苏教版必修1专题一物质的量

苏教版必修1专题一物质的量第1页/共31页

C+O2CO21个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子12克32克44克微观宏观新课导入？第2页/共31页约17万亿亿个！“一滴水（约0.05mL）中有多少个分子呢?”1670000000000000000000=1.67×1021第3页/共31页当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。当微观粒子的数量很大，我们也将以集体为单位对其进行计量。

一双筷子

一打铅笔

一箱啤酒第4页/共31页概念：表示含有一定数目微粒的集合体。单位：摩尔，简称：摩，符号：mol一、物质的量n{分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。第5页/共31页物理量单位名称单位符号√长度米m√质量千克kg√时间秒S√电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号第6页/共31页注意②物质的量只能用于衡量微观粒子，如1molO22molC不能用于宏观物质。③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，如：1molO、1molO2

、但不能写作1mol氧①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”第7页/共31页练习11mol大米1摩尔氢

2molH2摩尔是七个基本物理量之一。摩尔是物质的数量单位。未指明微粒种类，是氢原子、氢分子还是氢离子1、判断下列说法或表示是否正确大米不是微观粒子摩尔仅是一个单位，物质的量才是一个物理量物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字第8页/共31页1打铅笔12只1mol水分子？个水分子呢？1双袜子1世纪2只100年摩尔新知讲解第9页/共31页计算：已知一个12C原子的质量为1.993×10-26kg，问0.012kg12C中有多少个碳原子？解：≈6.02×1023

个12g1.993×10-23g碳原子数=0.012kg12C12C原子?摩尔阿伏加德罗常数(NA)新知讲解第10页/共31页阿伏加德罗阿伏加德罗常数意大利化学家，他在化学上的重大贡献是建立分子学说，且他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将0.012kg12C中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数。符号:NA

单位:mol-1新知讲解第11页/共31页1234规定：12克12C中含有的碳原子数—是一个衡量标准(1mol)二.阿伏加德罗常数符号：

NA近似值单位：

mol-16.02×1023mol-1—是一个准确数值第12页/共31页1mol任何微粒的粒子数=12g12C所含的碳原子数

=阿伏加德罗常数NA6.02×1023约归纳：计算时不用“≈”，用“=”，叙述的时候用“约”第13页/共31页

微粒（个）

物质的量（摩尔）

1×（6.02×1023）微粒数=1mol水2mol水3mol水3×（6.02×1023）2×（6.02×1023）物质的量×（6.02×1023）NnNA=×物质的量与微粒数之间的关系新知讲解第14页/共31页

物质的量（摩尔）

微粒（个）

2mol水分子

()摩尔氢分子

()摩尔镁原子

0.5mol氮气

0.8mol碳原子

3.01×10232×6.02×1023120.5×6.02×10230.5练习1()摩尔氦原子

126.02×1023

16.02×10230.8×6.02×1023物质的量与微粒数之间的关系新知讲解第15页/共31页？阿伏加德罗常数物质的量粒子个数（约6.02×1023mol-1）N=NA×n三、物质的量（n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N）间的关系：第16页/共31页n=NNA物质的量（单位：mol）微粒数（单位:1）阿伏加德罗常数（单位：mol-1）物质的量（n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N）间的关系：第17页/共31页（1）0.5mol铁原子的个数是多少？（2）9.03×1023个O2的物质的量是多少？例题第18页/共31页计算下列物质的微粒数或物质的量。（1）0.5molH2

中的氢分子数__________(2)1molNaCl中的氯离子数___________(3)1molH2SO4

中的氧原子数___________(4)1.204×1024

个水分子的物质的量___________(5)9.03×1023个铁原子的物质的量____________P8问题解决

第19页/共31页1.1molCO2分子中有

molC,

molO,共有

mol原子.3.1molCO2与

molO2所含原子数相等。121.52.0.3molH2SO4含有

个硫酸分子,

molO,

molS

molH1.806×10231.20.30.63巩固提高第20页/共31页作业1.2.5molO2中含有______个O原子？2.已知1molAl所含Al原子的个数为阿伏加德罗常数，那么0.5molAl所含Al原子的个数为

，2molAl所含Al原子的个数为

。3.1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____.硫酸根离子的物质的量为________，所含硫酸分子的数目为_________.4.1molCO和______molCO2所含氧原子数相等？第21页/共31页CAlO2H2O一个微粒的质量1.993×10-23g4.485×10-23g5.314×10-23g2.990×10-23g物质的量１mol１mol１mol１mol１mol物质的质量

相对分子或原子质量

1227321812g27g32g18g摩尔质量新知讲解第22页/共31页单位物质的量的物质所具有的质量。含义单位：g/mol，kg/mol符号：

M单位符号M=m/n表达式摩尔质量新知讲解第23页/共31页物质的量(n)物质的质量(m)×摩尔质量(M)÷摩尔质量(M)n(物质的量)m(质量)1molC12g2molC24g摩尔质量nmolCmg新知讲解第24页/共31页相对原子质量相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相同1gg/mol摩尔质量辨析：注意事项：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。新知讲解第25页/共31页例1.1molN2的质量m(N2)=n•M=1mol×28g·mol-1=28g例2.39.2gH2SO4的物质的量n(H2SO4)=m/M=39.2g/98g·mol-1

=0.4mol摩尔质量新知讲解第26页/共31页nmNMNANAM宏观物体的质量纽带或桥梁微观粒子的个数课堂小结第27页/共31页2、等物质的量的H2O与CO的物质的量之比分子数之比原子个数之比含氧原子数之比1:11:13:21:1质量之比9:14课堂练习第28页/共31页课堂练习3、1molH2SO4中有

mol氢原子

个氢原子；

个硫原子；一共有

mol原子。22NANA74、1molNH3中有

mol电子

个