安徽省涡阳育萃高级中学2021学年下学期高二年级第一次月考化学试卷

安徽省涡阳育萃高级中学2020－2021学年下学期高二年级第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共22题，100分，考试限定用时90分钟。第Ⅰ卷选择题（共54分）一、单选题（本题包括18小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22ol—1）：ol—1 B．＋1638J·mol—1C．－126J·mol—1 D．＋126J·mol—15．Cu2O/Cu双催化剂在水溶液中用氢原子将CO2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是（）A．催化剂Cu结合含碳微粒，催化剂Cu2O结合氢原子B．CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现C．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物D．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂6．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：CO2（g）＋4H2（g）＝CH4（g）＋2H2O（g）ΔH＝－J/mol反应Ⅱ：CO2（g）＋H2（g）＝CO（g）＋H2O（g）ΔH＝J/mol反应Ⅲ：2CO（g）＋2H2（g）＝CO2（g）＋CH4（g）ΔH＝－J/mol向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K＝B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D．CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）的ΔH＝－J/mol7．碳酸二甲酯（）是一种低毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．CeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率 B．反应①中有O－H键的断裂C．反应②可以看作是取代反应 D．上述转化过程中，中间产物有4种8．汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）△H<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图示正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是（）A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．④⑤⑥9．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（A．增大C2H5OH浓度，有利于生成C2H5BrB．若反应物均增大至，则两种反应物平衡转化率之比不变C．为缩短反应达到平衡的时间，将起始温度提高至50D．加入，可增大乙醇的物质的量10．我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面取得了重要突破，有效克服烷烃C－H键的惰性并实现其区域选择性活化。一种对烷烃C－H键的选择性插入反应进程如图所示。下列说法正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质中，最稳定的是ⅡB．总反应速率取决于由中间体1生成中间体2的一步C．升高温度三个反应的速率均加快，有利于提高烷烃的转化率D．催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时改变了反应的焓变11．“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应：3C4H84C3H6，副反应：C4H82C2H4，下图是平衡时各物质的百分含量随温度或压强的变化趋势：从产物纯度的角度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好，则下列反应条件最适宜的是（）A．300℃M700℃300℃700℃25℃C．当n（NaOH）＝时，溶液中有：c（Cl－）>c（Na＋）>c（NH）>c（OH－）>c（H＋）D．随着NaOH的加入，一定存在c（Cl－）＋c（OH－）＋c（NH3·H2O）>mol·L－114．常温下，不同25℃25℃25℃2.24L0”3cm0”L。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积标准液体积滴定前刻度滴定后刻度120220320滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时未发现气泡C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出（5）该盐酸的浓度为__________mol/L。（6）如果准确移取NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸滴定，是否也可以测定出盐酸的浓度_____（填是或否）20．（11分）I某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式：H2B＝H＋＋HB－，HB－⇌H＋＋B2－，回答下列问题：（1）Na2B溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是：_______（用离子方程式表示）。（2）在mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______。A．c（B2－）＋c（HB—）＋c（H2B）＝mol·L－1B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）（3）已知mol·L－1NaHB溶液的ol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能mol·L－1（填“<”“>”或“＝”），理由是________________________________。（4）mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________________。II在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，已知25℃时硫酸钙的Ks25CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802J/mol写出CO2甲烷化反应的热化学方程式_______________________________________。（2）CO2甲烷化反应的平衡常数的表达式：K＝___________。温度升高，K___________（填“增大”或“减小”）。催化加氢合成二甲醚。其过程中主要发生下列反应：反应i：CO2（g）＋H2（g）＝CO（g）＋H2O（g）ΔH＝＋·mol−1反应ii：2CO2（g）＋6H2（g）＝CH3OCH3（g）＋3H2O（g）ΔH＝－·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图所示。（3）①温度升高，平衡时CH3OCH3的选择性下降的原因是___________。②温度高于300℃时，CO2III电化学转化多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如下。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入CO2阴、阳极室的KHCO3（4）多晶Cu作___________（填“阴”或“阳”）极。（5）阳极上发生的电极反应式是___________。（6）阴离子交换膜中传导的离子是___________，移动方向是（填“从左向右”或者“从右向左”）___________。22．（10分）表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：表1（1）元素ol－1）ool（2分）（2）（2分）减小（1分）II（3）①反应ii是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c（CH3OCH3）减少，CH3OCH3的选择性下降（2分）②反应i是吸热反应，反应ii是放热反应，升高温度，有利于反应i正向进行，使CO2转化为CO的平衡转化率上升；不利于反应ii正向进行，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，在温度高于300℃时，温