高中化学平衡试题(详细答案)

2323232223122323232223121化学平衡反试题1一定温度下的定容密闭容器中质的下列物理量不再变化时能说明反应（）＋（）g＋D（g）已达平衡状态的是A混合气体的压强B混合气体的密度C．体的平均相对分子质量D．的物质的量浓度【答案A【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项可说明分反应式可知反前体积不变所以压强和气体的物质的量都是不变的因此A不确密度是混合气的质量和容器容积的比值在反过程中容积始终是不变的质量水变化的，所以选项B可说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项也可以说明。答案选A2．下列说法中，可以证明反应N＋2NH已到衡状态的是A．3(H)=2(NH)Bv(H)=2v(NH)C．v=v(H)Dv(N)=v(NH)【答案D【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态为化学平衡状态以果反应速率的方向相反满反应速率之是相应的化学计量数之比就说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正。3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)B混合气体的密度保持不变C．体总物质的量不随时间变化而变化D．合体的压强不随时间变化而变化【答案】【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态中应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比确是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的但量是变化的所B正根方程式知反前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不确答案选B。4．在一定条件下，可逆反应X（）3Y（）2Z）到平衡时有的Y转为气体，X的化为，则起始时充入容器的X与的质的量之比应为（）A.3：B.2：1：D.：2【答案】【解析】设起始时充入容器的与Y的物质的量分别是x和，根据方程式可知0.25x︰0.5y＝︰，得︰＝︰，案B。5．一定条件下，对于可逆反应（g＋3Y）（XYZ的始度分别为c、、（均不为零到衡时，、Y、Z的度分别为0．1mol/L、．3、．，则下列判断正确的是（）A．c＝

111131112111131112B平衡时Y和Z的生成速率之比为C．的值范围为0．04mol/L＜c＜．14mol/LD．X、Y的转化率相等【答案D【解析】根据方程式可知，

c0.1c0.33

，解得cc＝1，即二者的起始浓度之比恰好等于相应的化学计量数之比，所以X、Y的化率相等A不正确D正；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以平衡时Y和Z的成率之比为∶2B不确；如果反应向正反应方向进行，则－×2＝－，得＜0mol/L。如反应向逆反应方向进行，则只大于0即可，所以选项C也正确，答案选D。6．某温度下，将molA和molB入一密闭容器中，发生反应a（gB）C（g（后到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍A的化率不发生变化，则（）A．a＝B．＝2C．B的转化率为D．B的转化率为【答案C【解析】温度不变时将容器的体积扩大为原来的倍A的化率不发生变化，说明反应前后气体的体积是不变的，即＝1设平衡时消耗A和B都x，则生成C和都x所以有

(2))

，解得x＝，以B的化率是＝，案选C7．某温度下，在固定容积的密容器中，可逆反应达平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)∶∶∶1保温度不变以2∶∶1的物质的量之比再充入A、、C则（）A平衡不移动

B再达平衡时n(A)n(B)∶仍2∶∶1C．达平衡时C的积分数增大D．再达平衡时，正反应率增大，逆反应速率减小【答案C【解析】保持温度不变，以∶∶1的质的量之比再充入A、B、C，当于缩小容器的容积，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以选项C确，其余都是错误的。8．在一个不导热的密闭反应器，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)；2z(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功叙述错误的()等时，通入惰性气体c的质的量不变等时通入气，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反速率不变等时，通入气，y的质的量浓度增大【答案A【解析】等压时，通入惰性气体，则容器容积扩大，物质的浓度减小，前者平衡不移动，后者平衡向逆反应方向，反应放热，因此温度升高，所以导致前者向逆反应方向移动的质的量增加A不确；等压时，通入气，平衡向逆反应方向，反应放热，因此温度升高B确；等容时，通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动正；等容时，通入气体，平衡向逆反应方向，y的度增大，D正，答案选A。9．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）

