河南省各地市高考模拟考试试题分类汇编（共11类）-化学实验

河南省各地市高考模拟考试试题分类汇编（10）化学实验

3.（商丘期末）进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是

化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是A

A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

c.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化领溶液，有白色沉淀生成，说明一定含scV-

D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

6.（商丘一模）下列说法正确的是D

A.不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2co3、A12（SO4）3.、NaCl、NaHSO4

B.可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水；油酸和水；乙酸乙

酯和乙醇

C,熔融氢氧化钠要在耐高温的石英增烟中

D.实验室保存少量液澳和白磷常用水封

6.（省示范性高中2月调研）下图是制取和收0

集某气体的实验装置（必要时可以加热），该装1

置不适用于（C）T哪|।-----

A.用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫最ARH

B.用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮______||IS

c.用稀硝酸和铜反应制取一氧化氮,"一一一；‘

D.用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳

7.（开封五县五校联考）用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分

别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（0）＞l：

8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是D

A.I、II装置之间缺少干燥装置nK

B.Ill装置后缺少干燥装置ZV

C.II装置中玻璃管内有水冷凝叠眇a

D.CuO没有全部被还原।n■

7.（许昌新乡一模）下图所示对实验仪器名称的标注

或实验操作正确的是C

9.（许昌新乡一模）某溶液中可能含有Na+、A13+、Br、CO：、「、SO；六

种离子中的几种。（1）在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄

色；（2）向呈橙黄色的溶液中加入BaCk溶液时无沉淀生成；（3）橙黄色溶液

与淀粉溶液作用不变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子

组是A

A.Na+、B「、CO：B.Na*、「、SOj

C.Al3+＞「、SO；D.A产、B「、CO，

3+2"2-

11.（洛阳二模）无色溶液中，可能存在Na，、Mg?*、Fe,「、CO3,SO4.

C「离子中的几种，某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其串滴加足

量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色,将溶液分为2份;（2）一份加AgNO3

溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加BaC），有白色沉淀产生。则原溶液中

一定大量存在的离子组是C

3+2-2-2-

A.Na+、Fe>SO4B.CO3.CT、SO4

2-2-2

C.Na+、SO4,CO3D.Mg\F、SO/

13.（商丘二模）下列实验装置图正确的是B

15.（平顶山一模）以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法不正确

的是

①②③④⑤

A.装置①用于分离沸点不同的两种液态有机物，装置④适用实验室制取少量乙

酸乙酯

B.装置②可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体

C.装置③，可用于co还原氧化铁实验

D.装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等

9.（信阳一模）下列实验操作错误的是（D）

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度

C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅

D.配制O.lmol•L“H2so4溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中，加水稀释至

刻度线

15、（周口期末）下列各组物质中，气体x和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶

液z的洗气瓶中（如右图所示），一定没有沉淀生成的是D

XYz

AN0；SO,BaCL

BNH

;i02AW3

C饱和）

NH3co2NaCl（

Dco0,Ca(OH)2

17、（周口期末）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是C

A、欲配制质量分数为10%的ZnSO”溶液，将lOgZnSO,•7也0溶解在90g水中

B、欲制备Fe（0H）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCh饱和溶液并长时间煮沸

C、为鉴别KC1、A1CL；和MgCL溶液，取三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量

D、为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

8.（驻马店二模）下列实验过程能引起结果偏高的是C

①配制100g10%CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中

②质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

A.①②B.②③C.③D.①

13.（驻马店二模）下列有关化学实验基本操作的叙述，正确的是B

A为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒人垃圾箱

B.除去淀粉溶液中混有的Na2s。4可以用渗析的方法

C.用玻璃棒蘸取待测液后，点在用蒸馅水润湿的pH试纸上，观察颜色变化

并与标准比色卡比较测得该溶液的pH

D.酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视滴定管内液面的变化

4.（豫南七校期末）右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌

粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏

斗中加入的试剂是（A）

①食盐水；②KNC>3溶液；③适量稀硫酸铜溶液；④Na2c。3溶液;

