高二化学下册影响化学反应速率的因素知识点

高化册响反速因知2019化学是一门历史悠久又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高二学下册影响化学反应速率的因素知识点，请大家仔细阅，希望你喜欢。内因1化学键的强弱与化反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗就能发生爆炸(反速率非常大;氯气与氢气在光照条件会发生爆炸(反应速率大;溴气与氢气在加热条件下才能应(反应速率较大)碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生应，同时生成的碘化氢又分解反应速率较小。这与反物键及生成物键的相对强度大小密切相关。外因压强条件对于有气体参与的化反应，其他条件不变时除体积，增大压强，即体积减小反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小。若体积变，加压(加入不参加此化学反应的气体反应速率就不。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓，速率也会增加。若体积可变，恒压1页

(加入不参加此化学应的气体)反应速率就减小。因为体积增大，反应物的物质量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减。温度条件只要升高温度，反应分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反速率加大(主要原因)。当然，由于温度升高，使分子运动率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相加快次要原)。催化剂使用正催化剂能够降反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍增大了反应物速率负催化剂则反之。催化剂只能改变化学应速率，却改不了化学反应平衡。条件浓度当其它条件一致下，加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的其他因素增大一定量固体的表积(如粉碎)，增大反应速率，光照一般也可增大某些反的速率;此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有响。2页

溶剂对反应速度的影在均相反应中，溶液反应远比气相反应多得多(有人粗略估计有90%以上均相应是在溶液中进行的研究溶液中反应的动力学要考虑剂分子所起的物理的或化学的影响，另外在溶液中有离子加的反应常常是瞬间完成的，这也造成了观测动力学数据困难。最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况。在溶液中起反应的分要通过扩散穿周围的溶剂分子之后，才能彼此接触，反应生成物分子也要穿过周围的溶剂分子通过扩散而离开。扩散就是对周围溶剂子的反复挤撞，从微观角度，可以把周围溶剂分子看成是成了一个笼，而反应分子则处于笼中。分子在笼中持续间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍，这相当于在笼中可以经历反复的多次碰撞。笼效应就是指反应分在溶剂分子形成的笼中进行多次的碰撞或振动。这种续反复碰撞则称为一次偶遇，所以溶剂分子的存在虽然限了反应分子作远距离的移动，减少了与远距离分子的碰撞会，但却增加了近距离分子的重复碰撞。总的碰撞频率并减低。据粗略估计，在水溶中，对于一对无相互作用的分子，在依次偶遇中它们在笼的时间约为10-12-10-11s这段时间内大约要进行100-1000的碰撞。然后偶尔有机会跃出3页

这个笼子，扩散到别，又进入另一个笼中。可见溶液中分子的碰撞与气体中分的碰撞不同，后者的碰撞是连续进行的，而前者则是分批行的，一次偶遇相当于一批碰撞，它包含着多次的碰撞。就单位时间内的总碰撞次数而论，大致相同，不会有数量上的变化。所以溶剂的存在不会使活化分子减少。A和B发反应必须通过扩散进入同一笼中，反应物分子通过溶剂子所构成的笼所需要的活化能一般不会超过20kJmol-1，而分子碰撞进行反应的活化能一般子40-400kJmol-1之间由于扩散作用的活化小很多，所以扩散作用一般不会影响反应的速率。但也有少反应它的活化能很小，例如自由基的复合反应，水溶液的离子反应等。则反应速率取决于分子的扩散速度，即与在笼中时间成正比。从以上的讨论可以看，如果溶剂分子与反应分子没有显著的作用，则一般说来撞理论对溶液中的反应也是适用的，并且对于同一反应无在气相中或在溶液中进行，其概率因素P活化能都大体有同样的数量级，因而反应速率也大体相同。但是也有一反应，溶剂对反应有显著的影响。例如某些平行反应，常借助溶剂的选择使得其中一种反应的速率变得较快，使某产品的数量增多。溶剂对反应速率的影是一个极其复杂的问题，一般说来：⑴溶剂的介电常数对有离子参加的反应有影响。因为溶剂4页

的介电常数越大，离间的引力越弱，所以介电常数比较大的溶剂常不利与离子的化合反应。⑵溶剂的极性对反应率的影响。如果生成物的极性比反应物大，则在极性溶剂反应速率比较大;反之，如反应物的极性比生成物大，则极性溶剂中的反应速率必变小。⑶溶剂化的影响，一说来。作用物与生成物在溶液中都能或多或少的形成溶剂物。这些溶剂化物若与任一种反应分子生成不稳定的中间合物而使活化能降低，则可以使反应速率加快。如果溶剂子与作用物生成比较稳定的化合物，则一般常能使活化能高，而减慢反应速率。如果活化络合物溶剂化后的能量降，因而降低了活化能，就会使反应速率加快。⑷离子强度的影响(称为原盐效应)在稀溶液中如果作用物都是电解质，则反的速率与溶液的离子强度有关。也就是说第三种电解质的在对于反