2021年河北省秦皇岛市张杖子中学高一化学月考试题含解析

2021年河北省秦皇岛市张杖子中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为

A、16mol

B、18mol

C、20mol

D、24mol参考答案：C略2.下列物质中属于电解质的是（

）A.乙醇 B.苛性钠 C.蔗糖 D.金属铁参考答案：B【分析】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水、大多数的金属氧化物都是电解质。非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，除水外的非金属氧化物、大多数的有机物、NH3等是非电解质。【详解】乙醇、蔗糖是有机物，在水中和熔融状态下都不能导电，为非电解质。金属铁是单质，不属于电解质。故选B。3.X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都强酸参考答案：C【详解】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，O与S的核外电子数之和为24，因为原子序数依次增大，Z、W、R处于同一周期，可知Z为Na、W为Al元素。A、O2￣、Na+、Al3+具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小，选项A错误；B、H元素与O元素可形成化合物为H2O2，选项B错误；C、O元素的非金属性大于S元素的非金属性，所以热稳定性：H2O>H2S，选项C正确；D、元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4，分别为两性氢氧化物、强酸，选项D错误。答案选C。

4.下列说法正确的是（

）A、离子化合物中可能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、共价化合物中可能含有离子键D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键断裂参考答案：A略5.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(

)

A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4参考答案：C6.下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是(

)A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C7.下列实验操作中错误的是()A．称量氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上称量B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上参考答案：A8.在下列反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，还原剂是A．Cl2

B．NH3

C．NH4Cl

D．N2参考答案：B略9.在同温同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的式量关系是A．Mx＞My

B．Mx＜My

C．Mx＝My

D．无法确定参考答案：A10.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(

)A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小参考答案：D略11.对下列实验现象的分析，结论正确的是

编号实验操作实验现象结论A甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀甲溶液中一定有SO42-B乙溶液进行焰色反应焰色呈黄色乙中一定不含钾盐C蘸取浓盐酸靠近丙气体有大量白烟产生丙气体一定是氨气D把湿润的碘化钾淀粉试纸放入红棕色的丁气体中试纸变蓝色

丁一定是NO2参考答案：D12.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是

（

）A．石油产量

B．乙烯的产量

C．合成纤维的产量

D．硫酸的产量参考答案：B略13.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是A．用热还原法来制备金属NaB．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C．石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃D．2CH2＝CH2+O2→2

符合绿色化学中的最理想的“原子经济”（atomeconomy）参考答案：AC略14.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是选项实

验

现

象解

释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)2D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱参考答案：A略15.下列有关叙述正确的是（

）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化

B．H2O和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D．18OD－中，电子数、质子数、中子数之比为

10∶9∶11参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：（1）欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I.NaOH；II.____；III._________（填化学式）。（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：①加入试剂I:_______。

②加入盐酸：_______。（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)，操作c的名称为_____。（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____（从提供的试剂中选）。（5）若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为______(写离子符号)，溶液Y仍含有的杂质金属离子是_______(写离子符号)。参考答案：(1)BaCl2溶液

饱和Na2CO3溶液

(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(3)烧杯、玻璃棒

蒸发浓缩

(4)75%乙醇

(5)BaSO4

Ca2+、Ba2+、Mg2+试题分析：本题以粗盐提纯的流程为载体，考查流程的分析，物质的分离提纯和基本实验操作。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，根据题目提供的试剂，选用饱和Na2CO3溶液除去CaCl2、NaOH溶液除去MgCl2、BaCl2溶液除去Na2SO4，由于所加除杂试剂过量，所以Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，即Na2CO3溶液不仅除去CaCl2还要除去过量的BaCl2，在此过程中发生的反应有：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。过滤后获得的滤液中含有过量NaOH和Na2CO3，加入盐酸除去过量NaOH和Na2CO3，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。将获得的NaCl溶液经过蒸发浓缩、冷却获得NaCl晶体。（1）根据上述分析，A中试剂滴加顺序依次为：I.NaOH，II.BaCl2溶液，III.饱和Na2CO3溶液。（2）①加入NaOH除去MgCl2，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。②加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（3）操作a为溶解，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；操作b为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；操作a、b都用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒。操作c为将NaCl溶液变成糊状物，操作c为蒸发浓缩。（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl选用75%乙醇，不能选择四氯化碳，因为KCl不溶于CCl4。（5）若上述流程中未进行操作b，直接加入盐酸，Mg（OH）2溶于盐酸转化成可溶性的MgCl2，CaCO3、BaCO3溶于盐酸分别转化成可溶性的CaCl2、BaCl2，BaSO4不溶于盐酸，则沉淀X为BaSO4，溶液Y中仍含有的杂质金属离子是Ca2+、Ba2+、Mg2+。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）；不减（不减少被提纯的物质）；所加除杂试剂要过量，过量的除杂试剂也要除去；易分离。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。参考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。18.(5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。

19.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分