2023年高考化学押题及答案1

1.化学促进了社会进步和科技发展。下列过程不涉及化学变化的是

A.利用二氧化碳制备淀粉B.采用糯米加酒曲制备米酒

C.采用聚热棉材料制作冬奥会服装D.以空气中的氮气为原料制备氨气

【答案】C

【详解】A.二氧化碳、淀粉是两种不同的化学物质，利用二氧化碳制备淀粉时产生了新的

物质，因此发生的变化属于化学变化，A不符合题意；

B.糯米和酒是两种不同的化学物质，采用糯米加酒曲制备米酒过程中产生了新的物质，因

此发生的变化属于化学变化，B不符合题意；

C.采用聚热棉材料制作冬奥会服装只是改变物质的形状，物质的组成不变，因此发生的变

化属于物理变化，C符合题意；

D.空气中的氮气及氨气的组成分别是N2与NE,二者的分子结构不同，因此以空气中的

氮气为原料制备氨气时发生的变化是化学变化，D不符合题意；

故合理选项是C。

2.合金材料在现代社会中发挥着重要的作用，下列物品的主要成分属于合金材料的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.汽车轮胎主要成分是橡胶，A错误；

B.机械扳手一般由合金制成，B正确；

C.氮化硅属于新型无机非金属材料，C错误；

D.陶瓷属于无机非金属材料，D错误；

故选B。

3.下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A.Na.与Ne的结构示意图相同

B.Na?。2的电子式是Na+［：0：：0：］2"Na+

C.Na2O,NaOH中均含离子键和极性键

D.用伯丝蘸取NaCl、KC1的混合液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰为黄色

【答案】D

【详解】A.Na+离子结构示意图为：Ne的结构示意图为须)，不相同，选

项A错误；

B.过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示,阴离子需要标出最外层电子及所带

的电荷，氧化钠的电子式为Na+［：O：O：］2-Na+,选项B错误；

C.NazO中只含有离子键，NaOH中含离子键和极性键，选项C错误；

D.钾元素的焰色反应为紫色，由于火焰本身的黄光可以覆盖住钾元素的紫色，故观察焰色

反应的钾元素的紫色时，必须透过蓝色钻玻璃，滤去黄光，故观察到的火焰为黄色，选项D

正确；

答案选D。

4.锻石又名石垩，明代李时珍给出了其制备方法：今人作窑烧之，一层柴或煤炭一层在下，

上累青石，自下发火，层层自焚而散。下列有关说法错误的是

A.现代人们称锻石为生石灰B.青石的主要成分是CaCC)3

C.“作窑”所用的青砖属于硅酸盐材料D.上述制备方法中只涉及吸热反应

【答案】D

【详解】A.碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，现代人们称锻石为生石灰，故A正确；

B.青石燃烧生成氧化钙，青石的主要成分是CaCOa，故B正确；

C.青砖用黏土烧制而成，属于硅酸盐材料，故C正确；

D.碳燃烧是放热反应，故D错误；

选D。

5.规范的实验操作是实验成功的基础。图中实验操作规范的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.浓硫酸具有吸水性，在使用浓硫酸除去CL中的水蒸气时，为了使物质充分接

