2021年安徽省亳州市汝集中学高三化学月考试卷含解析

2021年安徽省亳州市汝集中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：A略2.能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是()A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－

B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－

D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－参考答案：C略3.下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO- B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH+＋Fe2+＋4OH-===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO-===BaSO4↓＋H2O D．用惰性电极电解NaHS溶液：S2-＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH-参考答案：A4.能在透明溶液中大量共存的一组离子是A．Na+、NH4+、OH–、HCO3–

B．Mg2+、Ag+、NO3–、SiO32–C．K+、Cu2+、Cl–、SO42–

D．H+、Fe3+、I–、ClO–参考答案：C5.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：真题集萃；气体的净化和干燥；实验装置综合．专题：实验评价题．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．6.（2007·上海卷）12.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A

(V2－V1)/V1

B

V1/V2C

V1/(V2－V1)

D

V2/V1参考答案：C本题考查卤化银沉淀的计算。I－首先与Ag+生成AgI沉淀，然后Cl－与Ag+生成AgCl沉淀。I－与Cl－的物质的量之比等于消耗AgNO3的体积比，I－+Ag+===AgI↓，Cl－+Ag+===AgCl↓，所以c(I－)/c(Cl－)=。

7.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B略8.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-1,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B9.设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（）A．18gH2O含有10NA个质子B．25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣数目为0.1NAC．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．水分子中含10个质子，计算18g水物质的量计算质子数；B．溶液体积不知不能计算微粒数；C．标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，氨水是溶液；D．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续进行；【解答】解：A．水分子中含10个质子，计算18g水物质的量==1mol，计算质子数=1mol×10×NA=10NA，故A正确；B.25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣溶液浓度为0.1mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；C．标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，氨水是溶液不能计算物质的量，故C错误；D．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续进行，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2分子远远小于NA个，故D错误；故选A．10.下列实验方案能达到实验目的是（）

选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤得到NaCl晶体D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小

参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：A．不能排除硝酸根离子的影响；B．氢氧化钠不足；C．硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大；D．反应热的大小与反应速率无关．解答：解：A．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；B．醛基的检验应在碱性条件下进行，而题中氢氧化钠不足，故B错误；C．利用温度对不同物质溶解度影响的差异蒸发结晶分离物质，硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大，所以可以得到氯化钠晶体，故C正确；D．反应热的大小与反应速率无关，如同样为放热反应，中和反应速率大，但金属的腐蚀速率慢，且条件不同，反应速率大小不同，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、反应速率的影响等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．11.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A.加入合金的质量不可能为6.4g

B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L参考答案：D解析：镁、铜在稀硝酸中反应，都是生成硝酸盐、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最终都生成二价氢氧化物沉淀，沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根离子的质量，5.1克氢氧根离子的物质的量是5.1g÷17g/mol=0.3mol，A、氢氧根离子的物质的量是0.3mol可知原来金属共有0.15mol，假设全部是铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6克；假设全部是镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6克，合金的质量可能为6.4g；故A错误；D、根据电子守恒，金属失电子0.15mol×2=0.3mol，释放的NO有0.1mol，标况是2.24升，故D正确。B、参加反应的硝酸物质的量是0.1mol+0.15mol×2=0.4mol，C、沉淀完全时所得盐溶液为硝酸钠溶液，消耗NaOH溶液的体积为（0.15mol×2）÷3mol·L-1=0.1L=100mL,故C错误；故答案选D12.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法不正确的是（）A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起参考答案：B【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】A．生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石，碳酸钠、碳酸钙都可以和二氧化硅之间发生反应；B．混合物没有固定的熔点；C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；D．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；【解答】解：A．制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英．在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故A正确；B．玻璃是混合物，在加热熔化时没有固定的熔点，故B错误；C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故C正确；D．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；故选B．13.下列方程式写法正确的是(

)

A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2

B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

C．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu参考答案：C略14.下列化学药品的贮存方法正确的是（）A． 浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B． 少量碘储存在酒精中 C． 氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D． 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中参考答案：C考点： 化学试剂的存放专题： 化学实验基本操作．分析：A．浓硝酸见光容易分解，需要避光保存；B．碘易溶于酒精；C．氢氧化钠能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞；D．钠的密度小于四氯化碳，不能不存在四氯化碳中．解答：解：A．浓硝酸见光容易分解，需要避光保存，不能保存在无色试剂瓶中，应该保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．碘易溶于酒精，不能储存在酒精中，故B错误；C．氢氧化钠固体能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠应该保存在带橡胶塞的广口瓶中，故C正确；D．钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气密封保存，钠的密度大于煤油，少量的金属钠可以保存在煤油中，但是钠的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，故D错误；故选C．点评： 本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质，明确化学试剂正确的保存方法，如：见光分解的试剂应该避光保存、碱性溶液不能使用玻璃塞、氟化氢应该使用塑料瓶等．15.强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）;ΔH1HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）;ΔH2上述均系在溶液中进行的反应，ΔH1、ΔH2的关系正确的是A.ΔH1=ΔH2=－57.3

B.ΔH1＞ΔH2=－57.3C.ΔH1＜ΔH2＜－57.3

D.无法比较参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某化学兴趣小组采用燃烧法来测定三聚氰胺（CxHyNp）的分子组成。实验A

B

C

D

E

Ｆ计如上图：取w克三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，经测定产物为CO2、H2O和N2。实验装置如下图所示（假设每步均完全反应）：

请回答下列问题：（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是。（2）以上装置中需要加热的仪器有

（填字母，下同），操作时应先点燃

处的酒精灯。（3）A装置中发生反应的化学方程式为

。（4）装置D的作用是

。（5）读取N2体积时，应注意：①

，②

。参考答案：（1）避免残留在装置中的空气（主要是氮气）对实验结果产生影响。（2）AD;

A（3）4CXHYNZ+(4X+Y)O2----4XCO2+2YH2O+2PN2。（4）除去未反应的氧气（5）①量筒内液面与集气瓶内液面相平

②读数时，视线平视凹液面最低点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应①：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在

组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_______；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：18.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0达到平衡时，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物质的量

B．