⑤CC14；⑥浓氨水

A.①③⑤B.①②⑥

C.①②⑤D.①②④

9.（平顶山调研）某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液

中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2c。3溶液，仍有沉

淀生成，原溶液中含有的离子可能是A

A.Ag\Fe2\Ca2+B.Ag\Na\Ba2+

C.Ca2+.Fe2+xBa2+D.Al3+.Mg2+.Ba2+

12.（平顶山调研）下列实验操作中，先后顺序正确的是D

A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸俺水

B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体，后放入卅烟

C.为检验酸性溶液中的C「和scVz先加氯化领溶液，滤去沉淀后再加硝酸银溶液

D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸

13.（平顶山调研）下列操作所得物质为纯净物的是D

A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将

其蒸干，得纯净的NaAlCh固体

B.向NaAlCh溶液中加入过量的AlCb溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去

掉水分，可得纯净的A1（OH）3固体

C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得A1C13固体

D.把AICI3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得AI2O3固体

10.（南阳期中）在实验室中配制一定物质的量浓度的有关操作中，正确的是（C）

A.配制0.1mol-L」NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量

B.配制O.lmolf1的H2s。4溶液时，将量取的浓H2s。4放入容量瓶中加水稀释

C.配制O.lmolL」的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线

D.配制O.lmolL"的HC1溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤

2.（省示范性高中联考）用石蕊试纸检验某溶液的酸碱性的下列操作中，正确的

（B）

玻璃棒玻璃棒玻璃棒Q

待测液//

，试纸z待t'ij测iii'jt液e、y?/试纸

试纸上后待测液4试纸

待测液、玻璃片③桌面④镀璃片

①②

A.①②④B.②④C.②③④D.③

4.（省示范性高中联考）利用下述操作步骤：①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③

过滤；④通入过量C02生成A1（OH）3沉淀；⑤加入盐酸生成A1（OH）3沉淀；⑥加入过

量烧碱溶液。从含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是（C）

A.①⑥⑤③B.②③⑤③C.②③④③D.①③⑤③

9.（省示范性高中联考）下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（）

①Na2co3、BaCb、AgNCh、Na2so4②C11SO4、KHS04>KNO3、KOH

③NaAlCh、Na2SiO3,H2so4、NaCl④NH4NO3、Na2sO4、BaCb、A1C13

A.①④B.①②C.②③D.③④

9.（省示范性高中联考）某无色溶液中只可能含有：①Na+、②Ba?+、③C「、④

Br，⑤SO32-、⑥S04?一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂

均过量，观察到的现象如下：

步骤操作现象

①用pH试纸检验溶液的pH大于7

②向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙色

③向所得溶液中加入Ba（NO）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

④过滤，向滤液中加入AgNCh溶液和稀HNC>3的白色沉淀产生

下列结论正确的是（A）

A.肯定含有离子的①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤

C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是①③⑥

28.（平顶山许昌新乡二模）（16分）某探究小组的

同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反

应后生成物的一系列性质。

（1）右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验

前应先检验装置的气密性，简述其检验的方法

（2）图I为产生水蒸气的装置，仪器A中除蒸

像水外，还需加入某种固体，其作用是

（3）图II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方

程式。

（4）为难硬质玻璃管B中反应后的气体产物是乩，还需从下图中选择必要的仪

器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：a连_______,_______连_______,

连。（填下列装置的接口字母）

（5）反应后，将图H装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入

60mLimol/L的稀盐酸，固体性牛冬色溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血

红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式。反应

前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为g.

28.（共16分）（1）在a处连接导管并插入水中，用酒精灯对容器A进行微热，

若导管口处有气泡产生，则确定装置气密性良好。（2分）

（2）防止暴沸（2分）；（3）3Fe+4H20（g）=Fe,,0.,+4H式2分）

（4）jfbch或jfcbh（2分）（5）FeO+8H+===Fe2*+2Fe"+4Hq（2分）

2+3+

Fe+2H*===Fe+H21（2分）Fe+2Fe===3Fe"（2分）1.68（2分）

21.（洛阳一模）（12分）某校化学兴趣小组学习草酸的性质后，查阅资料获得了

草酸的一些信息：已知乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸，易溶于水，为二元

弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体

H2c2。甲2比0称为草酸晶体，其熔点为

101.草酸晶体失去结晶水得无水草酸,

它在157c升华。175°C以上发生分解：

HOOC—COOH/*CChT+COT+H20T

该活动小组用右图装置来检验无水草酸受

热分解的产物（装置符合气密要求，加热装置等已略去；其他用品可自选）。

（1）填写表中空白

仪器加入试剂加入试剂的作用

A无水草酸（此空格不必填写）

B

C

D烧碱溶液吸收二氧化碳，防干扰co的检

（2）你如何判断在本实验中有CO生成？（简述实验方法和观察到的现象）

（3）本实验中应注意的安全问题有:

