2021-2022学年山东省泰安市现代中学高二化学联考试卷含解析

2021-2022学年山东省泰安市现代中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(υ)一时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强参考答案：C2.右图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是

①．与甲酸发生酯化反应

②．与足量NaOH水溶液反应③．与银氨溶液作用只发生银镜反应

④．催化剂作用下与H2反应A、①②③④

B、①③

C、②④

D、以上反应都不成立参考答案：C略3.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·（L·s）－1，则这段时间为（

）A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s参考答案：C略4.(6分)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是4s24p3。在元素周期表里，砷元素位于第________周期第________族，最高价氧化物的化学式是________，砷酸钠的化学式是______________。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠

(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为________________________________________。（每空1分，最后一空2分）参考答案：四ⅤAAs2O5Na3AsO4AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋H2O＋I2略5.某酯分子式为C6H12O2，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为

（）

A．CH3CH(CH3)COOC2H5

B．CH3CH2COO(CH2)2CH3C．CH3COO(CH2)3CH3

D．CH3CH2COOCH(CH3)2参考答案：D略6.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于()A．－183kJ·mol－1

B．183kJ·mol－1

C．－826kJ·mol－1

D．826kJ·mol－1参考答案：AΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。故答案A。7.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：F>C1>Br

B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同

D．最外层电子数都不相同参考答案：B8.下列有机物中含有醇羟基的是

(

)A．苯甲酸

B．纤维素

C．硬脂酸甘油酯

D．苯酚参考答案：B略9.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（

）A、晶体硅

B、食盐

C、干冰

D、金属钾参考答案：C略10.用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（

）

A．溶液的pH变大

B．c(Na+)与c(SO42-)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出

D．溶液浓度不变，有晶体析出

参考答案：D略11.下列说法正确的是（

）A.苯分子中含有三个碳碳双键

B.葡萄糖能够发生银镜反应C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红

D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：B略12.下列材料属于复合材料的是(

)A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷 D．钢筋混凝土参考答案：D考点：无机非金属材料；合成材料．分析：复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能，据此解答．解答：解：A．硬币属于合金，是金属材料，故A不选；B．聚氯乙烯塑料是有机高分子材料，故B不选；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C不选；D．钢筋混凝土由钢筋和混凝土组成的一种常用的复合材料，故D正确；故选：D．点评：考查了常见的四大材料：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料，熟悉相关概念是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累13.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2

L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（

）参考答案：B略14.有下列两组命题，B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（

）。A组B组Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCl稳定Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能②HI沸点比HCl高Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低

A.Ⅰ①

B.Ⅱ②

C.Ⅲ③

D.Ⅳ④参考答案：C略15.．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka1)大于H2CO3的第二级电离常数(Ka2)。为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是()A．通入HCl(g)

B．加入NaHCO3(s)

C．加入H2O

D．加入NaOH(s)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是

，不能确定是否含有的离子(Q)是

，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是

。(2)沉淀G的化学式为

。(3)写出有关离子方程式：①中生成A

。②

。(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、“＝”或“＞”某个值)

，表明Q离子一定是

。(若不止一种可能，填对一种情况即可)参考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；

Fe3+、Cl－；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl－(只要答对一种即可得分，但必须强调取X溶液或B溶液，没取或取错不得分)(其它合理答案也可)

（2）Fe(OH)3（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；

AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（4）＞0.07mol，Fe3+或者＜0.07mol，Cl－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）使用价电子对互斥理论，推测下列分子构型，并画出示意图。ICl2－

ICl4－

IF3

IF5参考答案：18.(6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

(1)A的结构简式是(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：

。(3)有机物B是A的同分异构体，1molB最多可与1molBr2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是。参考答案：

(1)CHCCO