北京师大附中2021学年下学期高一年级期中考试化学试卷

北京师大附中2020-2021学年下学期高一年级期中考试化学试卷本试卷有两道大题，考试时长90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—Fe—56Cu—64一、选择题（共25道小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意）1下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池干电池燃气灶太阳能集热器2可再生能源和清洁能源将成为未来新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是A化石燃料是可再生能源B风能、太阳能是清洁能源C化石燃料都是清洁能源D氢能是不可再生的清洁能源3下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是A加入少量ZnSO4固体B加入少量水C加入少量CuSO4固体D用98％的浓硫酸代替稀硫酸4下列物质中，常温下可以用铁制容器盛装的是A浓盐酸B浓硫酸C稀硝酸D硫酸铜溶液5一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质量的变化如图所示。对该反应的下列推断中合理的是A该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB反应进行到1s时，C反应进行到6s时，B的平均反应速率为（L·s）D反应进行到6s时，各物质的反应速率相等6化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是ACO2属于大气污染物B酸雨是olNa2Mn5O10转移2mol电子CNa＋不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物21下列事实描述不正确的是A高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量B中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量C镁条和盐酸反应时，溶液温度上升D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应22在标准状况下将3.20g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.344L，则混合气体中NO的体积为A112mLB1008mLC224mLD448mL23木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡BZ导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡D在Z导管口可能有红棕色气体出现24根据图示能量关系，下列说法不正确的是A1molI2（s）与1molH2（g）生成2molHI（g）时，需要吸收5J的能量B2molHI（g）分解生成lmolI2（g）与1molH2（g）时，需要吸收12J的能量C1molI2（s）变为lmolI2（g）时需要吸收17J的能量DI2（g）与H2（g）生成HI（g）的反应是吸热反应25Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验的说法不合理的是AⅠ中产生气体的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑BⅡ中产生的气体与Ⅰ中相同CⅢ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化DⅣ中现象说明Mg的金属性比Fe强二、解答题（共5道小题，共50分）1某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。（1）A中反应的离子方程式为______________________。（2）B中Cu板上的现象是____________，电极反应式为_____________。（3）从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。A中化学能转变为______________，B中将化学能主要转变为______________。（4）该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是___________（填字母序号）。A原电池反应中一定有电子转移B原电池装置需要2个电极C电极一定不能参加反应D氧化反应和还原反应分别在两极发生2氨气在工农业生产中有重要应用。（1）工业合成氨的化学方程式为_______________。（2）某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（夹持仪器略）。①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为________________。②用装置B收集氨时，进气口是___________（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_______________，______________。③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____________，检验白烟中阳离子的方法是_______________。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有Fe2＋＋2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓＋2NH4＋和_____________。3汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）NO能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：______________________。（2）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：该条件下，N2和O2完全反应生成NO的热化学方程式为_____________________。（3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：①NiO电极上发生的是__________反应（填“氧化”或“还原”）。②外电路中，电子的流动方向是从___________电极流出（填NiO或ol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ280×10×1082Ⅱ280×10B124Ⅲ350A×1082①请将表中数据补充完整：A____________；B______________。②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是____________（填实验序号）。③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是___________（填“甲”或“乙”）。4用如下方法回收废旧ColHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是__________mol。（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。试剂1是_________，物质2是_________。5甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。已知：浓硫酸在加热到340℃时会部分分解产生SO实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是_________________。（2）C中白色沉淀是_____________，该沉淀的生成表明SO2具有____________性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________________。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。②进行实验，B中现象：甲中产生大量白色沉淀，乙中产生少量白色沉淀。检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___________________。（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____________________。

【试题答案】一、选择题（每小题2分，共50分）12345678910111213BBCBCDCBBCDBC141516171819202122232425DCDABCBADCDB二、非选择题（共50分）1（8分）（1）Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑（2）有大量无色气泡产生2H＋＋2e－＝H2↑（3）大于热能电能（4）ABD2（10分）（1）N2＋3H22NH3（2）①2NH4Cl＋CaOH2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②a极易溶于水溶于水形成的溶液呈碱性③NH3＋HCl＝NH4Cl取少量白烟于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，变蓝。4FeOH2＋O2＋2H2O＝4FeOH33（12分）（1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2）N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）＝＋183J·mol（3）①氧化②NiOO2＋4e－＝2O2－（4）①A.1.20×10B×10②Ⅰ和Ⅲ③乙4（10分）（1）过滤（2）3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（3）①Au＋4NaCl＋5HNO3＝HAuCl4＋NO↑＋2H2O＋4NaNO3②AC（4