___________________________________________________。（至少答出两点）

（4）该小组设计的实验有不妥之处，请说出不妥的原因，并提出改进的建议。

原因：«

建议：。

21.（12分）（1）B中装无水硫酸铜，检验水蒸气；C中装澄清的石灰水，检

验二氧化碳；（每空1分）

（2）验纯后点燃E处的气体，火焰呈蓝色。（2分，不答“验纯”扣1分）

（3）点燃前应验纯；CO有毒，实验要通风；加热时要均匀受热等。（2分）

（4）挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，会干扰C02的检验

（2分）在装置B和C装置间增加一个装有水的洗气装置（2分）

19.（平顶山一模）（16分）某化学兴趣小组测定某FeCL样品（含少量FeCL杂质）

中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称量ag样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馅水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热

使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到港端内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在

干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面叙述，回答：

（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和—（填字母）。

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式。

(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的(写离子符号)，洗涤沉淀

的操作是0

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为mg再次加

热并冷却室温称量其质量为m2g,且®-in?=0.3,接下来的操作应当是

(5)若出埸质量是牝，出埸与加热后固体总质量是％,则样品中铁元素的质量

分数为(列出算式，不需化简兀

(6)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍

可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？(填“正确”或“错

误“),请说明理由：O

19.(共16分)

2+3+

(1)CFG(2分)(2)2Fe+C12=2Fe+2Cr(2分)

+

(3)NH4.Cl、OPT(2分)；向漏斗里注入蒸馅水，使水面没过滤渣，水自

然流完后，重复操作2~3次。(2分)

(4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超0.1g

为止。(2分)

,、w,-w.250mL

(5)―-—■x2x56g/molx-----+agxl00%(3分)

160g/mol25mL

(6)正确(1分)，FeCb、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe(OH)3和Fe(OH)2

沉淀，在操作过程中Fe(OH)2会被空气进一步氧化生成Fe(OH)3，最后所得生成

物只有FezCh，对实险结果无影响。(2分)

20.(驻马店二模)(17分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其

中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

ABCDEF

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为。

(2)装置A的烧瓶中可装试剂。

(3)B装置的名称是;E装置的作用„

(4)通人C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是0

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分

之一。请写出反应的化学方程式:。

当有nmol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，.贝mJN伏加德罗数常

数为(用含a、b的代数式表示)_____________________________

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

20.（17分）（1加1102+41+2（21一出=\1产+€：121+2H2O（2分）

(2)生石灰或固体氢氧化钠(2分)

(3)干燥管(2分)除去氯气中的氯化氢(2分)

(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分)

(5)3C12+8NH3=N2+6NH4C1(2分)b/2amol~(3分)

(6)在G连接导管直接通人盛有烧碱的烧杯中(2分)

13.(省示范性高中联考)(12分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，

X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只

有氧化性，且是空气的主要成份之一。

(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式。

(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”

或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为一

；若装置D中装的是五氧化二机，当通入足

量YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为；

②若装置B中装有5.0mL1.0x10-3moi/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转

移了5.0x10-5mol电子，该反应的化学方程式为o

（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化领溶液的试管，未见沉淀生成，再

向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是（填字母）。

A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙E.双氧水F.硝酸银

+2+

13:（12分）（1）MnO2+4H+2CF今Mn+C12T+2H2O（2分,其它合理的

也对）

（2）①相同（1分）产生棕黄色的烟（1分）

2so2+O2芈^2SC>3（2分）②5cl2+l2+6H2O=2HIO3+10HCl（2分）

（3）B、D（错选、漏选不得分）（2分）

16.（省示范性高中联考）（15分）某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分

数，并探究浓硫酸的某些性

质，设计了下图所示的实验装

置和实验方案，请并回答相应

问题.

I探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、

B基本上均无明显现象，其原因是:；

加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象

___________________________________________________,任写出一个A中发生反

应的化学方程式。

（3）反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其

它可能的原因是；并且发现此时产生

的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因

II测定铁的质量分数

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合

金中铁的质量分数为（写表达式）

（5）最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存

在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答

一条即可）___________________________________________________________

16.（15分）（2）常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应；品红溶液褪色；

2Fe+6H2so式浓会Fe2（SO4）3+3SO21+6%0；（或C+2H2so式浓）金C021+2SO2

1121

+2+

t+2H2。）；⑶铁碳在溶液中形成原电池;Fe+2H==Fe+H2t（1分）;（4）；靠

xlOO%（5）SC）2不一定能全部被品红、KMnC）4除去或E中碱石灰会吸收空气中的

C02、比0（其它合理的也对）

20.（商丘一模）（9分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的

质量分数,并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹

持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。（由实验装置引起的实验

误差忽略不计）。

I.探究浓硫酸的

某些性质

（1）称量E的质量;

按照图示连接装

置，检查装置的气

密性。简述检验发

生装置气密性的

方法_______________________________________________________________

⑵将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_____.

