2021年河北省沧州市河间北石槽中学高一化学联考试卷含解析

2021年河北省沧州市河间北石槽中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（考察图像知识）

A．反应的正方向吸热（t2时升温）

B．H2S气体通入氯水中

C．t秒时合成氨反应达到平衡

D．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

参考答案：C略2.硅是无极非金属材料的主角，下列物质含有硅单质的是（）ABCD光导纤维太阳能电池板水玻璃水晶

参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，故A不选；B、硅是半导体，用于太阳能电池板的材料，故B选；C、水玻璃的成份是硅酸钠，故C不选；D、水晶的主要成份是二氧化硅，故D不选；故选B．3.下列物质（或其主要成分）的化学式不正确的是A．铝土矿

Al2O3

B．铜绿

Cu2(OH)2CO3C．赤铁矿石

Fe2O3

D．苏打

NaHCO3参考答案：D略4.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列说法错误的是（）A.硫元素既被氧化，又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2D.若生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子参考答案：D【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答。【详解】A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，不选B；C.根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4mol

SO2就会放出1molCO2，则相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2，不选C；D.温度压强未知，无法计算2.24LCO2的物质的量，无法知道转移多少电子，选D；答案：D。【点睛】本题易错点D，气体摩尔体积的运用必须在标准状况下。5.下列各变化中属于原电池反应的是

（

）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁皮表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层D．纯锌与稀硫酸反应时，有大量气泡产生参考答案：B略6.一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为

A．v(H2)=0.03mol/（L·min）

B．v(N2)=0.02mol/（L·min）C．v(NH3)=0.1mol/（L·min）

D．v(NH3)=0.01mol/（L·min）参考答案：D略7.下列物品中，都用到硅单质的是（

）①陶瓷

②硅太阳能电池

③玛瑙

④计算机芯片

A．①③

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B8.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是选项现象或事实解释A与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应BFeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板Fe3+的氧化性比Cu2＋强C用铁槽车运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

参考答案：B【详解】A、钠的密度小于水的密度，与水反应时，钠浮在水面上，A错误；B、Fe3+的氧化性比Cu2＋强，铁离子能氧化单质铜，生成亚铁离子和铜离子，因此FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板，B正确；C、常温下铁在浓硫酸中钝化，因此可用铁槽车运输浓硫酸，但钝化是化学变化，C错误；D、漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成次氯酸和CaCO3，次氯酸不稳定。易分解生成氯化氢和氧气，因此漂白粉在空气中久置变质，氯化钙与二氧化碳、水不反应，D错误；答案选B。9.下列关于苯的说法中，正确的是：（

）A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟

B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量为6:1

D．与溴水发生加成反应参考答案：A略10.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.24最高价或最低价－2+2+1+5、－3+7、－1+1+5、－3+3A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物B.元素⑦位于第二周期第V族C.元素①⑧形成的化合物具有两性D.元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C【分析】短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都有最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al，据此解答。【详解】根据以上分析可知①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为Al，则A．元素④⑤形成的化合物是NCl3，属于共价化合物，A错误；B．⑦为N元素，位于第二周期VA族，B错误；C．元素①⑧形成的化合物为Al2O3，Al2O3具有两性，C正确；D．元素③为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，D错误。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握。

11.我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于

（

）

A．增大煤炭燃烧时放出的热量

B．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

C．能减少二氧化碳的排放

D．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成参考答案：B略12.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是

()A.X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物B.Z制成的槽车可以密封贮运R的氧化物对应的水化物C.Y、Z、R三种元素最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z参考答案：B分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素A、X、Y两种单质在常温下反应生成的产物Na2O，为碱性氧化物，故A正确；B、Z为Al元素，Z制成的槽车可以密封贮运R的最高氧化物对应的水化物的浓溶液，即浓硫酸，故B错误；C、Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，相互之间可以发生反应，故C正确；D、X为O元素，Z为Al元素，电解熔融的Al2O3可以得到单质Al，故D正确；故选B。13.在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开B．含Na元素的物质灼烧后的焰色是黄色C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D．使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气参考答案：AB略14.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4参考答案：B15.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是A.天然气是二级能源

B.石油是二级能源C.电能是一级能源

D.水力是一级能源参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取

mL浓硫酸。

（2）下列仪器中，不会用到的是

A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．10mL量筒；E．玻棒；（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是

。（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是

。（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为

(填各步骤序号)。A．冷却；

B．洗涤；C．量取；D．溶解；

E．定容；

F．摇匀；

G．移液（6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏

（填“高”或“低”）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？

。参考答案：（1）

6.8

mL（2分）；0.25L×0.5mol/L×98g/mol×=98％×1.84g/mL·V（H2SO4）

解得

V（H2SO4）=6.79mL（2）BC（2分）；（3）烧杯（1分）、

胶头滴管（1分）；（4）检查水密性（1分）；（5）CDAGBEF（1分）；（6）高（1分）,

实验失败，洗净容量瓶后重新配制（1分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。（2）在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是

。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式

。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方程式

。②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式_______________。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2）

（2分）

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；△H＝一1559kJ/mol（1分）或

2C2H6（g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118kJ/mol

②2Fe2+

+6I-+4H2O2

+8H+=2Fe3+

+3I2+8H2O（2分）18.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式______________________________