物质的量浓度和体积同的KCOKSO、HCl溶液合,溶液的pH<713.(8分在碱溶液中滴入酚所观察到的现象是,向该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶所观察到的现象是,出现上述两种现象的原因(以子方程式和简要文字说)。14.(10分现有浓度均为0.1mol/L的列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,回答下列问:(1)①②③④四种溶液中由水电出的浓度由大到小的顺序填序号。(2)④⑤⑦⑧四种溶液中

浓由大到小的顺序(填序号)。将和④等体积混合,混合液中各离子浓度关系正确的是填字母序号。A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH

)B.c