2021年江苏省徐州市铜山县茅村中学高一化学测试题含解析

2021年江苏省徐州市铜山县茅村中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2参考答案：D略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）A．在标准状况下22.4LH2中含有氢原子个数为NAB．24gMg变为Mg2+时得到的电子数为2NAC．32gO2中含有氧原子的个数为2NAD．在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA参考答案：C略3.下列各组气体中，一经混合就能迅速发生反应的是A．H2和O2

B．NO和O2

C．H2和Cl2

D．SO2和O2参考答案：B4.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（

）A.石油裂解得到的汽油是纯净物

B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C试题分析：A．石油裂解得到的汽油含有多种饱和烃、不饱和烃，因此是混合物，A错误；B．石油产品不一定都可用于聚合反应，B错误；C．天然气燃烧产生水和二氧化碳，无污染，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；D．水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，D错误。答案选C。5.单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（）A.单宁作还原剂

B.单宁作氧化剂C.单宁被还原

D.单宁中某元素化合价降低参考答案：A单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。6.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（

）A.46gNO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe和1molCl2充分反应，电子转移数为3NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A【详解】A.NO2和N2O4的最简式均为NO2，则46g最简式的物质的量为=1mol，则混合气体中的氧原子数1mol×2×NAmol-1=2NA个，A项正确；B.N2与H2反应为可逆反应，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，B项错误；C.因2Fe+3Cl22FeCl3，则1molFe和1molCl2充分反应时，Fe过量，1molCl2反应完全，电子转移数为2NA，C项错误；D.CCl4在标准状况下不是气体，无法通过标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，D项错误；答案选A。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

7.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A.作还原剂

B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂

D.既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A活性氧具有强氧化性，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，这说明Na2SeO3的作用是作还原剂，用来还原活性氧，答案选A。8.一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是①2υ(O2)=υ(NO2)

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.②④⑥

B.①④⑥

C.②④⑤

D.全部参考答案：A试题分析：①2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反应，不能判断为平衡状态，错误；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，符合正逆反应速率相等，为平衡状态，正确；③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1时，不一定是平衡状态，错误；④混合气体的颜色不再改变的状态，应为二氧化氮为红棕色气体，达到平衡时，气体颜色不再变化，正确；⑤混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态，应为容器的体积不变，则气体的密度始终不变，错误；⑥该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量发生变化，平衡时混合气体的平均相对分子质量不再改变，正确，答案选A。9.美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是A.乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水B.乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应C.乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体D.1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1molAg参考答案：B10.在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2

B.PCl3

C.CCl4

D.NO2

参考答案：D11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+

Na+

CO32-

Cl-

B．Ba2+

Na+

NO3-

H+C．K+

H+

SO42-

OH-

D．Ag+

Al3+

Cl-

SO42-参考答案：B略12.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A．一定被氧化

B．一定被还原C．化合价降低为零价

D．可能被氧化，也可能被还原参考答案：D略13.实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列做法不正确的是A．在烧杯中溶解，完全冷却后，用玻璃棒引，转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀，然后转移到试剂瓶中，贴上标签。参考答案：C14.在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子个数约为A、1

B、0.25

C、6.02×1023

D、3.01×1023参考答案：C略15.下列关于Cl2的说法中，不正确的是（）A．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B．Cl2能使湿润的红色布条褪色C．Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D．实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】A．氯气是黄绿色有毒气体；B．次氯酸有漂白性；C．氯气能将变价金属氧化为最高价态；D．二氧化锰和浓盐酸加热的方法制取Cl2．【解答】解：A．氯气是黄绿色有毒的气体，有刺激性气味，故A正确；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，HClO有漂白性，能使有色布条褪色，故B正确；C．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，所以铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故C错误；D．实验室用加热浓盐酸和二氧化锰制取氯气，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氯气的性质及制取，知道氯气的实验室制法、氯气的氧化性等知识点，注意：氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，为易错点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质)

与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)相关信息如下:

a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃－70.0－107.2———升华温度/℃——180300162

请回答下列问题:(1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。(2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。(3)装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________。(6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由:___________。参考答案：(1)2C+SiO2Si+2CO

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)平衡压强，保证分液漏斗中的溶液顺利流下

浓硫酸

(4)Al、P

(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(6)装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险解析：(1)碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO。(2)装置A制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；生成的氯气反应前需要干燥，则装置C中的试剂是浓硫酸；(4)D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均高于SiCl4的沸点，所以当SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5还为固体留在瓶里，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P；(5)氯气一般用氢氧化钠溶液处理，尾气处理装置中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)四氯化硅在常温下易液化，如果收集产品的导管太细易堵塞导管，所以不足是装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险。本题为传统的综合实验方案设计题，综合了氯气的制法、硅的提纯等了实验知识。掌握基础、相关物质的性质以及实验原理是解答的关键，注意掌握实验方案的设计要点及评价角度。实验方案的设计要明确以下要点：实验过程中的安全性操作、注意仪器的规格、要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：

18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是

（填化学式）（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

（填化学式）；碱性最强的是

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。参考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-19.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:[(1)写出下列物质的化