中考常见化学方程式总结

实验内容

化学方程式

实验现象1

拉瓦锡探究空气成分实验

2Hg+O

2

=

△

=

液态金属汞变成红色粉末2HgO2

用燃烧法测定空气中O

含量2

4P+5O2=2PO25

=

点

燃

生成大量白烟，放热3

物质在氧气中燃烧(1)硫磺S+O=点燃=SO2

2

发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热(2)

木炭C+O=点燃CO2

2

发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热(3)(4)(5)(6)(7)(8)

红磷4P+5O=点燃=2PO225铝箔4Al+3O=点2AlO223铁丝3Fe+2O=点燃FeO234镁条2Mg+O=点燃=2MgO2铜丝2Cu+O=点2CuO2蜡烛石蜡+气→水+二化碳

发出白光，产生大量白烟，放热剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热铜丝表面生成黑色固体，放热干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热4

【PS:物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】三大气体的制备(1)制备氧气（O）2abcd

分解过氧化氢加热高锰酸钾加热氯酸钾和二氧化锰混合物分离液态空气

2HO=MnO2=2HO+O↑22222KMnO=△=KMnO+MnO+O↑424222KClO==2KCl+3O↑32

实验室制氧气工业制氧气(2)制备二氧化碳（CO）2a

稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO322

2

实验室制CO

2

↑b高温煅烧石灰石实验内容

化学方程式

CaCO=高温CaO+CO↑32

实验现象

工业制CO

2(3)制备氢气（H

）2ab

锌和稀盐酸锌和稀硫酸

Zn+2HCl==ZnCl+H↑22Zn+HSO==ZnSO+H↑2442

实验室制H【PS:稀盐酸加热易挥发出HCl2气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】5

水的电解实验

2HO=通电2H↑+O↑【PS:正氧负氢，V:V=2:1，m:m=1:8222H2O2H2O26

氢气(H)的化学性质2(1)氢的可燃性2H+O=点燃=2HO222

纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热7

(2)氢的还原性H+CuO=△=Cu+HO黑色粉末变红，试管口有水生成22碳单质（C的化学性质(1)常下，稳定性用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存点燃(2)可性或高温(3)还性

C+O=点燃CO（O充足）2222C+O=点=2CO（O不足）22C+2CuO高温=2Cu+CO↑2C+CO=高温=2CO28

二氧化碳(CO

)的化学性质2(1)不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火给呼吸；(2)与水反应CO+HO==HCO222

3

【碳酸不稳定HCO==CO↑+HO】2322澄水变浑浊【此反应用检验(3)与石灰水反应CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO2232

CO；解释用石灰浆抹墙原理】2九年级化学方程式汇总九年级化学方程式汇总

9

一氧化碳(CO)的化学性质(1)可燃性2CO+O=点燃=2CO2

2

蓝色火焰生成气体能使澄清石灰水变浑浊热CO+CuO==Cu+CO

2

黑色粉末变成红色气体使澄清石灰水变浑浊(2)还原性

红色粉末逐渐变黑气体使澄清石灰水变浑浊3CO+FeO=eq\o\ac(△,)2Fe+3CO23

2

【此实验需处理尾气CO炼铁】(3)毒性

易与血红蛋白结合10

新燃料燃烧(1)天然气（甲烷）CH+2O=点燃=CO+2HO4222(2)酒精（乙醇）CHOH+3O=点燃2CO+3HO25222

产生明亮蓝色火焰，放出热量产生淡蓝色火焰，放热【最清洁燃料，优点：无污染，来源广，(3)氢气

2H+O=点燃=2HO222

放热多】11

金属的化学性质【见3、(4)(5)(6)(7)】【特殊性质：①常温下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蚀性。(1)金属与氧气②铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈（O）23③铜在潮湿空气中易与氧气、二氧化碳和水反应生锈Cu(OH)CO]】223(2)金属与酸【注意溶液颜色变化】金属