触，导气管应该长进短出，即入气导气管要伸入到浓硫酸的液面以下，A错误；

B.澄清石灰水及浓硫酸都是液态物质，因此要盛放在细口瓶中。澄清石灰水显碱性，与玻

璃中的SiO2会发生反应产生具有粘性的物质，而将试剂瓶与玻璃塞黏在一起，因此应该使

用橡胶塞；而浓硫酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故应该使用玻璃塞，试剂保存合理，B

正确；

C.托盘天平使用时应该是左物右码，图示的物品与祛码放置颠倒，c错误；

D.从试剂瓶中取用液体药品时，试剂瓶的玻璃塞应该倒放在桌面上，D错误；

故合理选项是B。

6.1919年，卢瑟福在卡文迪许实验室用a粒子（；He）轰击氮原子核时，发现了质子，该核

反应可表示为i4N+‘He——>X+'H„下列说法错误的是

A.X的质子数为8B.I’N和"He的中子数之比为7:2

C.iH与笊、氟互为同位素D.自然界中存在^NjHe是因为二

者的化学键稳定

【答案】D

【详解】A.根据MN+&He——>X+'H,X为质子数为8,故A正确；

B.和-He的中子数分别为7、2,中子数之比为7:2,故B正确；

C.iH与气、瓶的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；

D.自然界中不存在14N，WN存在于氮气以及其化合物中，故D错误；

故选：D。

7.下列给定条件下的离子一定能大量共存的是

A,含0.1mol/LA伊的溶液：Na\NH：、Cl\SO：

B.使石蕊变红的溶液：Fe2+,NH；、C1O\SO；'

