化学一轮复习备考微题型提分练：第六章 化学反应与能量 微考点44

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．(2018·山西五校联考）宝鸡被誉为“青铜器之乡”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义.青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如图所示,下列说法不正确的是（)A．青铜器发生电化学腐蚀,图中c作负极，被氧化B．正极发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－C．环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓D．若生成0。2molCu2(OH）3Cl，则理论上消耗的O2体积为4。48L2．（2017·石家庄二中高三月考)以氨作为燃料的燃料电池,具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3-O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是(）A．a极为电池的正极B．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OC．当生成1molN2时，电路中通过的电子的物质的量为3molD．外电路的电流方向为从a极流向b极3．（2018·长沙市明德中学月考）某传感器工作原理如图所示.利用该传感器可以测定空气中NO、CO、NH3、SO2等有害气体的含量。下列说法正确的是（）A．若M为熔融KOH,X为NH3,Y为N2，则负极的电极反应式为2NH3－6e－=N2＋6H＋B．若M是含O2－的固体电解质，X为NO，则正极的电极反应式为O2＋4e－=2O2－C．传感器工作中，电子由Pt（Ⅰ）极经电流仪传到Pt(Ⅱ）极D．若X为CO，M为KOH溶液，则电池总反应为2CO＋O2=2CO24．（2017·贵阳一中质检）最近国外研究发现一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化为电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。如图为有机污水处理的实验装置。下列说法正确的是()A．为加快处理速度,装置可在高温环境中工作B．若污水中主要含有葡萄糖，则负极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极室向负极室移动D．放电过程中,溶液的酸性逐渐增强5．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站.为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图）,实现了“太阳能-电能—化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO＋O2.下列关于该装置的说法中正确的是（）A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．图中离子交换膜为阳离子交换膜C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O=CO＋2OH－6．（2017·烟台一模)聚合物锂离子电池是以Li＋嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图,其工作原理为LiNiO2＋6Ceq\o(，\s\up7（充电）,\s\do5（放电))Li1－xNiO2＋LixC6。下列说法错误的是()A．电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li＋B．充电过程发生氧化反应的电极反应式为LiNiO2－xe－=Li1－xNiO2＋xLi＋C．一段时间内Li0。4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程D．该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积7．（2017·衡水模拟）将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流表指针仍然有偏转。下列说法不正确的是(）A．图2中电流表指针偏转方向与图1中相同B．图2中石墨a极上有铜生成C．向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞溶液，出现红色D．图2中电子流向为Fe→电流表→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe8．(2018·衡阳八中高三月考)CO无色无味有毒,世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命.一种CO尾气分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是（）A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2B．工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器通过的电流越大，尾气中CO的含量越高9．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O来制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图。下列说法不正确的是()A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应为CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH10．（2017·海南中学调研)一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是(）A．a电极发生还原反应B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为2NOeq\o\al（－,3)＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极

答案精析1．D［根据题图，Cu转化为Cu2＋，发生氧化反应，故c作负极，被氧化，A项正确；正极上O2转化为OH－，发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，B项正确;正、负极的反应产物分别为OH－、Cu2＋，二者与Cl－发生反应：2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2（OH）3Cl↓，C项正确;未指明温度与压强，无法计算消耗的O2体积,D项错误。］2．B［a极上NH3发生氧化反应生成N2，a极是原电池的负极，A错误；负极发生氧化反应失电子,2molNH3变为1molN2失去6mol电子，所以电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O,B正确；生成1molN2转移6mol电子，C错误;外电路的电流方向是从正极到负极，即从b极流向a极，D错误。]3．B[由于M是熔融的KOH，即使放电生成H＋也会与OH－反应生成水，所以负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O，A错误；若M是含O2－的固体电解质，则负极的电极反应式为2NO－4e－＋2O2－=2NO2，正极的电极反应式为O2＋4e－=2O2－，B正确;题述装置属于原电池，Pt(Ⅰ)极为正极，Pt（Ⅱ)极为负极，电子由负极经外电路流向正极，C错误；若X为CO，M为KOH溶液，则负极的电极反应式为CO－2e－＋4OH－=COeq\o\al（2－,3)＋2H2O，电池总反应为2CO＋4KOH＋O2=2K2CO3＋2H2O，D错误.］4．B[细菌在高温下不能存活，A错误；污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋，B正确；H＋在负极产生,从负极室向正极室移动，C错误；负极产生的H＋与正极产生的OH－恰好结合成水，故溶液的酸性不会增强，D错误。］5．D根离子通过离子交换膜在Y极参加反应,所以图中的离子交换膜为阴离子交换膜，B错误、D正确；总反应方程式为2CO2=2CO＋O2，根据总反应可知，反应前后电解质溶液的碱性不变，C错误.]6．C[A项,由题给充、放电电池工作原理方程式知，只有Li＋在两极间移动，正确;B项，充电时LiNiO2→Li1－xNiO2发生氧化反应，电极反应式为LiNiO2－xe－=Li1－xNiO2＋xLi＋，正确；C项，Li0。4C6转化为Li0.9C6为充电过程，错误；D项，过充电生成锂过多，有可能无法完全嵌入，故可能造成负极锂的沉积，正确。］7．D[电子只能流经外电路，而电解质溶液中的导电微粒为阴、阳离子.]8．B［根据题意可知，a电极为负极，电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2,b电极为正极，电极反应式为O2＋4e－=2O2－，总反应为2CO＋O2=2CO2.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b，O2－由电极b向电极a移动。传感器中通过的电流越大，说明单位时间内通过的电子越多，尾气中CO的含量越高。]9．C[题中没有外加电源,应是原电池装置,由给出的反应物和生成物得出电池总反应为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，再根据电子从a流向b，a为负极，电极反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，由于产生H＋，其附近酸性增强；b是正极，电极反应为CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH，由于消耗H＋，其附近酸性减弱。］10．C[b极的硝酸根得到电子生成氮气,发生还原反应，是正极，A错误；燃料电池中阳离子向正极迁移,即H＋由左室通