化学计量数的应用

化学计量数的应用第1页，共21页，2023年，2月20日，星期一1.构造：细颈、平底的玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度一、容量瓶3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确

的溶液第2页，共21页，2023年，2月20日，星期一4.注意事项：（2）溶解、反应不能在容量瓶中进行（3）溶液恢复至室温后才能转移到容量瓶（5）容量瓶只有一个刻度线，只能配制体积与容量瓶容积相同的溶液（你知道有那些规格的容量瓶）（4）不能长期存放溶液（1）使用前要检漏第3页，共21页，2023年，2月20日，星期一实验1-5配制250mL1.00mol/L的NaCl溶液第4页，共21页，2023年，2月20日，星期一实验步骤具体操作1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶m=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g用天平称取5.9gNaCl固体将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解将烧杯中的溶液注入容量瓶用适量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。第5页，共21页，2023年，2月20日，星期一3.溶解注意事项：

应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。第6页，共21页，2023年，2月20日，星期一4.转移操作注意事项：两靠一不靠第7页，共21页，2023年，2月20日，星期一5.洗涤

还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，并将洗涤后的溶液转移到容量瓶里面。思考：为什么要洗涤2-3次？第8页，共21页，2023年，2月20日，星期一6.定容思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？不能，必须重新配制第9页，共21页，2023年，2月20日，星期一7.摇匀思考：摇匀后液面低于容量瓶刻度线一下，需不需要加入一些蒸馏水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。第10页，共21页，2023年，2月20日，星期一[讨论]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?误差分析第11页，共21页，2023年，2月20日，星期一可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。

第12页，共21页，2023年，2月20日，星期一讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？第13页，共21页，2023年，2月20日，星期一俯视仰视俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度的影响

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，体积偏小，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，体积偏大，使溶液的物质的量浓度减小。

第14页，共21页，2023年，2月20日，星期一随堂检测

1.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250第15页，共21页，2023年，2月20日，星期一③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至离刻度线

时，改用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签。

2~3低1~2厘米胶头滴管低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶第16页，共21页，2023年，2月20日，星期一2.下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?

（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）①称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。③转移溶液时有部分溶液溅出。④转移溶液前容量瓶内有水珠。⑤摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。第17页，共21页，2023年，2月20日，星期一思考：如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？答：相等！这是因为稀释前和稀释后H2SO4的质量是不变的，变化的是水的量，所以两种溶液中H2SO4的物质的量相等。第18页，共21页，2023年，2月20日，星期一二、浓溶液的稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)

练习：将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？第19页，共21页，2023年，2月20日，星期一一、物质的量浓度溶液的配制

计算称量溶解（冷却）洗涤定容摇匀转移装瓶二、浓溶液的稀释：C(