山东省日照市五莲2021学年上学期高二年级期中考试化学试卷

山东省日照市五莲2020-2021学年上学期高二年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1

C12

O16

Na23

Cl

S32

1．下列说法正确的是A．泡沫灭火器和干粉灭火器的原理相同B．蒸干氯化铵溶液，得到氯化铵固体C．电解饱和的NaOH溶液，一段时间后溶液的导电能力几乎不变D．H2、I2、HI的平衡混合气体加压后颜色加深可以用平衡移动原理解释2．下列有关中和热的说法正确的是A．1mol硫酸与1molBaOH2完全中和所放出的热量为中和热B．在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D．在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小3．下列事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．·L－1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红B．常温下·L－1的醋酸钠溶液的L某待测NaOH溶液于锥形瓶中,用0mol·L－1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是A．未用标准液润洗滴定管B．达到滴定终点，读数时俯视液面C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失9．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－2H2OC．电路中每通过2mol电子，在正极消耗H2SD．每17gH2S参与反应，有2molH＋经质子膜进入正极区10．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应mAg＋nBgin间该反应使用了催化剂，40min时刻可能改变的压强条件C．该反应在此温度下的平衡常数为2D．前20minA的平均反应速率为3mol·L－1·h－1二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过B．从A口出来的是NaOH溶液C．阴极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑D．Na2SO4溶液从G口加入12．下列操作能达到实验目的的是目的操作A证明FeCl3和KSCN溶液反应可逆将同浓度的KSCN和FeCl3溶液等体积混合后再滴加少量KSCN液观察溶液颜色变化B证明酸性：碳酸>苯酚将硝酸溶液与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C证明Ksol，实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/JN23H2NH3甲130放出热量：Q1乙0.2放出热量：Q2

下列判断中正确的是A．Q2＜Q1＝ B．容器甲先达平衡C．两容器中反应的平衡常数相等D．达到平衡时NH3的体积分数：甲＝乙14．某固体混合物X，含有Al2SO43、FeCl3、Na2CO3和KCl中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y和碱性溶液Z；②沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解。下列说法正确的是A．混合物X中必定含有Al2SO43、FeCl3、Na2CO3B．溶液Z中溶质一定只含有钠盐C．灼烧沉淀Y，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物D．往溶液Z中先加入盐酸再加氯化钡溶液可以确定混合物X中是否含有KCl15常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示不考虑C2O42-的水解。下列叙述正确的是A．Ksol·L－1CH3COOH溶液；②mol·L－1HCl溶液；③in时，停止电解，此时d电极上产生56mL气体标准状况。据此回答：（1）电源a极是极。（2）整个电解过程中，电路中通过的电子的物质的量是。（3）乙装置中发生电解的总反应方程式为。（4）要使甲中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是。（5）电解后恢复到室温，丙中溶液的L使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用·L－1标准碘水溶液滴定。已知：2S2O32－I2aq=S4O62－无色2I－aq。①标准碘水应盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定前要排尽滴定管尖嘴处气泡应选用（填标号）。②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为mL。③重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为%。（保留1位小数）滴定次数滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次第三次19．（12分）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题:（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6gC2H4gH2gΔH1已知：时，相关物质的相对能量如图。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的（随温度变化可忽略）。①ΔH1＝_________J·mol−1。②2L密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（ol-1△S298K=－1·K－1则该反应能自发进行的最低温度为_______K假设反应的焓变与熵变不随温度变化而变化，结果保留整数。（3）恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应COg2H2gCH3OHg，达到平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L。再往容器中通入3molCO，此时平衡将移动（填“向右”、“向左”或“不”）。（4）工业合成氨中制取氢气的原理如下：Ⅰ:CH4gH2OgCOg3H2gΔH＝J·mol−1Ⅱ:COgH2OgCO2gH2gΔH＝－J·mol−1①对于反应I，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是（填字母）。a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强②下列措施可以提高CH4转化率的是_______（填字母）。a．适当升高温度b．将H2从反应体系中分离出来c．保持体积不变充入He，使体系总压强增大d．按原比例再充入CH4g和H2Og20．（14分）氢能是极具发展潜力的清洁能源，氢气的开发和综合利用是目前全球重要的科研项目之一。回答下列问题：（1）T℃时，向体积均为1L的甲、乙两个恒容容器中分别加入足量碳和H2Og，发生反应：H2O＋C＋ΔH＞0甲容器控制绝热条件，乙容器控制恒温条件，中压强随时间的变化如图所示。①图中代表甲容器的曲线为填“Ⅰ”或“Ⅱ”。②下列关于甲容器反应体系的说法错误的是。A．当水蒸气的体积分数不再发生变化，反应达到平衡状态B．从密闭容器中分离出部分固体碳，H2的体积分数减小C．缩小容器体积，平衡逆向移动，平衡常数减小D．向平衡体系中充入少量水蒸气，再次平衡后，容器中cCO增大③乙容器中，从反应开始到达平衡，vH2O=mol·L－1·min－1；T℃下，该反应的平衡常数Kn，为速率常数只受温度影响，mn为反应级数。已知H2＋CO2＋，CO的瞬时生成速率=。一定温度下，控制CO2起始浓度为·L－1，改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H2起始浓度呈如图所示的直线关系。①该反应的反应级数为。②速率常数=。③当H2的起始浓度为mol·L－1，反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为·L－1，此时CO的生成瞬时速率v=mol·L－1·s－1。

高二化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．C2．D3．A4．A5．C6．D7．D8．B9．B10．D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．A12．C13．CD14．AC15．BD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（10分，每空2分）（1）①（2）③＞④＞①＞②（3）D（4）＞（5）99:10117．（10分，每空2分）（1）负（2）（3）Cu＋2H2Oeq\o=,\s\up7通电CuOH2↓＋H2↑（4）（5）1318．（14分，每空2分）（1）3SO22S2－SO32－eq\o=,\s\up