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

____________________________________________________________________O

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中碳发生反应的化学方程式。

B中的现象是。

（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式—

（只写一个）.

（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放

热外，还可能的原因是

II.测定铁的质量分数

(6)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中

铁的质量分数为(写表达式)，

(7)某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其他常用实验仪器测定

某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的质

量分数，最简便的实验操作是(填写序号)。

A.用排水法测定H2的体积

B.反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

c.测定反应前后装置和药品的总质量

信话5僦碳合金

20.I(1)关闭分液漏斗的活塞，在B中加水至浸没长导

管口，用酒精灯微热(或用手热)，长导管口有气泡冒出，停止加热，长导管内形

成一段水柱，说明装置的气密性良好。

(2)圆底烧瓶；常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应

A

(3)C+2H2sO4(浓)=CO2T+2so2T+2H2O;品红溶液逐渐褪色

32+2+

(4)2Fe*+Fe=3Fe(或Fe+2H，=Fe+H2f)

(5)铁碳在酸溶液中形成原电池

3,

II(6)m~xioo%(或——U-xioo%)(7)C

1Imm

28.(全省大联考)(13分)某化学研究性学习小组在实

验室整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂

瓶的标签污损，如右图所示。同学们根据中学化学知

识，对该试剂的成分进行了一系列猜想和探究。(1)

同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能，理由是

(2)取出少量溶液置于试管中，向其中滴入石蕊试液，石蕊试液呈现红色，同学

们认为可以排除硫酸钠、硫酸钾等，理由是;但

是不能排除是硫酸锭的可能性，其原因是(用离子方程式表示)。

(3)向试管中加入锌粒，有大量无色气泡快速冒出。根据此现象，可推测溶质可

能是下列物质中的(填字母代号)，生成气体的有关反应的

离子方程式为.

A.NaHSO4B.KHSO4C.MgSO4D.H2sO4E.Al2(S04)3F.(NH4)2SO4

(4)假设真正的溶质就在上述六种物质之中，请在上述探究结果的基础上，设计

一个定量实验方案对试剂的成分加以确定

28.（13分）（1）原试剂瓶中盛有的是无色溶液，而这些物质的溶液都是有颜色

的

（2）原试剂瓶中盛有的溶液应呈酸性，而二者的水溶液呈中性（或不能使石蕊

++

试液显红色）NH4+H2O=^NH3H2O+H

（3）A、B、DZn+2H+=Zf+H2T

（4）测定溶液的pH,若pH<l,则说明溶质是H2so4；若pH=l,则说明溶质是

NaHS04或KHS04,然后可通过焰色反应来进一步确定。或用中和滴定法来对试

剂的成分进行确定。（其他答案合理均可）

28.（六市大联考）（16分）L下列叙述中没有错误的是

A.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞瓶塞，将容量瓶倒置，

若不漏水，将瓶塞旋转180度，再倒置，看是否漏水。

B.淡水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性。

C.配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓

硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。

D.物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒

中进行

E.用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上

F.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

II.用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HC1气体，装置B中的三处棉花依次做了

如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液。

请回答下列问题：

（1）仪器P中盛装的试剂是：O

（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色，写出②处发生反应的离子方程

式：。

（3）在实验过程中，在③处能观察到。

（4）某同学将剩余的气体和二氧化硫气体同时通入水中以证明剩余气体中某物

质和S02、水能同时反应且有C「生成，某同学认为实验需注意两点：

第一，在整个实验过程中应始终使气体过量。（填分子式）

第二，剩余气体通入水前必须采取的措施是：.

