关于初三化学的教案

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关于初三化学的教案1

教学目的

1、掌控试验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作考前须知

2、理解置换反应概念及应用，化学教案－氢气的试验室制法。

3、了解原子团的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

教学重点

1、掌控试验室制取氢气反应原理和操作

2、学会氢气检验和验纯

教学难点

复习提问：1、电解水的化学反应方程式：2、氧气和氢气的检验方法。3、试验室制取氧气的程序。

我们已经掌控了试验室制取氧气的顺次，本节学习氢气的试验室制法也按着这个顺次进行。

阅读课本回答以下问题：

一、制取氢气的药品：

〔试验〕镁铁锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：

化学反应方程式：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

强调反应的速度和制取氢气的药品：

以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。这也是我们今日又要学习的另一种化学反应类型。

原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-原子团在很多化学反应里当作一个整体。

置换反应：定义：

留意：反应的特征：反应前后都有单质存在。

二、反应原理

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

三、仪器装置

见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热〔与氧气相比〕

四、收集方法：依据氢气的物理性质

排水法和向下排空气法收集

五、检验及操作：

点燃：发出淡蓝色火焰

六、验纯：

七、考前须知：

1、检查装置的气密性。〔先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁〕

2、导气管稍露出橡皮塞。

3、长颈漏斗应插入液面以下。〔目的是为了防止生成的气体从长颈漏〕

4、点燃前应先检验氢气的纯度。

小结：试验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作考前须知。置换反应。原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

作业：P

补充作业：

1、氢气和氧气的试验室制法的区分：

氢气

氧气

试验室制取

气体的药品

化学反应方

程式

仪器

试验步骤

收集方法

检验方法

考前须知

关于初三化学的教案2

教学目标

的性质和用途教学目标

知识目标：

了解的物理性质，初步掌控的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。

技能目标：

通过对化学性质的试验，培育同学观测和描述试验现象的技能;及通过试验来讨论物质及其改变的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培育同学分析、归纳的技能。

情感目标：

通过对试验现象的观测和描述及对化学性质的归纳，逐步培育同学严谨的科学立场。

的制法教学目标

知识目标：

初步掌控试验室制取的方法和反应原理;

了解工业上从空气中提取的基本原理;

了解催化剂和催化作用的概念;

理解分解反应的定义及其与化合反应的区分。

技能目标：

初步培育同学的试验操作技能、观测技能和思维技能;

初步培育同学分析、对比和迁移知识的技能。

情感目标：

培育同学实事求是，严厉仔细的科学立场，及试验、分析、总结、理解运用的学习方法。

教学建议

的'性质和用途

本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。

这三部分应以的性质为中心，由于物质的用途主要决断于该物质的性质。

物理性质教学建议

关于物理性质的教学，教给同学一个认识物理性质的顺次，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观测的全面，又起到了对比的作用。使记忆更牢。

物质的物理性质，其观测和描述的顺次与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是外形，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺次。

关于溶解性，由于同学尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例援助理解。如很多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让同学想想方法，做个家庭试验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

等气体的沸点和熔点都很低，是同学在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，老师应争取使同学看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)

在气体密度教学上，留意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?②不同密度的气体为什么是混合匀称而不分层?

关于初三化学的教案3

教学目标

知识目标

通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义;了解常见元素,原子团化合价;能够依据元素的化合价写出化学式或依据化学式判断元素的化合价。

技能目标

培育同学的思维技能和对知识形成规律性认识的技能，在课堂练习中培育巩固同学应用概念认识新事物的技能。

情感目标

在学习元素化合物的知识中，对同学进行实事求是，尊敬科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。

教学建议

教材分析

化合价是中学化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。同学掌控本节知识将对以后各章的学习均有非常重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是中学化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。

教法建议

从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。同学分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：(1)Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少?(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少?使同学明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是肯定的。假如不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个肯定的简约整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的判断：

化合物

离子化合物

共价化合物

数目

一个原子得失电子的数目

一个原子共用电子对数

正价

一个原子失去电子的数目

电子对偏离的原子

负价

一个原子得到电子的数目

电子对偏向的原子

元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让同学明白，元素的化合价与原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。

熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采纳顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。依据已知元素的化合价，写出物质的化学式;或依据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让同学在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。掌控好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象;使书写客观存在的化合物化学式的技能，达到了一个飞越的程度。同时让同学认识到：在化学讨论的实践中，需要通过详细试验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能依据元素的化合价写出它的化学式。

教学设计方案

教学重点：

熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。

教学难点：化合价概念的建立。

教学过程：

复习提问：

写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合?(从原子结构角度考虑)

写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图

投影：

探究问题：镁和氯;氢与氧是如何形成化合物的?

分组争论，小组汇报争论结果。

(1)Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少?

(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的?

(3)在氯化镁，水分子中，