223．．．．．222223．．．．．2222．．．2A.向HS水液中加NaOH有于S2-增多B.鼓过量空气有利于转化为SOC.高压对合氨有利D.500℃右比室更有利于合成氨的反应(合氨反应是放热反)【答案】【解析如果改变影响平衡的一条件平衡就向能够减弱这种改变的方向进行这就是勒夏特列原理该理适用于所的平衡体系气的合成是放热反应根据勒夏特列原理可知，高温不利于氨气的合成，所有答案选。10．可逆反应3A(g)3B(?)＋（H>0着度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体B.和C只能有一个是气体B和C一都是气体D.若C为固体，则B一是气体【答案】【解析合的平均相对分子量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值于正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，所以如果C都是气体，则可能正确。如果BC都不是气体，则相对分子质量不变。果是体B是气体，也是正确的，因此正确的答案选。11．可逆反应：（）＋（）2ZH>0了利于Z的生，应采用的反应条件是（）A.高温高压B.高低压C.低高压D.低低压【答案】【解析据方程式可知反是体积减小的的可逆反应以有利于Z的成，应该是高温高压，答案选A。12．在一密闭器中，反应A(g)达衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B浓度是原来的，则下列说法不正确的是A平衡向正反应方向移动了．物质A的转化率增大了C．质B的量分数增加了D．ab【答案D【解析】将容器体积增加一倍的瞬间B的度是原来的50%但最终平衡时B的浓度是原来的60%这明降低压强平衡向正反应方向移动以正反应是体积增大的a小，所以答案选。13．温度时，一定压强下的密容器中发生反应：cZ(g)+dW(g)，平衡后，保持温度不变压强增大至原来的倍当再达到平时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍下列叙述正确是（）平衡正移

(a+b)>(c+d)C.Z的积分数变小D.X的化率变大【答案C【解析】保持温度不变压强增大至原来的倍瞬间，W的浓度为原平衡状态的2倍但最终平衡时的度为原衡状态的倍这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，因此选项C正确，其余都是错误的，答案选C。14．密闭容器中进行反应X（）＋（）2Z（知X、、起始浓度分别为、0.3mol/L、0.2mol/L，一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能（）A.Z为0.3mol/LB.Y为0.35mol/L

2223222222322226222322222232222652326522X为0.15mol/LD.Z为0.4mol/L【答案】【解析于是可逆反应化达不到100％选项ABC都可能的D不能，因为此时物质的浓度为0，案选。15反＋在温时能自发进行逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、应为（）A．Δ＞，＞0．H＜，＜0CΔH＜，SD．H0ΔS＜0【答案A【解析】根据方程式可知，正反应是熵值增大的正反应在高温下自发进行所以根据eq\o\ac(△,G)eq\o\ac(△,)＝eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)－T·eq\o\ac(△,S)eq\o\ac(△,)可知，正反应是吸热反应，答案选A。16．定条件下，下列反应水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是A．CO(g)+2NH(g)CO(NH(s)+O(g)；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜B．(g)+H(g)CO(g)+O(g)；△＞C．OHCH＝(g)+HO(g)；△＞．HCHCH(g)+(g)HCH=CH(g)+2HO(g)；△＜【答案A【解析A中应是体积减小的、放热的可逆反应，所以温度越低、压强越大，蒸气的含量越高，正确、B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，不正确C中是吸热反应，升高温度，水蒸气的含量增大，不正确反应是体积增大的，增大压强平衡向逆反应方向移动，水蒸气含量降低，不正确，答案选A。17．应＋Y(g)2Z(g)ΔH在不同温度T1、T2）及压强（P1）下产物的物质的量（）反应时间（）的关系如下图所示，下列判断正确的是A．T1＜＜ΔH＜0B．T1＜T2＞＞C．＞T2＞＜D．＞＜P2＞【答案C【解析】反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡向正反应方向移动，即Z的物质的量增加，所以根据图像可知，当温度相同时大P2当压强相同时，温度为T1的首先平衡，说明温度是T1大于T2。温越高的越。说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，答案选C

2212221218．应（（）（）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列关说法正确的是A．该反应是吸热反应B．化剂改变了该反应的焓变C．化剂降低了该反应的活化能．反应的焓变

.【答案】【解析】根据图像可知，反应物的能量高于生成物的，因此是放热反应不正确；催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，因此正，不确反应热是－－，不确，答案选。19．密闭容器中，反应X（g＋Y（g）

（g）<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A图Ⅰ是增大压强的变化情况B图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况C．Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况D．Ⅲ定是升高温度的变化情况【答案D【解析据方程式可知应条件不变的热可逆反应以变压强平衡不移动，A、B、C都正确，所以正确的答案选D。20．下图所示，eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=－393.5kJ•mol-1，eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(