苏教化学一：专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用2 铁、铜的性质（同步练习） 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精（答题时间：20分钟)一、选择题1.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A。Fe3＋、Fe2＋ B。Fe2＋、Cu2＋C.Cu2＋、Fe3＋ D.Cu＋、Cu2＋2。已知下述三个实验均能发生化学反应，见表：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A。实验①中铁钉只作还原剂 B.实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C。实验③中发生的是置换反应 D。上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋*3.在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（A。m1一定大于m2 B。m1可能等于m2C。m1一定等于m2 D。m1可能大于m24.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A。只有③ B.只有①③ C.只有①②③ D.全部5。(芜湖高一检测）一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe(OH）nCl6－n］m，n<5，m<10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）A.PAFC用于净化饮用水时,可以除去水中所有的有害物质B.PAFC中铁显＋2价C.PAFC可溶于盐酸溶液D。PAFC没有氧化性二、填空题*6.（广州综合测试）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4,3molFeS2参加反应转移________mol电子。（2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂为__________________________________________________________。（3）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母）.选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁Ⅰ对;Ⅱ对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸Ⅰ对；Ⅱ对；有＊＊7.(宝鸡高一检测）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题:（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应.在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为。（2）在一定体积的18mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应,被还原的硫酸是0。9mol，则该硫酸的实际体积（填“大于"“等于”或“小于”）100mL。欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式是.（3)分别让等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的，你同意这种看法吗？(填“同意”或“不同意”）,原因是。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）:

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一、选择题1。B解析：当向FeCl3溶液中加入过量铜粉时，将发生反应2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，因铜粉过量，故溶液中Fe3＋不可能剩余，B项正确。2.A解析:实验②中的Fe2＋只作还原剂，B错；实验③中的反应为：Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋，不是置换反应，C错；上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，D错。3.A解析：铁与铜的混合物中，加入不足量的稀HNO3，反应后剩余金属m1g,该金属为Cu或Cu、Fe；铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐,再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，金属又部分溶解，剩余金属m2g,故m1一定大于m4。B解析:①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。5.C解析:氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水,A错误；根据化合价代数和为零可知铁显＋3价,有氧化性,B、D错误,C正确。二、填空题6。（1）32（2）2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋铁粉、稀硫酸（3）B解析:(1)O2为氧化剂，3molFeS2反应时,O2得电子8×4mol＝32mol。（2）氯化铁腐蚀印刷电路铜板时，发生的是Fe3＋与Cu的氧化还原反应，产物为Fe2＋与Cu2＋;加入过量铁粉，铁粉与溶液中的Cu2＋发生置换反应可得Cu，过量的是铁粉与硫酸反应，则剩余固体为Cu。（3）地壳中含量最高的金属元素是Al，人类最早使用的金属是铜，A错；C中铁属于过渡元素是正确的；D中铁不能在空气中形成致密的氧化膜。7。（1)Cu＋H2O2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O（2）大于3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O＋的浓度基本相等将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，则不正确（其他合理答案也可）。解析：（1）铜溶解即转化为Cu2＋，故Cu在H2O2作用下与盐酸反应，为氧化还原反应，Cu作还原剂，H2O2为氧化剂,还原产物为H2O.（2）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，即n（Cu）∶n（H2SO4）∶n(SO2）＝1∶2∶1，被还原的H2SO4为0.9mol，故参加反应的H2SO4为1。8mol,体积为100mL。浓硫酸随着反应的进行会变稀，变稀后的硫酸不再与Cu反应。故体积应大于100mL。加入硝酸盐后,溶液中有H＋、共存可与Cu继续