八年级化学全册第三单元 物质构成的奥秘物质组成的表示练习题鲁教版五四制

鲁版年化3.3物质组的示习一单题1.磁粉的主要材料是CoFeO的化合物；铁元素在该化合物中+3价，钴Co)的化合价为()A.+1+22.下列物质的化学式书写不正确是（）A.氧铝AlOB.氧化钠NaC.硫酸锌

B.C.+3D.+4ZnSO

D.氢化铜3.卫生部等部门正式发布公告自2011起，禁止在面粉中添加过氧化钙作为食品添加剂。其中过氧化钙中氧元素的化合价与过氧化氢中氧元素的化合价相同，则过氧化钙的化学式正确的是）A.CaO

B.CaOC.CaOD.CaO4.葡萄糖是最重要的供能物质，化学式为C，列有关葡萄糖的叙述正确的是（）A.葡糖属于氧化物葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为：：

B.C.葡糖中碳元素的质量分数为40%D.葡糖的相分子质量为2005.二氧化铂（PtO）一种催化剂PtO中Pt元素的化合价是（）A.+236.下列关于甲烷（）的说法，正确的是（）A.该质属于混合物B.甲由碳、氢两种元素组成C.甲的相对分子质量是16g质量比为1：47.下列符号中，表示两个氧分子是（）

B.+C.+4D.+5D.碳素和氢元素的1

A.O

B.2OD.O

C.2O8.下质的化学式书写正确的()A.氧锌OZ

B.氧化硫O

C.气He

D.化钙CaO9.

沙子的主要成分是SiO，SiO硅元素的化合价是（）A.+4+310.食厨房中的一种调味品其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是

B.C.+2D.+1A.醋分子是由碳、氢、氧三原子构成的B.醋酸中碳元素的质量数为40%C.醋分子是由碳、氢、氧三元素组成的D.每个醋酸分子中有8个原核11.食有“瘦肉精”(化学式CClNO)对人体会产生危下列对“瘦肉精”的认识正确的是()A.“肉精”由碳、氢、氧、、氯五种元素组成B.“肉精”属于有机化合物C.每“瘦肉精”分子中含有35个原D.“肉精”分子中碳、氢、、氮、氧的质量比为12.据染色”馒头中添柠檬黄铬酸人体致癌被文禁用知）化合价+6则铅元(的合()A.+1+213.对列几种化学符号，有说法正确的是（）

B.C.+3D.+4①H②Fe

③Cu④PO

⑤Fe⑥NaCl．A.能示一个分子的是①④⑥B.示物质组成化学式是③④⑥2

C.②的质子数相同性也相同D.④的数字“5表示五氧化二磷中有5个氧子二填题14.用化学式填写下列内容名称（或俗称）①干冰

②酒精③硝酸铵化学式

________________________15.如图是某输液瓶标签上的部内容．葡萄糖________种素组成，其中碳元素的质量分数为________，要把10g这种葡萄糖液稀释为的溶液，需要水的质量________．16.硫酸的化学式为HSO，它由_______种素组成，每个分子里________个原子，其中氢、、氧三种元素的质量比________，氧素的质量分数_．结果保留一位小数）17.用适当的数字和符号表示：（）壳上含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成的化合________；（）个氧化氮分子________；（）个根离子________；（）碱_______．18.在互联网中畅游、欣赏高晰电视转播节目、与千里之外的友人通话，又或者躺在病床上接受胃镜检查……这一切都要归功于诺贝尔物理学奖得主华裔科学家高锟发明的“光导纤维”，被誉为光纤之父”的高锟，用他的发明为人类连通了信息时代。生产光导纤维的原料是高纯度二氧化(SiO)计算：(1)SiO的对分子质量_；(2)SiO中元素与氧元素的质量________填最简整数)；(3)SiO中元素的质量分数_______(计算结果保留到l)。19.在日常生活中的许多物质都化学课学习的内容有关，写出下列物质或主要成分的化学式：（）味品食盐________；（）筑上抹墙用的熟石灰________（）水里含有的碳酸；（）庭装饰材料大理石的主要成_______三实探题3

20.城市生活垃圾的处理是世界难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有、HCL等有害气体。资料2：+2价铁元素容易被空中的氧气氧化。回答下列问题：（）电厂是利用垃圾焚烧产生________转变为电能。（）收步骤中，石灰浆的作用________。（）解步骤中，产生的H的学方程式________除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：①FeOSO=Fe(SO)+3HO②Fe+Fe(SO=3FeSO，反前后铁元素的化合价不变的________(序号，中①属________(填本反应类。（）所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩________(填操作名称)、过滤，得到酸亚铁晶体，其中氮气的作用是________（）你就东台市生活垃圾处理提一条建________。21.氮化镁是一种应用范围非常泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物特的陶瓷材料等化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化N并用实验方法测定氮化镁的纯度。I．制备氮化镁【查阅资料】①(NH)SO+2NaNO2N↑+NaSO+4HO该反应为放热反应。②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气。③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。【实验】4

制备氮化镁的装置示意图如下（）装的作用________，装的作用_。（）装中发生反应的化学方程式________（）验时先进行________（填“A”或“E”）处加热，理由________。（）．定氮化镁的含量氮化镁是浅黄色粉末与反应生成Mg(OH)沉淀和NH的化学方程式为________化N）中氮元素的化合价是_______。（）定性分析】，步骤一取量氮化镁样品于试管中加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性味的气体生成。步骤二弃上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程为________。（）定量测定】按下图实验装置进行实验：取氮化镁样品16g进实验，装增重3.4g求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）。（）形干燥管的作用_。四、综合题22.用化学用语回答下列问题：（）离________；（）个分_；（）烷在空气中燃烧的化学方程________．23.尿素是常用的一种化肥，其学式为CONH，据其化学式进行计算5

（）素的相对分子质量；（）素中氮元素的质量分数是多少？（）克尿中含有氮元素多克？（）少克碳酸氢铵（HCO）所含的氮元素与克素中所含的氮元素质量相等？24.汽车使用是人类进步的标志但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题．（）造汽车的材料以钢铁为主，写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程________．（）些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料．生产钛）部分工艺流程图如下：回答下列问题：①二氧化钛中钛元素的化合价________价．②写出镁与四氯化钛）生反应的化学方程________该反应类型属________．上述应需在氩气环境中进行，理由是________6

答案解析部分一、单选题1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】C6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】A10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】B13.【答案】B二、填空题14.【答案】；HOH；NHNO15.【答案】三；；15g16.【答案】三；；：：；65.3%17.【答案】O；3NO；+；NaOH18.【答案】60；：；％19.【答案】NaCl；；COCaCO三、实验探究题20.【答案】（）能（）去烟气中含有的、（）Fe+HSO=FeSO+H↑；①；分解反应（）却结晶；作保护气，避+2价的元素被空气中的氧气氧化（）活垃圾分类回收等21.【答案】（）收水蒸气（干燥氨气）；防止空气中氧气进入E装置（）3Mg+N

Mg（）；尽装置内的空气（）N+6HO=3Mg(OH)+2NH↑；（）Mg+2HCl=MgCl↑7

（）：取氮化镁样品进实验，装置重3.4g。稀硫酸能吸收氨气，故装置重的质量即为氮化镁与水反应生成的氨气的质量。氨气中氮元素的质量3.4g×14／17=2.8g；据量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，即氮化镁中氮元素的质量为，那么氮化镁的质量=2.8g÷28／100×100%=10g该样品中氮化镁的质量分=10g／16g=62.5%（）分反应，防止倒吸