优质课二氧化硫的性质和作用

第一单元含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和作用第一课时目前一页\总数三十六页\编于十六点1.掌握SO2的物理性质和化学性质。2.了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。(自学为主)本节课要解决的问题目前二页\总数三十六页\编于十六点一、二氧化硫的物理性质颜色：气味：密度：溶解性：毒性：无色刺激气味密度比空气大易溶于水（1：40）有毒目前三页\总数三十六页\编于十六点思考1.二氧化硫溶于水是像蔗糖溶于水一样是个物理变化还是像氯气溶于水一样发生了化学反应了呢？可不可以通过实验来证明？2.从物质分类角度看，二氧化硫属于什么类型氧化物？目前四页\总数三十六页\编于十六点二、SO2的化学性质：1.与水反应SO2+H2OH2SO3(可逆反应)目前五页\总数三十六页\编于十六点2.具有酸性氧化物的通性

①与碱反应

②与碱性氧化物反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaO=CaSO3思考：请写出二氧化硫与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。（类比CO2）注意：用澄清石灰水检验CO2需排除SO2的干扰目前六页\总数三十六页\编于十六点思考3.分析SO2中硫元素的化合价，结合氧化还原知识，判断SO2具有什么性质？目前七页\总数三十六页\编于十六点现象：结论：3.SO2的还原性：高锰酸钾褪色二氧化硫具有还原性5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4酸性KMnO4（强氧化性）SO2目前八页\总数三十六页\编于十六点4.SO2的氧化性：SO2+2H2S3S+2H2O1.下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2

C.SD.H2SO4A练习目前九页\总数三十六页\编于十六点现象：现象：在品红溶液通入SO2气体

5.SO2的漂白性：品红溶液褪色加热后溶液变回红色SO2品红溶液漂白原理：SO2＋品红

无色物质

△不稳定的

SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别或检验SO2。目前十页\总数三十六页\编于十六点1.硫酸型酸雨如何形成？2.酸雨有哪些危害？二氧化硫来源？3.如何防治？自学思考目前十一页\总数三十六页\编于十六点什么是酸雨

当降水的PH低于5.6时,降水即称为酸雨。目前十二页\总数三十六页\编于十六点酸雨成因目前十三页\总数三十六页\编于十六点酸雨使湖泊水质酸化，毒害鱼类、水生生物酸湖鱼类生活正常鱼卵难以孵化大多数鱼不能生存酸雨与鸟类酸雨与青蛙目前十四页\总数三十六页\编于十六点土壤酸化使农作物树木生长遭到破坏目前十五页\总数三十六页\编于十六点酸雨使桥梁、雕塑等建筑物腐蚀加快目前十六页\总数三十六页\编于十六点科学家粗略估计，1990年我国化石燃料约消耗近700百万吨，占世界消耗总量的12%。但是我国,1950年至1990年的四十年间,增加了30倍。化石燃料与酸雨目前十七页\总数三十六页\编于十六点含硫金属冶炼，化工生产，特别是硫酸生产SOx工业过程与酸雨目前十八页\总数三十六页\编于十六点防治措施：防：1.优化能源质量，调整能源结构；2.抓好工业二氧化硫的排放治理；治：治理已经造成的污染（如向田地撒石灰）全民提高环保意识！目前十九页\总数三十六页\编于十六点so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？换个角度看问题:2.食品和干果防腐剂3.漂白剂1.制造硫酸目前二十页\总数三十六页\编于十六点2、根据实验现象，描述SO2的性质：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现

性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现

性；（3)SO2使KMnO4褪色，SO2体现

性。酸漂白还原练习目前二十一页\总数三十六页\编于十六点练习1.下列气体中，有毒、会污染空气，但是可以用碱液吸收的是（）A.COB.CO2

C.SO2D.N2C2.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤C目前二十二页\总数三十六页\编于十六点补充：二氧化硫的制备Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2+H2O目前二十三页\总数三十六页\编于十六点二.二氧化硫的物理性质:颜色：状态：气味：毒性：密度：溶解度：无色气体有刺激性气味比空气大易溶于水（1:40）有毒目前二十四页\总数三十六页\编于十六点可选用的药品KMnO4溶液，3%H2O2水溶液，BaCl2溶液，稀盐酸，SO2气体设计实验证明SO2具有还原性我们一起来研究目前二十五页\总数三十六页\编于十六点“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？

目前二十六页\总数三十六页\编于十六点“空中死神”——酸雨

SO2主要来源有哪些？酸雨的危害有哪些？如何防治酸雨？交流讨论目前二十七页\总数三十六页\编于十六点结论：SO2中的S为+4价，处于中间价态，

所以可能既有氧化性，也可能有还原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化剂来自于空气里烟尘中的金属氧化物四、酸雨1、酸雨的形成目前二十八页\总数三十六页\编于十六点（2）含硫矿石的冶炼（3）硫酸、磷酸、纸浆等工业排放的废气（1）主要来自化石燃料的燃烧2、SO2主要来源目前二十九页\总数三十六页\编于十六点3、酸雨的危害①影响水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐渐酸化；③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。目前三十页\总数三十六页\编于十六点4、酸雨的防治①研究开发能代替化石燃料的新能源；②对含硫燃料进行预先脱硫处理；③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能。④提高全民的环保意识，加强国际合作。4月22日世界地球日6月5日世界环境日目前三十一页\总数三十六页\编于十六点同学们:学而不思则罔，思而不学则怠！请谈谈本节课你收获了什么？目前三十二页\总数三十六页\编于十六点1、物理性质

无色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、易液化、有毒、易溶于水2、化学性质（1）具有酸性氧化物的性质（2）具有还原性（4）具有漂白性二氧化硫

能使品红溶液褪色（用于检验二氧化硫的存在）课堂小结与品红等有色物质结合成不稳定的无色物质，受热恢复颜色（3）具有氧化性3、作用重视环境保护，防止酸雨危害环境！目前三十三页\总数三十六页\编于十六点4.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、失去3.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是（）A.通入紫色石蕊试液

B.闻气味C.通入澄清石灰水