安徽省滁州市定远育才学校2021届上学期高三年级第三次月考化学试卷

安徽省滁州市定远育才学校2021届上学期高三年级第三次月考化学试卷选择题共16小题，每小题3分，共48分1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，LSO3中含有的质子数目为2NABKIO3与HI溶液反应时．生成I2转移的电子数为C标况下和混合后所得气体分子数为NAD由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个3＋I2＋H2O==H2SO4＋2HI，将Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClBH2SO3的物质的量浓度为mol·L－1C若再通入Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化D通入Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O==4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋3下列有关生活中的化学知识，说法正确的是A面条是中国北方民族的传统食物，制作面条时加入苏打，能使面条筋道、有韧性。B铝材在建筑中广泛使用，是因为铝合金质地轻、硬度高，且在空气中不能被氧化而保持金属光泽C明矾常用于水的净化和消毒杀菌D汽车尾气中的氮氧化物是石油中的氮元素被氧化的产物4下列有关实验原理或实验操作正确的是A图1装置可用于制取少量氯气B图2装置可用于除去CCl4中的Br2C图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D图4装置可用于灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1：1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是A化合物甲一定能与NaOH溶液反应 B原子半径大小顺序是Z>X>Y>WCW、X组成的化合物X2W4是共价化合物 DW、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性6下列描述正确的是A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B氢氧化铁胶体粒子在电场的影响下将向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电。C向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加红色石蕊试液变蓝说明溶液中含有NH4D已知298K时，合成氨反应N2g3H2g2NH3g△H＝mol，在密闭容器中加入一定量反应物达平衡后生成NH3，测得反应放出的热量为7下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性B验证电离H的能力HClO>HCO3－向NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2、Fe3对H2O2分解速率的影响D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢证明随溶液ol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得沉淀的质量比原合金的质量增加了，则下列叙述正确的是A开始加入的合金质量可能是gB参加反应的硝酸的物质的量为C标准状况下产物NO的体积为LD沉淀完全时消耗的NaOH溶液体积为100mL13化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会产生一道道光柱气溶胶产生的丁达尔效应B炒菜时加碘盐要在菜准备出锅时添加食盐中的碘受热易升华C明矾常用作净水剂明矾具有杀菌消毒功能D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果水果中的葡萄糖能与高锰酸钾发生氧化还原反应14下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO42-2Ba34OH-=2BaSO4↓A1O2-2H2OB向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：FeOH22H=Fe22H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4OH-=NH3•H2OD向CH2BrCOOH中加人足量的氧氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOH-→CH2BrCOO-H2O15下列说法不正确的是A14C与16O是不同的核素但具有相同的中子数B二氯乙烷（C2H4C12有二种结构C同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D环丙院和乙烯互为同系物16海带中提取碘的实验方法:①称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净;②将海带剪碎，用酒精润湿便于灼烧后，放在坩埚中;③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却;④将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10mL蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，过滤;⑤向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mLH2O2溶液，观察现象。下列说法正确的是A．步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物B．步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器C步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到溶液变为蓝色D．通过以上①~⑤步骤即可得到纯度高的I2非选择题共3小题，共52分17（24分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成·L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_____________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______________。（4）丙组同学取mol·L-1KI溶液，加入6mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是填离子符号______________；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有填离子符号_______________，由此可以证明该氧化还原反应为_________________________。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_______________________。（6）戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。①若酸性FeCl2废液中：cFe2＋=×10-2mol·L-1，cFe3＋=×10-3mol·L-1，cCl-=×10-2mol·L-1，则该溶液的ol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：1仪器C的名称为___________________。2仪器B的作用是____________________。3装置丙的作用为___________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___________________。4为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________填序号①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶5少量硫酰氯也可用氯磺酸ClSO3H分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）__________________________。

安徽省滁州市定远育才学校2021届上学期高三年级第三次月考化学试卷参考答案17防止Fe2＋被氧化2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2Cl-隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Fe2＋Fe3＋可逆反应2Fe2＋H2O22H＋=2Fe3＋2H2OFe3＋催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动2166H＋163H2OFe3＋水解产生的FeOH3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质18（1）CuNH3423HCl-H2O=CuOHCl↓4NH4

（2）B，CuOHClH=Cu2H2OCl

（3）氯化铜（或CuCl2），加足量BaNO3）2溶液，充分反应，静置后过滤，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成说明CuCl2杂质

（4）加入乙醇后CuSO4溶解性减弱，杂质CuCl2溶解性不变或增强（或在乙醇中CuSO4溶解度更小，杂质（CuCl2溶解度不变或增大）

19分液漏斗吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染