稀盐酸

稀硫酸

现象MgMg+2HCl===MgCl+H↑Mg+HSO===MgSO+H↑222442ZnZn+2HCl===ZnCl+H↑Zn+HSO===ZnSO+H↑222442FeFe+2HCl===FeCl+H↑Fe+HSO===FeSO+H↑222442

剧烈反应，生成大量气泡，溶液无色，放热反应较剧烈，生成大量气泡，溶液无色，放热反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，放热

Cu

不反应

不反应----------------------------------【PS:只由位于金属活动性顺序表中H前的金属，才与酸反应(3)金属与盐溶液反应铁钉浸入部分盖一层红色物质铁钉浸入硫酸铜溶液Fe+CuSO===FeSO+Cu44铝丝浸入硫酸铜溶液2Al+3CuSO===Al(SO)+3Cu4243铜丝浸入硝酸银溶液Cu+2AgNO===Cu(NO)+2Ag332

溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铝丝浸入部分盖一层红色物质溶液由蓝色逐渐变为无色铜丝浸入部分盖一层银白色物质溶液由无色变为蓝色铜丝浸入硫酸铝溶液

不反应------------------------------------------------12

【PS:金属单质必须比盐中金属元素活泼，盐必须是可溶性盐】酸的通性(1)与碱指示剂

酸遇石蕊变红色，酸遇酚酞不变色【实质是H+与示剂反应】(2)与（H前）[见11(3)与属氧化物(碱性氧化物)

6HCl+FeO===2FeCl+3HO23322HCl+CuO===CuCl+HO22HSO+CuO==CuSO+HO2442

铁锈消失，溶液由无色变为黄色黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

实验内容

九年级化学方程式汇总化学方程式

实验现象12

HCl+NaOH===NaCl+HO2

白色固体逐溶解(4)与碱

2HCl+Cu(OH)===CuCl+2HO222

蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝酸的

Cu(OH)+HSO==CuSO+2HO22442

蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝通性

HCl+AgNO===AgCl↓+HNO3

3

生成不溶于硝酸的白色沉淀【用AgNO检验盐酸或可溶性盐酸盐】3(5)与部分盐2HCl+CaCO===CaCl+HO+CO↑3222BaCl+HSO===BaSO↓+2HCl2244

白色固体逐渐消失气体能使澄清石灰水变浑CO:①加稀盐酸②生3成气体通入澄清石灰水】生成不溶于硝酸的白色沉淀【用BaCl检验硫酸或可溶性硫酸盐】213

碱的通性(1)与酸碱指示剂(2)与非金属氧化物(酸性氧化物)

碱遇石蕊变红色，碱遇酚酞变蓝色【实质是OH与指示剂反应】Ca(OH)+CO==CaCO↓+HO22322NaOH+CO==NaCO+HO22322NaOH+SO==NaSO+HO2232(3)与碱[见122NaOH+CuSO===Cu(OH)↓+NaSO422(4)与某些盐3NaOH+FeCl===Fe(OH)↓+3NaCl33Ca(OH)+NaCO===CaCO↓+2NaOH2233

4

生成蓝色絮状沉淀生成红褐色沉淀生成白色沉淀14

盐的通性(1)金与盐溶液[见11(2)酸盐[见12

条件：①金属单质比盐中金属活泼；②盐可溶于水条件：①反应物中盐可溶于酸（BaSO、AgCl是不溶于硝酸的盐）4

②生成物中有水或沉淀或气体【复分解反应发生的条件】条件：①反应物中盐、碱均可溶于水(3)碱盐溶液[见13②生成物有水或沉淀或气体(4)盐盐

NaCl+AgNO===AgCl↓+NaNO3

3

生成不溶于硝酸的白色沉淀15制火碱(NaOH)

NaSO+BaCl===BaSO↓+2NaCl2424NaCO+Ca(OH)===CaCO↓+2NaOH232316制熟石灰[Ca(OH)]2

CaO+HO===Ca(OH)2

2

【生石灰可做食品干燥剂】17葡萄糖在酶的作用下转换，放出热量

CHO+6O6126

2

酶6CO+6HO2218铵态氮肥NHNO+NaOH==NaNO