2021年高考化学专题练习：水的电离和水的离子积常数

2021年高考化学专题练习：水的电离和水的离子积常数（2）1、下列说法正确的是（ ）A.水的电离方程式为HO^H++OH-2B.升高温度，水的电离程度增大C.NaOH溶液中不存在H+D.HCl溶液中不存在OH-2、常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0X10-i3mol-L-i,该溶液可能是（）①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.②③B.①②C.①④D.③④3、下列操作会使H'的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是（ ）A.将纯水加热到95℃时，pH<7B.向水中加少量NaHSO4C.向水中加少量NaCO2 3D.向水中加少量FeCl34、常温下,在pH=9的NaOH溶液和CHCOONa溶液中，设由水电离出的OH-浓度分3别为Mmol-L-i和Nmol-L-i,则M和N的关系为（ ）A.M>N B.M=10-4N C.N=10-4M D.M=N5、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSOjNa++H++SO;-。某温度下，向c（H+）=1X10-6mol-L-1的蒸馏水中加入NaHSO晶体，保持温度不变，测得溶液的4c（H+）=1X10-2mol・L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是（）A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1X10-10mol-L-1C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH-）减小6、已知常温下0.1mol/L的CHCOOH溶液中c（H+）=1.32义10-3mol/L,则常温下3该CH3COOH溶液中的水的离子积常数KW的数值为（）1X10-141X101X10-141X10-13C.1.32X10-14D.1.32X10-157、25℃时，水的电离可达到平衡:H,—H++OH-AH>0。下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀醋酸,平衡逆向移动,c(OH-)升高B.将水加热,Kw增大,pH不变C.向水中加入少量NHCl固体,平衡逆向移动,c(H+)增大4D.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变8、实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下TOC\o"1-5"\h\z纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K关系的描述正确的是( )wA.K>K B.K=K C.K<K D.无法比较9、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矶晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A.①②④⑤ B.①④⑤ C.③④⑤ D.④10、下列说法正确的是( )A.25℃时NH4cl溶液的人大于100℃时NaCl溶液的KWB.100C时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性口.常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:10411、水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法中，正确的是()A.图中A、B、D三点处K^的大小关系：B>A>Dcc …一一、一,,、一、、.、 …一 c(NH+)…B.25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入口匕8的稀氨水,溶液中小；的c(NH-HO)值逐渐减小C.在25℃时，保持温度不变,在水中加入适量NH4C1固体，体系可从A点变化到。点D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO2412、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃,水的离子积K=1.0X10-12)。下列说法中正确的是( )wA.0.005mol-L-1的H2sO4溶液与0.01mol-L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6,溶液显酸性B.0.001mol•L-1的NaOH溶液，pH=11C.0.05mol•L-1的HSO溶液，pH=12 4D.完全中和pH=3的HSO溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL13、在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()a点对应的溶液中大量存在：CO2一、Na+、Cl-、SO2-3 4b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、AI3+d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-14、某温度下的水溶液中，c(H+)=10-xmol/L,c(OH-)=10-ymol/L。x与y的关系如图所示：(1)该温度下水的离子积为；该温度常温(填“高于”、“低于”或“等于”)。.该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为。.除了用pH外,科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性:AG=lgcH＞。c(OH-)则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG=。15、在某温度时，测得001mol-L-1的NaOH溶液的pH为11。(1)该温度下，水的离子积常数Kw=。⑵在此温度下，将pH=a的NaOH溶液匕L与pH=b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a=12,b=2,则匕:匕=。②若所得混合液为中性，且a+b=12,则VjV「。16、某温度(1℃)下的溶液中，c(H+)=10-xmol-L-1,c(OH-)=10-ymol-L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积Kw为，则该温度125(填“〉”、“〈或“=”)。(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入口匕@的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=,实验②中由水电离产生的c(OH-)=mol,L-1。(3)在此温度下，将0.1mol-L-1的NaHSO4溶液与0.1mol-L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:甲乙丙丁0.1mol・L-1Ba(OH)2溶液体积1111/mL00000.1mol-L-iNaHS04溶液体积5112/mL050①按丁方式混合后，所得溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性。②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:。③按甲方式混合后,所得溶液的pH为。参考答案1答案及解析：答案：B解析：水是弱电解质，只有少部分电离,应用“一"表示，故A项错误;水的电离是吸热过程,所以升高温度,水的电离程度增大,B项正确;在NaOH溶液中，［0整］＞口］,在HCI溶液中，［OH-］＜［H+］,在酸、醐溶液中都存在H+和OH-,所以C、D项错误。2答案及解析：答案：C解析：3答案及解析：答案：D解析:A.水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离，但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以水仍然呈中性,故A不符合；B.向水中加入硫酸氢钠,硫酸氢钠电离出氢离子而使溶液呈酸性,但氢离子能抑制水电离，故B不符合；C.向水中加入碳酸钠能促进水电离，但碳酸钠水解后溶液呈碱性,故C不符合；D.向溶液中加入氯化铁能促进水电离,且氯化铁水解使溶液呈酸性,故D符合；故选D.4答案及解析：答案：B解析:pH=9的氢氧化钠溶液中的H+均是由水电离产生的，［H+］水=［OH-］水=10-9molL-1,即M=10-9；pH=9的CHCOONa溶液中［OH-］=10-5mol-L-i,OH-完全由水电离产生，即3N=10-5mol,L-i,所以M=10-4N。5答案及解析：答案：D解析：6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：D解析：A.向水中加入稀醋酸，抑制水的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小；B.将水加热促进水的电离,K增大,pH变小；wC.向水中加入少量NHCl固体,平衡正向移动,c(H+)增大；4D.Kw只受温度影响,硫酸氢钠完全电离导致c(H+)增大,D正确。8答案及解析:答案：A解析：因为相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水,这说明纯硫酸的电离程度大于水,所以其离子积常数也应大于水,A项正确。9答案及解析：答案：D解析：10答案及解析：答案：D解析：11答案及解析：答案：B解析：A、Kw的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度Kw增大，A、B、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A=D，错误；r,…一、，一一一 一一一। c(NH+)一…、一、，B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入口+8的稀氨水，小； 的值逐渐c(NH•HO)减小，正确；C、在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4cl固体，体系不能从A点变化到。点，体系从A点变化到。点，可采用加热的方法，错误；D、A点所对应的溶液呈中性，Fe3+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，错误。12答案及解析：答案：C解析：13答案及解析:答案：D解析：14答案及解析：答案：(1)1X10-12；高于；(2)10;(3)8解析：15答案及解析：答案：(1)10-13⑵①1:10②10:1解析：16答案及解析：答案：(1).1X10-12；＞(2).4;10-7；(3).①中；②Ba2++OH-+H++SO2-=BaSOI+HO;③114 4 2解析：(1).K=c(H+)-c(OH-)=10-x-10-y=10-(x+y),根据图示可知当x=12w时,c(OH-)=1mol/L,当y=12时,c(H+)=1mol/L,故K=1X10-12；根据温度越高水的电w离程度越大,Kw也随之越大,可知此时的T＞25,故答案为：1X10-12；＞