2023届二轮复习 大题突破　化学实验综合题 拆分点3　定量实验数据的测定与处理 课件（21张）（浙江专用）

拆分点3定量实验数据的测定与处理一、真题示向1.(2023·浙江1月选考,节选)制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2+浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内的关系如图。某研究小组取7.5×10-3g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5×105),经预处理,将其中Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1L。取样测得荧光强度比值为10.2,则1个血浆铜蓝蛋白分子中含

个铜原子。

答案:82.(2021·辽宁卷,节选)Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景,其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行):①称取9.95gFeCl2·4H2O(Mr=199),配成50mL溶液,转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈烧瓶中加入100mL14mol/LKOH溶液。③持续磁力搅拌,将FeCl2溶液以2mL/min的速度全部滴入三颈烧瓶中,100℃下回流3h。④冷却后过滤,依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀,在40℃干燥。⑤管式炉内焙烧2h,得产品3.24g。该实验所得磁性材料的产率为

(保留3位有效数字)。

答案:90.0%3.(2021·山东卷,节选)六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂,熔点为283℃,沸点为340℃,易溶于CS2,极易水解。实验室中,先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6。利用碘量法测定WCl6产品纯度,实验如下:(1)称量:将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中,盖紧称重为m1g;开盖并计时1分钟,盖紧称重为m2g;再开盖加入待测样品并计时1分钟,盖紧称重为m3g,则样品质量为

g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。

解析:(1)称量时加入足量的CS2,盖紧称重为m1g,由于CS2易挥发,开盖时要挥发出来,称量的质量要减少,开盖并计时1分钟,盖紧称重为m2g,则挥发出的CS2的质量为(m1-m2)g,再开盖加入待测样品并计时1分钟,又挥发出(m1-m2)g的CS2,盖紧称重为m3g,则样品质量为m3g-m1g+2(m1-m2)g=(m3+m1-2m2)g。答案:(1)(m3+m1-2m2)定量实验数据的测定与处理1.定量实验数据的测定方法2.定量实验中“数据”的采集和处理(1)称量固体质量时,中学一般用托盘天平,数据可读到0.1g,精确度要求高的实验中可以用电子天平,数据可读到0.001g或0.0001g。(2)测量液体体积时,一般实验中选用适当规格的量筒,可估读到0.1mL,精确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式),可估读到0.01mL。容量瓶作为精密的定容仪器,用于配制一定物质的量浓度的溶液,一般不用于量取液体。(3)气体除了测体积外,还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法:一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值;另一种方法是称吸收装置吸收气体前后的质量增大值。(4)用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH,经过计算可以得到溶液中H+或OH-的物质的量浓度。(5)为了数据的准确性,要进行平行实验,重复测定。如中和滴定实验中要平行做2～3次滴定,求算未知溶液的浓度,再求算浓度的平均值,但对于“离群”数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃,因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的错误。答案:5.0

90%2.碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]为绿色或墨绿色的结晶性粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中十分稳定。Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜先向反应容器中加入CuCl2溶液,通入NH3,同时滴加稀盐酸,调节pH至5.0～5.5,控制水浴加热温度于70～80℃。Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定称取产品6.435g,加稀硝酸溶解,并加水定容至250mL,得到待测液。(1)铜的测定:取100mL待测液,加入足量的氢氧化钠,经过滤,洗涤,低温烘干,称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中n(Cu2+)为

mol。

答案:(1)0.06

2.碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]为绿色或墨绿色的结晶性粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中十分稳定。Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜先向反应容器中加入CuCl2溶液,通入NH3,同时滴加稀盐酸,调节pH至5.0～5.5,控制水浴加热温度于70～80℃。Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定称取产品6.435g,加稀硝酸溶解,并加水定容至250mL,得到待测液。(2)采用沉淀滴定法测定氯:准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入20mL0.2mol/LAgNO3溶液,充分反应后,加入少量聚乙烯醇溶液,用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。滴加少量指示剂。重复实验操作三次,消耗的0.1mol/LNH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。已知:滴定时的离子方程式为Ag++SCN-AgSCN↓。①滴定选用的指示剂为

溶液(填字母)。

A.FeCl3 B.Fe(NO3)3C.FeSO4解析:(2)①该实验中滴加NH4SCN标准溶液,指示剂主要是与SCN-反应产生明显现象,所以选用Fe3+,因为溶液中含有Ag+,不能选用含Cl-的试剂,故选用Fe(NO3)3溶液。答案:(2)①B

2.碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]为绿色或墨绿色的结晶性粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中十分稳定。Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜先向反应容器中加入CuCl2溶液,通入NH3,同时滴加稀盐酸,调节pH至5.0～5.5,控制水浴加热温度于70～80℃。Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定称取产品6.435g,加稀硝酸溶解,并加水定容至250mL,得到待测液。(2)采用沉淀滴定法测定氯:准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入20mL0.2mol/LAgNO3溶液,充分反应后,加入少量聚乙烯醇溶液,用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。滴加少量指示剂。重复实验操作三次,消耗的0.1mol/LNH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。已知:滴定时的离子方程式为Ag++SCN-AgSCN↓。②称取的样品中n(Cl-)为

mol。

解析:②根据滴定实验数据可知,n(Cl-)=(20×10-3×0.2-10×10-3×0.1)×10mol=0.03mol。答案:②0.032.碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]为绿色或墨绿色的结晶性粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中十分稳定。Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜先向反应容器中加入CuCl2溶液,通入NH3,同时滴加稀盐酸,调节pH至5.0～5.5,控制水浴加热温度于70～80℃。Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定称取产品6.435g,加稀硝酸溶解,并加水定容至250mL,得到待测液。(3)根据上述实验结果可推知y∶z=

。

解析:(3)根据电荷守恒,2n(Cu2+)=n(Cl-)+n(OH-),得2×0.06mol=0.03mol+n(OH-),解得n(OH-)=0.09mol,根据化合物的化合价为0可得:x=2,y=3,z=1,则y∶z=3∶1。答案:(3)3∶1常见滴定分析法的类型1.氧化还原滴定法(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定试剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。(2)试剂:常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等;常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、Na2S2O3等。(3)指示剂:氧化还原滴定的指示剂有三类,即氧化还原指示剂、专用指示剂(在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘变蓝)和自身指示剂(高锰酸钾标准溶液滴定草酸时,滴定终点为溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不变色)。2.沉淀滴定法(1)概念:沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定。应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-浓度。3.配位滴定法(1)原理:以配位反应(形成配合物)为反应原理的滴定分析方法,主要用于金属离子含量的测定。(2)