上海市建平2022-2023高一下学期期中化学试卷

建平中学2023学年第二学期期中考试高一化学试卷说明：（1）本场考试时间为60分钟，总分100分；（2）请认真答卷，并用规范文字书写。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56探秘元素周期表元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学规律的本质。在实验室张贴的元素周期表就像一面旗帜，其无声的向人们表明：我们正在从事科学研究。单选题部分我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为，通过该符号无法推断出的信息是（）A.Rb元素的相对原子质量 B.Rb元素在周期表中的位置C.Rb元素的原子序数 D.Rb元素的核外电子排布下列化合物中，负离子和正离子的半径之比最大的是（）A.KBr B.KF C.NaI D.NaCl能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是（）A.熔点：S>Cl2 B.酸性：HClO>H2SO3C.相对原子质量：Cl>S D.气态氢化物稳定性：HCl>H2S下列叙述正确的是（）A.最高正价：P>S>Cl B.第一电离能：F>N>OC.原子半径：N>P>As D.电负性：O>S>Cl填空题部分下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空：图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____________（填化学式），可用作半导体材料的是_________（填元素符号），属于过渡元素的是__________（填元素符号）。b元素可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第______周期第______族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是______________。j元素化合物有着丰富的颜色，古罗马人曾利用它的化合物制造蓝色玻璃。该元素属于_______区元素，其基态原子的价电子轨道表示式为__________________。d、h元素中，金属性更强的是_______（填元素符号），请从原子结构角度解释其原因：________________________________________________________________________________________________。铁及其重要化合物“我认为铁是现代文明的伟大基石，是其他产业发展的自然基础。它坚韧耐用且储量丰富，可以适应人类技术和智慧所设计的各种形式和用途。它是世界工业局势的关键。”——亨利·福特单选题部分铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（）A.纯铁的熔点低于铁合金 B.纯铁和铁合金都能导电、传热C.纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D.生铁是铁合金，只含金属元素常温下，下列化学品不可以用铁罐车运输的是（）A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.液氯实验室配制FeSO4溶液时，为了防止Fe2+被氧化，可往溶液中加入（）A.氢气 B.氯水 C.稀硫酸 D.铁片工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是（）A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B.该反应条件下铁的氧化性比钠强C.每生成1molH2，转移的电子为4mol D.将生成的气体在空气中冷却可获得钠填空题部分磁铁矿的主要成分是Fe3O4。某同学设计实验证明磁铁矿石中存在+2、+3价的铁元素。Fe2+的核外电子排布式为_________________，具有________种运动状态不同的电子。步骤一：取少量磁铁矿石样品，粉碎后加入过量的试剂A溶解，试剂A可选用________（填字母）。A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸步骤二：验证：Fe3+。取溶解后的液体少许，加入少量_______________，若观察到溶液变为血红色，则证明有Fe3+。步骤三：验证：Fe2+。取溶解后的液体少许，加入少量_______________，若观察到_________________________________________________，则证明有Fe2+。钠及其重要化合物钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中。以氯化钠为原料的工业流程，为我们日常生活提供了形态各异的化工产品。单选题部分在探究钠与冷水的反应实验中，无法体现的性质是（）A.钠的密度小于水 B.金属钠具有良好的导热性 C.金属钠的熔点低 D.钠具有很强的还原性工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法错误的是（）A.捕捉过程中溶液pH会下降 B.NaOH属于离子化合物C.SO2属于非电解质 D.1molNaOH最多捕捉11.2LSO2（标状下）有关Na2O2性质的实验如下图。已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是（）可利用二氧化锰和水来完善实验方案 B.双氧水能使酚酞褪色C.双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D.浓氢氧化钠能使酚酞褪色向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A.a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－B.b点对应的溶液中：H+、Fe3+，MnO4－、Cl－C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－D.d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Cl－填空题部分“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。模拟“侯氏制碱法”以粗盐水为原料制备纯碱的流程以及各物质的溶解度变化趋势如图所示。以NaCl为原料还可用于生产NaOH和Cl2，该工业生产称为_________________。溶液A中先通入NH3再通CO2的原因是____________________________________________________。在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳发生反应：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，请解释NaHCO3析出的原因：____________________________________________________________。溶液B中主要溶质的电子式为__________________。写出煅烧沉淀B生成纯碱时发生反应的化学方程式：_______________________________________。含氮化合物的合理利用氮元素能形成多种多样的物质，其中氮肥是世界化肥生产和使用量最大的肥料品种，适宜的氮肥用量对于提高作物产量、改善农产品质量有重要作用；而氮氧化合物对环境的损害作用极大，它既是形成酸雨的主要物质之一，也是形成大气中光化学烟雾的重要物质和消耗O3的一个重要因子。单选题部分不属于氮肥的是（）A.碳酸氢铵 B.草木灰 C.硝酸钾 D.尿素20世纪初，人类通过高压电弧使空气中的氮气与氧气进行反应，生成氮氧化物，并进一步氧化吸收以合成硝酸。该过程属于（）A.人工固氮 B.自然固氮 C.大气固氮 D.生物固氮早期的硝酸生成法主要的原料来源于绿矾与硝石（KNO3）。通过加热绿矾生成三氧化硫，溶于水后生成浓硫酸，再用浓硫酸与硝石反应，即可得到硝酸蒸气，冷凝后即可得到纯净的硝酸。该方法体现了硝酸的性质为（）A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.挥发性厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，对除去环境中的含氮化合物具有良好效果，下列说法中错误的是（）A.1molNH4+含有电子总数为8NAB.厌氧氨化法总反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2OC.总转化反应中，N2H4、N2H2属于中间产物D.N2H4中既含有极性键又含有非极性键填空题部分柴油机主要排放物为颗粒状物质和氮氧化合物，其中NO约占90%。SCR（选择性催化）技术可以利用尿素溶液热分解生成的NH3有效降低氮氧化合物的排放。基态氮原子核外电子中能量最高的轨道符号为_____________，其形状是____________。NH3和NO反应理论上可以生成N2以实现尾气的净化，反应过程中氧化剂与还原剂的比为________。在最终排放的尾气中有时也会发现笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现，在有氧气时，15NO与NH3以一定比例反应，得到的笑气几乎都是15NNO。配平化学方程式：当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4粉尘，使催化剂中毒。请简述如何检验粉尘中含有SO42-：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。化学实验化学实验对化学学科的发展和进步具有非常重要的意义，通过实验可以发现新的化学现象、验证和探究化学理论、确定化合物的结构和性质、指导化学工艺和工业生产、促进化学教育和科普普及等，为化学学科的发展和进步做出了巨大的贡献。单选题部分11月29日23时08分，神舟十五号载人飞船成功发射，航天员费俊龙、邓清明、张陆三人执行飞行任务。他们将在太空开展40余项空间科学实验和技术试验。若他们在太空授课，做以下几个化学实验，最难完成的是（）A.蒸馏 B.萃取 C.结晶 D.过滤下列实验仪器或装置的选择不正确的是（）A.制备氢氧化亚铁B.干燥氨气C.除去CO2中的HClD.对比两种钠盐的热稳定性如图为氨催化氧化的实验装置。实验过程中集气瓶中有白烟产生，该白烟可能是（）A.HNO3B.NO2C.NH4NO3D.NH4Cl为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是（）A.A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性B.试剂a为饱和NaHCO3溶液C.C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2D.若C中溶液含有SO42-，则证明两者发生反应填空题部分高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。查阅资料可知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是________________________________________________（锰被还原为Mn2+）。装置B的作用为_____________________________________________。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：①2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O和②_____________________________________（写离子方程式）。C中搅拌的作用是_____________________________________