C.与Al反应生成H2的溶液：Cu2\K\Cl\NO；

D.含0.01mol/LSCN•的溶液：Na*、Fe3\Br\NO；

【答案】A

【详解】A.AF+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；

B.使石蕊变红的溶液显酸性，含有大量H+,H+与Fe2+、CIO会发生氧化还原反应而不能大

量共存，B错误；

C.与A1反应生成H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+,H+

与NO；起HNCh的作用，表现强氧化性，与A1反应不能产生H2；在碱性溶液中含有大量

OH,OH与CM+会形成Cu(OH)2沉淀，也不能大量共存，C错误；

D.含0.01mol/LSCN-的溶液中，有大量SCN离子，SCW与Fe?+会发生反应产生弱电解质

Fe(SCN)3,不能大量共存，D错误；

故合理选项是A。

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.4gCH4中的共价键数为L25NA

B.6gNaHSC)4固体中的阳离子数为0.05NA

C.1L0.1mol.L'H2SO3溶液中的SO；数为0.1NA

D.2.24LNO,CO混合气体中的氧原子数为O.INA

【答案】B

【详解】A.4gCH,中的共价键数为g，，仓必N/〃?O/=NA，故A错误；

[6g/mol

B.NaHSO固体中的阳离子为Na+,数目为；一；义/〃应=0.05NA,故B正确；

4120g/mol

C.H2sCh为弱酸，部分电离，lL0.1mol・L」H2sO3溶液中的SO；数小于O.INA，故C错

误；

D.气体存在的温度压强未知，无法计算，故D错误；

故选：B„

9.W、X、Y、Z是原子序数不大于18的元素，其原子半径及主要化合价如表。下列说法正

确的是

元素代号WXYZ

原子半径/pm377175143

主要化合价+1-1-3、+3、+5+3

A.W、X、Y、Z中可能有稀有气体元素

B.W、X、Y、Z的原子序数依次增大

C.简单离子半径：Y>X>Z

D.X、Y的简单氢化物反应生成的化合物中只含共价键

【答案】C

【分析】元素W半径最小，主要化合价为+1价，则W为H,元素X的半径较大，主要化

合价为-1价，则X为F,元素Y的半径大于X,且主要化合价为-3,+3,+5价，则Y为N,

元素Z半径最大，且主要化合价为+3价，则Z为A1,综合可知，W为H,X为F,Y为N,

Z为A1,以此解题。

【详解】A.由分析可知，W、X、Y、Z中没有稀有气体元素，A错误；

B.由分析可知W为H,X为F,Y为N,原子序数不是依次增大，B错误；

C.核外电子数相同的时候，原子序数越小半径越大，则半径大小为：Y>X>Z，C正确；

D.由分析可知，X为F,Y为N,其简单氢化物相互反应可以生成氟化钱，其中含有离子

键，D错误；

故选C。

10.下列有关硫及其化合物之间转化反应的离子方程式正确的是

2

A.硫单质转化为S~4OH+2S=S+SO；+H2O

B.SO；转化为HSO；：SO3-+H2O+SO2=2HSO-

+

C.向Na2s2O3溶液中滴加稀硝酸：S2O^+2H=S^+SO2T+H2O

2+

D.FeS与盐酸反应制备H2S：S+2H=H2ST

【答案】B

【详解】A.硫单质与强碱在加热条件下反应，转化为S3,同时生成亚硫酸盐，反应的离

2

子方程式为：6OH+3SA2S+SO；+3H2O,选项A错误；

B.含SO：溶液中通入二氧化硫反应，转化为HSO；,反应的离子方程式为：

SO：+H,O+SC)2=2HSO；,选项B正确；

C.向Na2s2。3溶液中滴加稀硝酸，反应生成硫、NO和硫酸钠，反应的离子方程式为：

+

3S2O^+2H+2NO3=3SJ+3SO：+2NO+H2。，选项C错误；

+2+

D.FeS与盐酸反应制备H?S,反应的离子方程式为：FeS+2H=Fe+H2ST,选项D错

误；

答案选B。

11.氯化亚铜是一种白色结晶或白色粉末、微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，见光易分解，

暴露于潮湿的空气中易被氧化为绿色的CU2(OH)3C1O以CuCh粗品(含Fe?+杂质)为原料制备

CuCl晶体的工艺流程如图1。下列说法错误的是

图1图2

已知：在较高浓度的盐酸中，Fe3+能溶解于有机溶剂甲基异丁基甲酮中。

A.“溶解”时加入的酸为浓盐酸

B.“溶解”过程中加入H2O2的目的是氧化Fe2+

C.“萃取”时采用如图2所示方法进行振荡

D.“还原”反应的离子方程式为2CU2++SO2+2H2O+2C1=2CUC1J+S0；+4H+

【答案】C

【分析】CuCb（含少量Fe2+）粗品用盐酸溶解，加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，加入

萃取剂除去杂质铁离子，然后用二氧化硫还原铜离子得到氯化亚铜，经过抽滤、洗涤、干燥

的等系列操作获得CuCl晶体。

【详解】A.在较高浓度的盐酸中，Fe3+能溶解于有机溶剂甲基异丁基甲酮中，为了减少实

验过程中杂质离子的影响，使用的酸应该为浓盐酸，A正确；

B.在“溶解”过程中加入H2O2的目的是氧化Fe2+变为Fe3+,通过加入萃取剂除去杂质Fe3+,

B正确：

C.“萃取”时为充分振荡，应该将分液漏斗倒转，两只手一只按住分液漏斗活塞，一只按住

分液漏斗上口玻璃旋塞进行振荡，c错误；

D.S02具有还原性，在酸性条件下将Cl?+还原为Cu+,Cu+与cr结合形成CuCl沉淀，反应

2++

的离子方程式应该为：2Cu+SO2+2H2O+2Cr=2CuCl+S0;+4H,D正确；

故合理选项是Co

12.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

向某溶液中滴加AgNC）3溶

A产生白色沉淀该溶液中含cr

液

Cl的非金属性比Si的

B向水玻璃中通入少量HC1产生白色胶状沉淀

强

C用用烟钳夹持铝箔在火焰铝箔熔化，外边有膜兜住而氧化铝的熔点比铝的

上加热不滴落熔点高

向蔗糖中加入适量浓硫酸，

D产生黑色“面包”浓硫酸具有吸水性

搅拌

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.氯化银、碳酸银等都是沉淀，向某溶液中滴加AgNOj溶液，产生白色沉淀，

