2021年山西省太原市万柏林区实验中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021年山西省太原市万柏林区实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）＋3B（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A、B、C，则A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1C．再达平衡时，C的体积分数将大于20%

D．再达平衡时，C的体积分数可能减小参考答案：C略2.浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）

A.BaCl2

NaOH

NaHCO3

B.

Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C.AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D.

Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4参考答案：答案：B3.下列各项中表达正确的是

(

)①水分子球棍模型:

②Na+结构示意图为:③Fe3O4中氧元素的化合价是-2

④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2⑤Na2O2电子式为:

⑥与互为同分异构体

A.①③

B.③④

C.②⑤

D.④⑥参考答案：B略4.已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是

A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物

B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物

C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂

参考答案：A5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm＝10－9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

（

）

A.胶体

B．溶液

C.悬油液

D．乳浊液参考答案：A略6.下列实验不能达到预期目的的是： 序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响

参考答案：C7.化学在生活、生产中应用广泛．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒D．氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；B．二者混合生成盐酸和硫酸钙；C．依据医用酒精浓度为75%解答；D．氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；【解答】解：A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，漂白效果大大减弱，若恰好反应不具有漂白性，故B错误；C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用75%的酒精进行消毒，故C错误；D．氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以不能氧化铝坩埚熔融烧碱，故D错误；故选：A．8.某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将agHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm－3，其中n(A－)为bmol。下列叙述，错误的是

A．溶液中c(H+)=

B．物质的量浓度c(HA)=mol·L－1

C．t℃时，HA的溶解度S=

D．HA的质量分数w(HA)=参考答案：C略9.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C略10.下列物质与其用途完全符合的有几条

①Na2CO3—制玻璃；

②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；

④NaCl—制纯碱；

⑤Al2O3—焊接钢轨；

⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：C略11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号

LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A．

R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．

L、M的单质与同浓度稀硫酸反应速率：M＞LC．

T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：A略12.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

（）

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是共价化合物

C．其离子半径大小：Z＞Y＞X

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略13.下列说法正确的是A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-

参考答案：B略14.●

2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是A．使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化B．研发易降解的塑料，防止白色污染C．回收处理工业废气，减少大气污染D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率参考答案：A略15.下列叙述不正确的是A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B.乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同C.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本D.分子式为C4H10O的有机物能与金属Na反应的同分异构体有4种参考答案：AA.糖类有单糖、双糖和多糖，单糖不水解，故A错误；B.乙烯能使溴水褪色，是乙烯和溴发生了加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是乙烯和高锰酸钾发生了氧化还原反应，故B正确；C.福尔马林能使蛋白质变性，所以可以起到杀菌消毒的作用，用以浸泡动物标本，可以防腐烂，故C正确；D.分子式为C4H10O的有机物，醇类同分异构体有四种，醇都能与金属钠反应，故D正确；本题答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：

有下列实验操作：（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为

。（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为

。（3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？

（填“操作1”或“操作2”），理由是

。（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：

。参考答案：（1）Cu2＋+2OH—=Cu(OH)2↓

（2）Cu2＋+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4＋

（3）操作2；操作2中产生的NH4＋能结合OH—，使平衡正向移动。

（4）做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH4Cl溶液，观察发生的现象。（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。参考答案：18.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________＋__________→参考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略19.CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为

。当温度为180℃、反应到40min时，该反应

（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是

。（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”