学案导学设计1415学年高中化学第一章化学反应与能量112和的反应热及其测定课件新人教版选修

高中化学精品课件•选修4第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第2课时中和反应的反应热及其测定中和反应的反应热及其测定自我检测知识回顾本节知识目录目标定位探究点一中和反应的反应热(中和热)探究点二中和反应反应热的测定

学习探究学习目标定位1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。学习重难点：中和热的概念和测定方法。知识归纳知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新1．已知1molC和1molH2O(g)反应生成1molCO和1molH2，需吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热ΔH＝

。该反应的热化学方程式是

。＋131.5kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.5kJ·mol－1

2．已知热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ·mol－1，则(1)该反应是

(填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是

。(2)当反应的热量变化为2136kJ时，参加反应的N2H4质量是

g。放热ΔH为负值128(2)△H的数值表示对于给定形式的化学反应，以各物质的化学计量数计量其物质的量时，发生反应所吸收或放出的热量。(1)放热反应ΔH<

0，即ΔH为－，吸热反应ΔH>0，即ΔH为＋。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新3．中和反应的概念是

，实质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。4．浓H2SO4溶于水是

(填“放热”或“吸热”)过程；醋酸溶于水会

成阴阳离子，该过程是

(填“放热”或“吸热”)过程。酸和碱反应生成盐和水的反应酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2OH＋＋OH－===H2O放热吸热知识点拨(1)中和反应的实质是H＋和OH－生成H2O，但是并不是所有的中和反应都能用H＋＋OH－===H2O(2)溶解和电离都伴随着热效应，电离是吸热，但溶解有的放热有的吸热。电离疑难解析学习探究探究点一中和反应的反应热(中和热)

基础自学落实·重点互动探究1．写出下列反应的化学方程式(1)将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：

(2)将0.01mol·L－1硫酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。思考:1：若从物质类别的变化分析，两反应的类型是________；若从能量的变化分析，其反应类型是_________。思考2：两反应的离子方程式是__________________,反应过程中的热量变化

(填“相同”或“不同”)，判断的依据是_____________________________________________。中和反应放热反应H＋＋OH－==

H2O相同参加两反应的H＋、OH－的数目都相同学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(1)中和热的概念

酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热。为什么是稀溶液？若是浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(2)中和热的大小强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O(l)，放出57.3kJ的热量。热化学方程式表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1。题目解析学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究1．下列说法正确的是 (

)A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液C

中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1molH2O(l)时所放出的热量。可以是弱酸、弱碱但必须是很稀的。

本题考查的是中和热的概念。必须是生成1molH2O(l)H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热题目解析学习探究D基础自学落实·重点互动探究2．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是 (

)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放热反应中ΔH为负值，即ΔH＝－Q，故ΔH2<ΔH3<ΔH1，因而选D。1．中和反应反应热可以用实验的方法测得：先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器中将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，_____________________________，测量出_______________________，根据水的质量、比热容等即可求出反应放出的热量。学习探究探究点二中和反应反应热的测定

基础自学落实·重点互动探究放出的热传入水(稀溶液)中水(稀溶液)的温度变化Q＝c·m(H2O)·Δt=4.18J·g－1·℃－1·m(H2O)·（t2-t1）学习探究基础自学落实·重点互动探究视频导学2．实验装置（1）量热计的结构温度计泡沫塑料盖板碎泡沫塑料环形玻璃搅拌棒100mL小烧杯500mL大烧杯(2)实验过程中，还需要的其他仪器有

。50mL量筒(2个)学习探究基础自学落实·重点互动探究(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。3．实验测量数据(1)初始温度(t1)测定用一量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为t1。(2)终止温度(t2)测定把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。学习探究基础自学落实·重点互动探究4．实验数据处理学习探究基础自学落实·重点互动探究【学生分组实验】（1）实验目的：测量酸碱中和反应的中和热。（2）实验仪器：量热计、温度计、烧杯、玻璃棒、0.55mol·L－1盐酸、0.50mol·L－1

氢氧化钠。（3）实验步骤：分组完成上述实验填写下列表格：起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃HClNaOH平均值123（4）实验结论：根据实验中和热的数据为

。中和热的热化学方程式为

。为什么用0.55mol·L－1盐酸代替0.50mol·L－1盐酸？学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究中和反应热的测定实验步骤学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究减少热量散失不能铜棒传导热的能力较强，使热量散失较多偏低增加反应消耗的酸、碱增多，放出热量增加不变中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O(l)放出的热量，与酸、碱的用量无关题目解析中和反应热测定实验，一是要防止热量散失，如大烧杯上加盖硬纸板、两个烧杯口要相平、在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片、用环形玻璃搅拌棒搅拌而不能用金属棒(丝)搅拌、实验时动作要迅速等。二是酸、碱溶液浓度宜小不宜大，温度计读数要准确等。加过量碱溶液可使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究学习小结1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的(

)A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1

的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计自我检测12检测学习效果·体验成功快乐345请选择题目解析A

在中和热的测定中，使用环形玻璃棒搅拌，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A正确；B项中温度计水银球不能接触烧杯底部，B错；CH3COOH为弱酸，电离时吸热，故测得的中和热比用盐酸时数值小，C错；实验仪器中不需要天平、滴定管，D错。自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析123452．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 (

)A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确。C自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析123453．中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成

1mol液态水时放出的热量，中和热为57.3kJ·mol－1。下列热化学方程式中正确的是 (

)A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq)

ΔH>－57.3kJ·mol－1B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)

ΔH<－57.3kJ·mol－1C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)

ΔH<－57.3kJ·mol－1D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋

CH3COONH4(aq)ΔH>－57.3kJ·mol－1ΔH＝－57.3kJ·mol－1为弱电解质，电离时需吸收热量，分别与强酸、强碱发生中和反应时，放出的热量小于57.3kJ，故ΔH>－57.3kJ·mol－1，D×××4．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1k