经过上述正确操作后，该同学制定如下方案检验反应后混合液中cr的存在，请

填出方案中括号内所需物质

28.（16分）I.AD（2分）

II（1）浓H2so4（2分）

（2）Clz+2-=»-l2+2CI-（2分）b（2分）

（3）先由紫色变成红色，后褪色（2分）

（4）S02（2分）、除去余气中的HCL气体（或将余气通过盛有饱和食盐水的

洗气瓶）（2分）氢氧化领（硝酸锁也可））填化学式也可）（2分）

27、（省实验中学3月月考）I.用仪器A、B和胶管组

成装置收集N0气体（①仪器A已经气密性检查；②除

水外不能选用其他试剂）。

（1）正确的操作步骤是：____________________________

n.测定硫酸铜晶体（CUSO4SH2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②

称量空甜烟和装有试样的甜烟的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至

⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算

硫酸铜结晶水的含量。

请回答下列问题：

（2）现有用烟、用炳钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶

体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是。

（3）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

答：。

（4）实验步骤⑥的目的是。

（5）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有

（填入选项的编号）：。

A.被测样品中含有加热不挥发的杂质B.被测样品中含有加热易挥发的杂质

C.实验前被测样品已有部分失水D.加热前所用的堵烟未完全干燥

27、(10分)

(1)在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，

水通过b和c排入B中。

(2)研钵、托盘天平、酒精灯(答与不答火柴，不给分不扣分)

(3)冷却防止吸水

(4)检验样品中的结晶水是否已经全部除去

(5)A,C

21.(洛阳调研)(16分)I.氢氧化铜是一种常用试剂。中学化学中常用新

制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

(1)写出乙醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式：；

II,研究性学习小组甲对“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是CU2。''提

出质疑，他们认为红色沉淀不一定是纯净的氧化亚铜，可能混有金属铜。为了确

定红色沉淀的成分，开展了如下研究：

【查阅资料】①CU2。属于碱性氧化物；②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③CU2。

在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu2O+2H+=Cu+Cd++%0)。

【设计实验方案】

方案1:取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案2:取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。

方案3:称得干燥卅烟的质量为ag,取红色试样置于甜娟中称得总质量为bg,

在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到

质量不变，称得最后质量为eg。分析数据，作出合理判断。

(2)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；

如果你认为该方案不合理，请简述原因。

方案1:_____________________________________________________________

方案2:

(3)方案3中，如果a、b、c的关系符合c=可确认红色粉末是CU2。。

III.研究性学习小组乙设计了新的探究方案，装置如图所示。

(4)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：

(5)你认为依据该方案测定上述红色试样成分必须测得下列哪些物理量:

(选填序号)

①通入氢气体积；②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③稀硫酸中含溶质

的量；④硬质试管质量；⑤锌粒质量；⑥完全反应后，红色固体+硬质试管的总

质量；

(6)有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，简述理由—

IV.研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研

究绿色化学的科学家绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符

合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂——蓝矶。

(7)请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：

21.(每空2分，共16分)

(1)CH3CHO+2CU(OH^^CH3COOH+CU2O1+2H2O

(2)方案I不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成C—+;方案II不合理，Cu+

在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质。

(3)c=1(10b—a)(4)CU2O衍2-2CU+H2O

(5)②④⑥(6)反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉

将吸湿。

(7)在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解,

蒸发、结晶、过滤、洗涤，低温烘干。

19.（郑州一模）（10分）实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反

ABCD

（2）用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式

为:,装置B中碱石灰的作用是:。

（3）实验中观察到C装置的E管中产生的现象有：,

E管中发生反应的化学方程式为：。

（4）从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a;

②实验前E管和CuO的总质量b;

③充分反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温，干燥后称量）；

④充分反应后D管及内盛物质的总质量d

请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式（除Cu外，其它涉及

到的元素的相对原子质量均为已知）；Ar（Cu）==。

19.（10分）（1）在F处连接导管，并将导管口浸没在盛有水的烧杯中；微热

试管A,导管口有气泡冒出；停止加热后，有水倒流入导管中形成一小段水柱，

说明装置的气密性良好。（3分）

（2）（NH4）2CO3或NH4HCO3（1分）吸收水分和二氧化碳（1分）

（3）黑色固体变成红色，管内有水珠出现（1分）

16（c-a）

bc

2NH3+3CUO=^=3CU+N,+3H2O（2分）（4）-（2分）

28.（郑州二模）（14分）某研究性学习小组从网上查到绿矶（FeSCU•7氏0）

受热分解的方程式为：2FeSO4-7H2O^We2O3+SO31SO31+14H2Ot,就设

绿矶无水CuSOs

计了如下实验装置来验证绿矶受热分解是否发生上述反应«

主要实验步骤如下：

①组装仪器并检查装置的气密性；

②称量绿矶样口及U型干燥管E的质量，将称量后的绿矶置于硬质玻璃管内;

③关闭活塞K,加强热使绿矶完全分解；

④打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气；

⑤再次称量干燥管E的质量；

⑥重复④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；

⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。

试回答：

(1)洗气瓶D中浓H2so4的作用为：；

(2)步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为：:

