人教版九年级下金属和金属材料课题2金属的化学性质【省一等奖】

《金属的化学性质》同步练习【学习目标】1·认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；2·认识常见的金属与盐酸、硫酸的反应；3·学会区分置换反应类型；4·学会运用金属活动性顺序。【学习过程】创设情境、导入新课仔细观看视频，辨别黄金（Au）还是假黄金黄铜（Cu和Zn）?二、自主学习、合作探究☆知识：金属的化学性质金属与氧气的反应（仔细观看视频，阅读课本，完成学案）1、镁常温与氧气反应现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体。化学方程式：。2、铁在氧气中点燃现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。化学方程式：。3、铝与氧气反应现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体。化学方程式：。思考：为什么用旧了的铝锅会变得暗淡无光？铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。4、铜在加热时能与氧气反应现象：紫红色的铜表面逐渐变成黑色。化学方程式：。5、金高温也不与氧气反应。“真金不怕火炼”金属与盐酸、硫酸的反应（仔细观看视频，阅读课本，完成学案）1、小结金属与酸的反应。金属现象反应的化学方程式镁剧烈反应，有大量气泡产生Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑锌反应较为剧烈，有大量气泡产生Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑铁反应平缓，有气泡产生，溶液变成浅绿色Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑铜无现象2、启示：判断金属活动性的方法：金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。金属活动性顺序Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu。三、金属与化合物溶液反应（仔细观看视频，阅读课本，完成学案）1、葛洪的“点石成金了！化学方程式：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。现象：铁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。2、小结视频内容实验操作现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu铜丝浸入硝酸银溶液铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液不反应☆知识：置换反应1、定义：一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应。2、基本反应类型总结（1）化合反应：多生一；（2）分解反应：一生多；（3）置换反应：单质+化合物—新单质+新化合物。☆知识：金属活动性的应用1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢；3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目1·下列金属中，金属活动性最弱的是（）A.金B．银C．铜D．铁【答案】A【解析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：铁＞铜＞银＞金，所以金属活动性最弱的是金。故选A。2·将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④【答案】C解析：铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，根据质量守恒可以看出铁钉质量减轻，溶液质量增加，所以C正确。3·下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（）A.稀盐酸溶液Fe、Cu、FeSO4溶液Cu溶液Fe、Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A、在相同条件下，将三种金属分插入稀盐酸中，产生气泡速率快的是镁，产生气泡速率慢的是铁，无气泡产生的是铜，说明镁的活动性大于铁大于铜，稀盐酸能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；B、将Fe、Cu分别插入MgSO4溶液中均没有明显变化，说明Fe、Cu的活动性小于镁，不能验证Fe、Cu的活动性强弱，用MgSO4溶液、Fe、Cu不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；C、将Mg、Cu分别插入FeSO4溶液中，Mg表面有金属析出，说明镁的活动性大于铁，Cu表面无明显变化，说明Fe的活动性大于铜，用Mg、FeSO4溶液、Cu能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；D、将Fe插入MgSO4溶液中Fe表面无明显变化，说明镁的活动性大于铁，将Fe插入Cu(NO3)2溶液中铁表面有红色物质生成，说明Fe的活动性大于铜，用MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。故选B。4·人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是（填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”、“小”或“相同”）。【答案】金、银、铜；储量小、性质稳定、价格高；大。【解析】根据金属活动性顺序可以判断是否和盐酸反应。三、课堂小结可独立展示，可小组为单位集体展示！四、课堂检测（独立完成，你一定行！）1·某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）铝B．铜C．镁D．铁【答案】B【解析】铝、镁、铁都可以和稀硫酸反应生成氢气，而铜不可以和稀硫酸反应生成氢气。2·有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>Z【答案】BXZXZXZZXZ>X>Y，故选B。3·为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可选用的试剂是（）溶液B.稀盐酸溶液溶液【答案】A【解析】A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，符合题意；

B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，不符合题意；

C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，不符合题意；

D、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，不符合题意。

故答案为：A。

4·下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（）【答案】D【解析】A、金属铁的活泼性比铜强，可以将金属汞从溶液中置换出来，A不符合题意；

B、金属锌的活泼性比铜强，可以将金属汞从溶液中置换出来，B不符合题意；

C、金属镁的活泼性比铜强，可以将金属汞从溶液中置换出来，C不符合题意；

D、金属银的活泼性比铜弱，不能将金属汞从溶液中置换出来，D符合题意。

故答案为：D

5·同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有（填写化学式，下同），可能含有；②滤渣中一定含有，可能含有_。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。【答案】(1).①Zn(NO3)2；Fe(NO3)2；②Ag、Fe；Zn；（2）Ag、Fe、Zn；(3).小于。【解析】由于金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡生成，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应=1\*GB3①滤液里一