该溶液中可能含C「、CO：等，故A错误；

B.向水玻璃中通入少量HC1,生成白色胶状硅酸沉淀，说明盐酸的酸性大于硅酸，盐酸是

无氧酸，不能证明C1的非金属性比Si的强，故B错误：

C.用堵烟钳夹持铝箔在火焰上加热，铝表面被氧化，氧化铝的熔点比铝的熔点高，所以铝

箔熔化，外边有膜兜住而不滴落，故C正确；

D.向蔗糖中加入适量浓硫酸，搅拌，产生黑色"面包”现象，浓硫酸具有脱水性，故D错误；

选C。

13.实验室中某粉末样品是可能含NaCl、NaClO、CuCl2>Na2cO3的混合物.取少量该

粉末样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液；

②向①的溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体逸出，该气体通入澄清石灰水中，最终无白

色沉淀生成；

③另取少量该粉末样品，溶于水，滴加BaC%溶液，观察现象.

下列说法正确的是

A.该样品中一定含NaCl、NaClOB.该样品中可能只含NaClO

C.实验②中的气体一定无CO?D.实验③的目的是检验该样品中是

否含Na2cO3

【答案】BD

【详解】取少量粉末样品①溶于水，得到无色透明溶液，说明溶液中不含有色离子，故样品

中不含CuC12,②向①的溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体逸出，产生的气体一定有氯

气，与水反应生成盐酸和次氯酸，故该气体通入澄清石灰水中，最终无白色沉淀生成，无法

说明样品中不含Na2co3；H++CI+C1OkH2O+CI2T，而氯离子也可能来自于盐酸，故不能确

定是否含有NaCL③另取少量该粉末样品，溶于水，滴加BaCL溶液，观察现象，其产生

白色沉淀则说明样品中含有Na2cCh；

综上：

A.样品中可能只含有NaClO,也可能含有NaCl和Na2c。3中的一种或两种，选项A错误;

B.样品中可能只含有NaClO,选项B正确；

C.因盐酸酸性强于碳酸，最终无白色沉淀生成，无法说明样品中不含Na2co3,选项C错

误；

D.另取少量该粉末样品，溶于水，滴加BaCL溶液，观察现象，其产生白色沉淀则说明样

品中含有Na2co3,选项D正确；

答案选BD。

14.在容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量的。2信)、NH,(g),一定条件下发生反应:

5C)2(g)+4NH3(g)^^6H2O(g)+4NO(g)(忽略NO与02的反应)，容器中各物质的物质

的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

♦n/mol

l1

A.()~2min内的反应速率：v(02)=0.045mol.L'.min-

B.2min时改变的条件可能是降低温度

C.4min时改变的条件是增大氧气的量

D.6min时，NH3的转化率为72%

【答案】C

【详解】A.0-2min内NO的增加量是0.12moL则氧气减少量为0.12molx2=0.15mol,

4

v(O2)=815moi=0Q375mol・LT・mint,A错误；

2Lx2min

B.2min改变条件后，反应速率增大，不可能是降低温度，B错误；

C.4min时只有氧气物质的量增加，其它物质都瞬间不变，说明改变条件是增大氧气的量,

C正确；

D.6min时氨气的转化率为四二"生Sxl00%=28%,D错误；

Imol

故选Co

15.近日，电子科技大学WeiSun和德国明斯特大学MartinWinter开发了一种用于可充电

Zn-空气电池(ZABs)的低成本非碱性醋酸锌［Zn(CH3co0%,简写为Zn(0Ac)2］电解

质，与传统的碱性ZABs相比，它具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时最终产

物是Z%(0H)8(CH3coO)2・2H2(D(ZHA).利用该电解质的ZABs工作原理如图所示。下

列说法正确的是

------------------0------------------

A.放电时电子通过导线移向甲电极

B.负极的电极反应式为Zn-2e』Zn"

