苏教化学一：专题2 第二单元 钠、镁及其化合物4 四个层面攻破氧化还原反应（同步练习） 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精（答题时间:25分钟）一、选择题1.下列说法不正确的是（)A。在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物B.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化，还原剂被还原C.在化学反应中,能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.氧化还原反应的本质是电子得失或电子对的偏移＊＊2。(上海高考）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(）A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C。有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.有强还原性，能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌＊3。实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O;关于该反应的下列说法正确的是（)A.NaNO2是氧化剂B。每生成1molN2时,转移电子的物质的量为6molC。NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂4.（苏州高三质检）下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A。SO3＋H2OH2SO4B。3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O＝4HF＋O2D.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＊*5。已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(）A。3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2FeCl2＋I2C。Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD。2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I26.已知反应：①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl22FeCl3③I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是（)A.I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B。Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C。Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D.Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2二、填空题7.已知在不同条件下水可发生如下反应：A.P2O5＋3H2O2H3PO4B。Cl2＋H2OHCl＋HClOC。2F2＋2H2O4HF＋O2D。2K＋2H2O2KOH＋H2↑E.2H2O2H2↑＋O2↑F.2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑（1)其中H2O只作氧化剂的是________，只作还原剂的是________，既作氧化剂又作还原剂的是________，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是________,非氧化还原反应是________。（2）H2O表现氧化性的反应是________，表现还原性的反应是________.(3)已知D、F两反应发生时，D反应更剧烈,则我们能作出的结论是_______________________________________________________________________________.(4）用双线桥标出B反应的电子转移情况，用单线桥标出E反应的电子转移情况._________________________________________________________________________________________________________________________________________＊8.实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。(1）标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。当有1mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是______________，产生的氯气在标准状况下的体积为________。（3）HCl在此反应过程中表现出的化学性质有__________________________。A。酸性 B。还原性C。氧化性 D.挥发性（4）结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含的废液时，要特别注意什么问题?____________________________________________________________________.

一、选择题1.B解析：在氧化还原反应中，氧化剂被还原成还原产物,化合价降低，得到电子；还原剂被氧化成氧化产物，化合价升高,失去电子。＊*2。A解析：高铁酸钾（K2FeO4）中Fe的化合价是＋6价，具有强氧化性,其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。*3。A解析：NaNO2中N为＋3价，NH4Cl中N为－3价，产物N2中N元素为0价。B项错误，每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol；C项错误，NH4Cl中N被氧化;D项错误,N2既是氧化产物也是还原产物。4.B解析：A项中各元素化合价均未改变，属非氧化还原反应.B项中→，→，故B项为NO2自身发生的氧化还原反应.C项中氟和氧元素化合价改变，属氧化还原反应，其中水中氧元素由→，价态升高,氧元素被氧化,H2O为还原剂；D项中钠和氢元素化合价改变，故D项为氧化还原反应，水中氢元素由→，氢元素被还原,H2O作氧化剂.＊＊5。A解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化性：Co2O3〉Cl2〉FeCl3〉I2,－，Fe3＋可氧化I－,C、D正确。6.B解析：根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能力：①FeCl3＞I2，②Cl2＞FeCl3；③I2＞SO2,综上所述氧化能力:Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2。二、填空题7。（1）D、FCEBA（2）D、E、FC、E（3）K的还原性强于Na解析：（1）、（2）A。25＋32＝234（非氧化还原反应）B。(H2O既不是氧化剂又不是还原剂)C.（H2O作还原剂）D.（H2O作氧化剂)E。（H2O既是还原剂又是氧化剂）F。(H2O作氧化剂）(3）反应剧烈程度可反映出Na和K的活泼程度。＊8.（2）KMnO4HCl5mol56L（3）A、B（4)防止与含还原性的Cl－的溶液混合解析:反应中，根据元素化合价的变化可知，氧化剂是KMnO4,还原剂是HCl，在参加反应的16molHCl中，被氧化即作还原剂的有10mol（对应于1molKMnO4被氧化的HCl只有5mol），只有被氧化的HCl中的氯元素才产生Cl2，故1molKMnO4参加反应，对应生成2。5molCl2，其在标准状况下的体积为22.4L·mol－1×2。5mol＝56L.除10mol被氧化的HCl外,另外6molHCl中的氯元素的化合价没有变化，直接转化为KCl、MnCl