(3)实验小组的报告如下，请补充完整：

实验记录分析或计算结果

现象硬质管内绿色变为红棕色；生成物有

干燥管B中晶体白色变蓝色。生成物有H20

数据称取绿矶样品16.68g;反应的绿矶0.06mol

干燥管E最后增重2.24g；生成SO2_______mol

C中生成白色沉淀的质量为生成DO30.02mol

4.66g；

(4)该实验所得到的数据与所样到的化学方程式中的定量关系不相符合，请

分析可能的原因____________________________________________________________

(5)为达到“险证绿破受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计

有多处不妥，请提出改进建议(两条即可)

28.（14分）

（1）除去S02中的H2O（或干燥）（2分）

（2）过滤、洗涤、干燥、称量（2分）

（3）Fe2O3（1分）0.035mol（1分）

（4）①高温下部分SO3分解为SO2和02；

②干燥管E吸收了空气中的H2O和CO2气体；

③绿矶分解不完全；

④反应生成的气体未被完全吸收……

（只要答案合理均可，一条合理原因2分，共4分）

（5）增加检验SO2气体的装置，如将干燥管E换成装有品红试剂的洗气瓶等；

不必称量质量；

在装置最后再加上一个干燥管，防止空气中的水蒸气进入干燥管E中；

加尾气吸收装置，防止空气污染……

（其他合理答案均可，一条合理建议2分，共4分）

20.（商丘期末）（10分）某同学以硫粉、铁粉、稀硫酸、浓盐酸、MnCh等为基本

反应物，设计了一个实验来完成Fe?+和Fe'+的转变（硫化亚铁不溶于水，可溶于

稀硫酸并得到硫化氢气体；硫化氢气体有毒，水溶液呈酸性）。实验分成以下三

个步骤：

（一）FeSC）4溶液的制备：取适量铁粉于大试管中，然后加入稀硫酸，待反应完成

后（铁粉稍过量），试管口用橡皮塞塞紧，静置备用。

（二）Fe?+转化为Fe3+：在装置I、II中选择适当的气体发生装置，在大试管中加

入实验（一）制得的FeSC>4溶液，按图示装配好进行实验。

「-------]

装置u

（三）Fe3+转化为Fe2+：先将铁粉与硫粉反应制得FeS（具体的制备过程略），再

在装置I、H中选择适当的气体发生装置，更改虚线框内的装置后进行实验。

回答下列问题：

⑴实验（一）中，必须用橡皮塞将试管口塞紧，其原因是：

（2）完成下表:

虚线框内虚线框内装置中发生反应的大试管内发生反应的

所选装置化学方程式离子方程式

（二）

（三）

（3）有的同学认为实验（二卜（三）中溶液的颜色变化不是很明显；另外实验（三）中

产生的淡黄色浑浊也不一定能说明Fe3+和Fe?+的转化，很可能是溶液中的

（填分子式或化学式）将H2s气体氧化的缘故。如果实验（二）之前，向大试管中的

FeSO4溶液中滴入几滴（填分子式或化学式）溶液，可以使

Fe3+和Fe?+相互转化的实验现象更加明显，效果更好。

20.（10分）KD2分,其余每空1分］

（1）防止新制的FeSO4溶液被空气中的氧气氧化

⑵

虚线框

虚线框内装置中发生反应的大试管内发生反应的

内所选

化学方程式离子方程式

装置

IIMnO2+4HCl（浓）AMnC12+CbT+2H2

（二）Cl+2Fe2+=2Fe3++2Cr

02

3+2++

IH2S+2Fe=S|+2Fe+2H

（三）FeS+H2SO4=FeSO4+H2ST

（3）Cl2KSCN（其它合理答案均给分）

28.（焦作一模）（16分）某校化学研究性学习小组对Cu及其常见化合物性质发

生了兴趣,他们设想了一些问题并进行了探究.请你协助该小组的同学完成下列

研究内容.

（―）是否具有两性

⑴解决此问题需要用到的药品有CuSO4溶液,、（填写序号）

A.NaOH溶液B.A/。"溶液C.凡。2溶液D.稀H2sO4溶液

（2）假设Cu（0H）2具有两性,应该看到的实验现象是

（­）+1价Cu和+2价Cu稳定性比较

取98gCu（OH）2固体,加热至80℃-100℃时,得到黑色固体粉末，继续加热到

1000C以上,黑色粉末全部变成红色粉末A.冷却后称量,A的质量