C.放电时，电池总反应是2Zn+2H2(D+O2=Zn(OH)2

D.放电时，OAL向电池正极移动

【答案】B

【分析】甲电极锌失电子，为负极，乙电极氧气得电子为正极；

【详解】A.电子由甲电极流出，经导线流向乙电极，A错误；

B.甲电极为负极，锌失电子生成锌离子，B正确；

C.方程式原子不守恒，C错误；

D.原电池中阴离子移向负极，D错误；

故选B。

16.化合物甲(ZXzY/ZWzY)是制药工业和电池材料等的原料，其组成元素W、X、Y、Z

是原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表

中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2:3,

W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲的热重曲线如图所示。下列说法错误

的是

A.非金属性：Y>X>W

B.X、Y形成的两种常见化合物常温下为气体

C.M点时ZX2Y4.2W2Y热分解失去2个W2Y

D.400C时剩余固体的组成可表示为Z2Y3

【答案】D

【分析】W是元素周期表中原子半径最小的元素，W为H元素；W、X、Y为短周期主族元

素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2：3,X和Y可能为Be和B、

C和O、Mg和Al、Si和S,结合W2X2O4的电子数比Z原子的电子数多20,W、X、Y、Z

是原子序数依次增大的前四周期元素，则X为C、Y为O、Z为Fe；化合物甲为FeC2O4-2H2O,

W2X2Y4为H2c2。4。

【详解】A.非金属性Y(O)>X(C)>W(H),A项正确；

B.X(C)、Y(O)形成的两种常见化合物为CO、CO2,CO、CO2常温下都为气体，B项

正确；

540g540g-432g

C.开始〃(FeC始4,2H2O)=总詈,=0.03mol,M点失去的HO的物质的量为六卢

180g/mol18g/mo2l

=0.06mol,即热分解时失去2个H2O,C项正确；

5.40g

D.开始〃(FeC2O4-2H2O)=,，=0.03mol,根据Fe守恒，400℃时剩余固体中Fe的物

180g/mol

2.32g-0.03molx56g/mol,人，，

质的量为0.03mol,0的物质的量为——-~~-——=0.04mol,400℃时剩余固体

16g/mol

的组成为Fe3C)4,D项错误；

答案选D。

二、非选择题

17.部分含硫、氨物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示.

回答下列问题：

(1)j的化学名称是

(2)下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是(填序号)

A.物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性

B.物质a在300℃左右分解生成b,而物质g分解生成h的温度高于300℃

C.物质a液化的温度为-60C,而物质g液化的温度为-34。。

(3)将pH=l的物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e,该反应的离子方程式

是_______

(4)S4NMS是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途.将干燥的物

质g通入S2cL的CC14溶液中，可制得该物质：6s2cl2+168=54$+$8+12?4凡。(已知

Ss是硫单质中最稳定的)。

①上述制备反应中，物质g体现的性质有,其中被氧化的元素是(填元素符

号)

