高考化学复习练习题原子结构

NNNN原基础题1.我国限制稀有金属对外出口，举对我国战略安全具有重要意义元素钕Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的()A.

Nd和Nd是同核素140B．一个Nd原子质量约为

g(表示阿伏加德罗常数的值C.Nd原的中子数与质子数之为80D．14g钕元含有6mol电解析：Nd和Nd是不同核素，A错误1mol

Nd原的质量约为140，个140子的质量约为g，B项正确Nd原的中子数为、质子数为60，者之差为20项错误的对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1，含有的电子也不是mol，D项错误。答案：2．下列有关化学用语表示正确()A．中子数为10的氧子OB．Mg

的构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C解析：子数为10的氧子O，A错误Mg质子数为，核外电子数为10，B正确；S为离化合物，电子式式为HCOOCH，D错。答案：3．下列属于同位素的一组是()

，C错；甲酸甲酯的结构简A．O、O

BOOC.

K、CaD．H、D解析同位素是具有相同质子数同中子数的同一元素的不同核素位素是核素不是单质、不是化合物A选是单质B选是化合物，所以错误；选是不同种元素的原子，所以C错；选项同种元素的不同原子，所以D正确答案：

4元素原子R的子核外有个电子量数为34原子核里的中子数()A．32B．20C．16D．18解析：元素原子R的子外16个子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝－16＝18答案：5．下列关于Cl的法正确的()A．Cl与Cl互同位素B．通过化学变化可以实现Cl与Cl间转化C．与Cl的电子能力相同D．Cl和它核外电子排布相同的微粒化学性质相同答案：6．国科学家成功地研制出长依赖进口、价格昂贵的物质()

O，下说法正确的是A．它是O的分异构体B．它是O的种同素异形体C.O与O互同位素DmolO分中含有mol电解析：A项O与O为种物质，故A错误B项OO都是氧元素的单质，互为同素异形体，故正确C项O与是分子，不是原子，故C错；项，mol分子中含有16mol电，故D错。答案：7．下列归纳不正确的是()

OA．结构示意图

可表示12C或CB．中子数为50，质子数为39的钇Y)核素YC．O与O互为位素；HOO、HO、DO互同素异形体D.X、A、X在元素周期表中的位置相同、原子核外电子排布相同ZZ解析：C和C互为同位素，质子数和核外电子排布都相同A正；质量数＝50＋39＝89写在元素符号左上角B正；O、DO、HO、DO是化合物，不能互称为同素异形体，错；X、X、X质数相同，在周期表中位置相同，核外电子排布也相同D正确。答案：8．下列说法正确的是()

A．C和N质子相差1，中子也相差1B．一种元素可以有多种核素，几种核素就有几种原子C．钴有Co、Co、Co、Co等种原子，它们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如H＋HHe＋n，于有新微粒生成，该变化是化学变化解析：A项，C与N质数相差，但核内中子数相等，错误项，几种微粒的关系是同位素，其化学性质几乎相同，错误D，该变化属于核变化，不是化学变化。答案：9．1934年居里夫妇用α粒子(He)击Al得一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：Al＋→P＋

n，开创了人造核素的先河。下有关说法不正确的()A．该变化说明原子核在一般的学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定C.

n是种电中性粒子D．对于P有原序数＝质子＝中子数＝核外电子数解析化反应中原子核是不变有核反应中原子核才发生变化核反应也遵守质量守恒定律n代中子，是电性粒子P，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数＝15，A项误。答案：10．随着科学技术不断进步，研物质的手段和途径越来越多等被发现。下列有关说法中正确的()A．N中有36个电子B与O属同位素C是机物D与H属同种元素组成的质解析：原子的质子数为7，以中有电子35＝34个，错误“质同中不同”属于同位素O与O属单，它们是氧元素的同素异形体错C是质，不是有机物，错误H与H属于质，是氢元素的同素异形体D正。答案：11．已知钡的某种同位素Ba用学过的知识无法推断出的信息()A．钡元素的相对原子质量B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数D．钡原子的核外电子排布答案：

12现下列几组粒子①N②NH③C④PO

、ClO

。对上述四组粒子归类正确的()A．质子数相等，电子数和原子不相等：①B．质子数和电子数相等，原子不相等：②C．电子数相等，质子数和原子不相等：③D．原子数和电子数相等，质子不相等：④解析①质子数和电子数相等子不相等电子数相等子和质子数不相等；③电子数和原子数相等，质子数不相等；④原子数和电子数相等，质子数不相等。答案：能力题13.A、B、C、D、E五粒(子或离)中，每个粒子均有10个子。已知：①A＋C＋E↑；②B＋C。请回答：(1)C的电子式是_______________。(2)分别写出A

和D反应B和反的离子程式_________________________________________________、___________________________________________________(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子________。(4)除A、B外请再写出两种含10个子的阳离子____________________________________________________。解析：题中五种粒子均有电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，电子粒子中，原子有Ne；阴离子有N、O、OH、NH，离子有、Mg、Al、NH、HO；子有CH、HO、HF。根据题意有：①A＋C===D＋E↑，推知A

应为NH、C为OH、D为HO、E为NH将其结果代入②＋C，知B应HO。答案：(2)NH＋HO

NH·HO＋HH＋NH===NH＋HO(3)CH、Ne(答案合理即可)(4)Na、Mg(答案合理即可)14．现有部分短周期主族元素的质或原子结构如下表所示：元素

元素性质或原子结构

编号XYZMN

周期序数＝主族序数＝原子序数原子最外层电子数为a，次外层子数为b原子L层电子数为＋b，M层电子数为a－b单质在自然界中的硬度最大位于第三周期，最外层电子数是电子层数的倍(1)写出X四元素的名称X____________Z____________，N____________。(2)由X、Y、Z、M、N五种素两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含且正四面体结构的________；②含的原子分________；③含且使溴水褪色的分________④含且温下呈液态的分________解析由意可推得X为H元为元素Z为Si元素M为C元N为S元素。答案：(1)氢氧硅硫(2)①CH③CH④HO15．元素X、M、N均短期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素子最外层电子数与核外电子总数之比为元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原的质子是Y原子的倍；、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出Z与N形的化合物的子________(2)X与Y可别形成10电和18子的分子，写出该18子分子转化成10电子子的化学方程式__________________________________(分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的

转

化

关

系，

请

写

出

该

转

化

过

程

的

化

学

方

程

式________________________________________________________________________。(4)A均由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1。在各自的水溶液中A能制水的电离B能进水的电离，则A的

加热加热化学式为________________，B的化学式______________________。解析根据Y元原子最外层电子数与核外