②S4N4在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸

反应的化学方程式是

【答案】(1)二氧化氮

+

(2)B(3)2H+2N03+3SO,-=3SO^'+2NOt+H2O

撞击

(4)①.还原性、碱性②.N、S③.2S4N4^=S8+4N2T

或△

【分析】根据硫、氮元素组成的物质类别与元素化合价关系可知：a是H2S,b是S单质，c

是SO2,d是SO3,e是硫酸盐，f是亚硫酸盐，g是NH3,h是N2,i是NO,j是NO2,k是

硝酸盐。然后根据物质性质及元素周期律分析解答。

【小问1详解】

根据上述分析可知：j是N02,其名称是二氧化氮；

【小问2详解】

A.物质a是H2S,其水溶液叫氢硫酸，氢硫酸电离产生H+使溶液显酸性；物质g是NH3,

其溶于水，与水反应产生NH3-H2O,NH3H2O电离产生0H-，使溶液显碱性，这与N、S元

素的非金属性强弱无关，A不符合题意；

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，物质分解温度就越高。H2s分解

温度是300℃左右，而NH3分解温度高于300℃,说明稳定性：NH3>H2S,则可以说明元素

的非金属性：N>S,B符合题意；

C.H2s液化温度是-60℃,N%液化温度是-34℃,说明物质的分子间作用力：NH3>H2S,

这与元素的非金属性强弱无关，C不符合题意；

故合理选项是B；

【小问3详解】

k是硝酸盐，f是亚硫酸盐，在pH=l的酸性环境中，在硝酸盐的稀溶液中，H+、NO；、SO；

会发生氧化还原反应产生SO：、NO、H2O,反应的离子方程式为:2H++2N03+3SO；=3SO；

+2NOT+H2O；

【小问4详解】

由于g是NH3,则反应6s2cl2+16g=S4N4+S8+12NH4。表示的是

6S2C12+16NH3=S4N4+S8+12NH4C1,由于S4N4中S是+2价，根据化合物中元素化合价

代数和为0,可知S4N4中N元素化合价为-2价，N元素化合价由反应前NH3中-3价变为反

应后S4N4中N为-2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以NE表现还原性；同时还有部

分N%反应后变为NHKl,N元素化合价不变，NH3形成盐的阳离子，NH3又表现碱性；

除N元素被氧化外，部分S元素化合价由反应前S2c12中的+1价变为反应后S4N4中S是+2

价，化合价升高，失去电子被氧化，因此被氧化的元素为N、S元素；

②S4N4在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，已知S8

J童11j

是硫单质中最稳定的，则S4N4分解产生S8、N2,该爆炸反应的化学方程式是2s

或公

Ss+4N2fO

18.如图是元素周期表前三周期的一部分，a~g是元素代号。回答下列问题：

abcd

efg

（1）d在元素周期表中的位置为

(2)a、b、f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(用化学式表

示)

(3)玻璃、陶瓷、水泥等无机非金属材料中共同含有上述元素中的(用元素符号表

示)

(4)用Mg、e的单质作电极，用一定浓度的NaOH溶液作电解质溶液，可制作如图所示

的简单电池，该电池中，Mg电极为(填“甲”或“乙)正极的电极反应式是

甲

1fttol，匕4

NaOH溶液

(5)向(4)中电池反应生成的钠盐溶液中通入过量ac2气体，有白色沉淀产生，该反应的离

子方程式为

【答案】(1)第二周期第VIIA族

(2)HC1O4>HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)Si、0(4)①.乙②.2H2O+2e-=H2T+20H-

(5)A1O+CO2+2H2O=A1(OH)3J,+HCO

【分析】根据元素周期表结构，a为C、b为N、c为O、d为F、e为Al、f为Si、g为Cl,

结合题目信息解答。

【小问1详解】

d为F,在元素周期表中的位置为第二周期第VIIA族。

小问2详解】

同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物酸性增强，同主族

元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的酸性逐渐减弱，a、b、f、g

的最高价氧化物对应水化物分别为H2co3、HNCh、H2SiO3,HCIO4,酸性由强到弱的顺序

为HC1O4>HNO3>H2c。3>H2SiO3o

【小问3详解】

玻璃、陶瓷、水泥等无机非金属材料中共同含有的物质为SiCh,则含有上述元素中的Si、0。

【小问4详解】

Mg、Al、氢氧化钠溶液组成的原电池中，Mg不和氢氧化钠溶液反应，铝和氢氧化钠溶液反

应，则Mg为正极，铝失去电子为负极，则乙为Mg；正极生成氢气，电极反应为2H2。+2D

+20H%

【小问5详解】

该电池的总反应为2Al+2HQ+2NaOH=2NaAlO2+3H介，反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和过量

CO2气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AIO+CO2+2H2OAI(OH)

31+HCOO

19.铝酸锂(LizMoOj主要用于化工、缓蚀剂、电极材料、金属陶瓷、电阻器材料、制冷

等领域，通过如图流程，以铝矿(主要成分是Mos2,还有杂质CuO、FeO)为原料可制备

铝酸锂

NajCOj溶液双氧水NHJNOJ、硝酸

铝矿一■粗MoOj.|沉钥|~►(NHRMoQ^ZH20fpi为一U2MOO4

II

气体X82、浸渣滤液气体Y

回答下列问题:

(1)Mo位于元素周期表的第五周期VIB族，则Mo属于(填序号)元素

A.短周期B.副族C.过渡金属D.44号

(2)气体X是一种有毒气体，其化学式是该气体可以再利用，写出其中一种用

途：_______

(3)“碱浸”前需对粗MOO3进行粉碎，这一操作的目的是，该操作过程中测定浸

取率与温度的关系数据如表:

温度/℃405060708090

浸取率/%85.588.595.395.796.089.5

从浸取率和经济角度考虑，选取的合适温度是℃

(4)该流程的浸渣中含CuO、Fe2OvFe3O4,写出分离FesCX,的物理方法：

(5)“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的MoO：氧化为MoO：,该反应的离子

方程式是

(6)“合成”的温度是1000~1200℃,则气体Y中含有C。？、(填化学式)

【答案】(1)BC(2)①.SO?②.制取硫酸

(3)①.增大接触面积，加快浸出速率②.60

(4)磁铁吸引(5)MoO；-+H2O2=MOO;+H2O

(6)NH3

【分析】钳矿(主要含M0S2,还有杂质CuO、FeO),通入氧气焙烧M0S2与氧气反应生

成二氧化硫和MOO3,FeO生成FeaCh、FeKU,MoCh加入碳酸钠溶液进行碱浸生成Na2MoeU,

加入双氧水将其中少量的MoO；氧化为MoOj,过滤除去CuO、Fe2O3,Fe3O4,滤液中加

ANH4NO3,HNO3沉钥，生成(NH4)2Mo4Oi3«2H2O,过滤,得到(NH4)2Mo4O|3«2H2O,

滤液含有的主要溶质为硝酸钠，再加入碳酸锂高温合成最终得到铝酸锂，据此分析回答。

【小问1详解】

M。为42号元素，位于元素周期表的第五周期VIB族，则M。属于副族、过渡金属元素。

【小问2详解】

气体X为SO2,是一种有毒气体，该气体可以再利用，可以用于制取硫酸。

【小问3详解】

“碱浸”前需对粗MoCh进行粉碎，这一操作的目的是增大接触面积，加快浸出速率，根据该

操作过程中测定浸取率与温度的关系数据，从浸取率和经济角度考虑，选取的合适温度是

60℃,.

【小问4详解】

Fe3O4具有磁性，分离Fe3O4的物理方法为用磁铁吸引。

【小问5详解】

“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的MoO：氧化为MoO：,该反应的离子方程

式是MoO；+丛。2=MoO：+H2O«

【小问6详解】

(NH4)2MO4Ol3・2H2。和碳酸锂反应得到铝酸锂，同时生成CO2,根据反应物成分含有镂根

离子，则还会生成NH3。

20.硫酸亚铁钱是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材防腐、医药等行业具有广泛的

用途.实验室制备硫酸亚铁镂可采用如下步骤：

I.称取2g铁铜合金(含铁70%),倒入锥形瓶中，再加入20.0mL3.0mol.lJ稀硫酸，按如

图所示进行加热，直至不再产生气泡为止

H.将步骤I锥形瓶中的混合物趁热过滤，将滤液转移到蒸发皿中，向蒸发皿内的滤液中加

入3.3g(NH)SC)4,搅拌，溶解，仆乩)25。常年6元素恰好反应完全

HI.加热蒸发皿，滴加3.0mol-LT稀硫酸，调节溶液的pH=l~2,继续加热……停止加热

IV.将步骤HI中冷却后的混合物进行抽滤，洗涤，干燥，称重得7.8g晶体

回答下列问题：

(1)制得的硫酸亚铁镀晶体中含6个结晶水，则硫酸亚铁镀晶体的化学式为

(2)用浓硫酸配制步骤I中的3.0mol・L」稀硫酸。图中实验仪器不需要的是(填仪

器名称)

L

三

-

h

三

三

三

11

(3)步骤1中，在锥形瓶口上倒扣表面皿的主要作用是，加热过程中，锥形瓶中发

生反应的化学方程式是

(4)步骤U和步骤IV均涉及过滤(抽滤)操作，前者趁热过滤，而后者需冷却后过滤，原因

是_______

(5)步骤HI中，判断停止加热的现象是(填序号)

A.溶液沸腾B.蒸干(无液体)C.出现晶膜D.质量不

再变化

(6)若步骤IV所得晶体不含杂质，则该制备实验的产率是(保留3位有效数字)

【答案】(1)FeSO4-(NH4)2sO06H2O或Fe(NH4)2(S04)2«6H2O

(2)圆底烧瓶(3)①.冷凝水蒸气，减少水的挥发②.Fe+H2SO4=FeSC)4+H2T

(4)减少产品溶解，提高产率(5)C

(6)79.6%

【小问1详解】

2父,70%

2g铁铜合金(含铁70%)含铁物质的量为91~;=0025m"，3.3g(NH4)2SO4物质的量为

56g/mol

33女

——=0.025m^Z,两者正好反应，结合制备步骤，制得的硫酸亚铁钱晶体中含6

132g/mol

个结晶水，则硫酸亚铁钱晶体的化学式为FeSO。(NH4)2s。4・6比。或Fe(NH4)2(S04)

2*6H2OO

【小问2详解】

用浓硫酸配制3.0mol.L」稀硫酸，需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶

头滴管，则不需要用到圆底烧瓶。

【小问3详解】

步骤I中，在锥形瓶口上倒扣表面皿的主要作用是冷凝水蒸气，减少水的挥发;加热过程中，

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2t«

【小问4详解】

步骤H和步骤W均涉及过滤（抽滤）操作，前者趁热过滤，而后者需冷却后过滤，原因是减少

产品溶解，提高产率。

【小问5详解】

步骤III中，当出现晶膜时停止加热。

【小问6详解】

2g铁铜合金（含铁7。％）含铁物质的2量，为70^茎^/。必加。/'3刖9即物质的量为

33g

…•/~~;=0.025w。/,两者正好反应生成0.025molFe(NH4)2(SO4)2-6H2O,则产率

132g/mol

7.8g

为楹00%79.6%。

0.025〃?。/'392g/mol

21.一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物，对这些有害气体的治理及合

理利用显得尤为重要。回答下列问题：

（1）已知：Imol乩OQ）变成ImolH/Xg）吸收44kJ的能量，在一定条件下，CO与水蒸

气反应可制备氢能源，反应过程中的能量变化如图所示:

是CO（g）+H2。⑴y^CC）2（g）+H2（g）的能量变化曲线，原因是

（2）某工业烟气中含NO、SO2,需进行一系列处理后才能排入空气中，其中脱硝、脱硫就

是重要一环，一种脱硝、脱硫的简易流程如图:

O3(NHJSO3溶液

工业烟气

反应塔中涉及如下反应（忽略NO2与N2O4的相互转化）:

i.2O,(g)^^3O2(g)

n.NO(g)+O3(g)^^NO2(g)+O2(g)

mso2(g)+o3(g)^^so3(g)+o2(g)

①恒温恒容条件下，反应塔中c始(NO)=c始(SO2)=1.0mol-L」，反应0~5min内测得

1

v(NO2)=0.04mol«E'.min',则5min末时NO的转化率为

②保持反应塔中起始浓度”(NO)="(SO2)=1.0mol-L」，在相同时间内，测得吸收塔中

〃抬(OJ

脱硝率、脱硫率与的关系曲线如图所示：

〃始(NO)

0O

8O

6O

4O

O

2

O

0.501.001.502.00

〃始(。3)

〃始(NO)

表示脱硫率的曲线是(填“甲"或"乙”)，理由是

③在某恒容密闭容