高一化学下学期期末考试题及答案

4325224233342342424渭南高级中学高4325224233342342424时间：90钟

满分100可能用到的相对原子质量：：1Cu：64O：16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（共18小题，每题3分，共分）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素的名称为鉝于 293叙述错误的是（）A.原子序数116B.子数177C.核外电子数116相对原子质量2.下列过程中，只破坏共价键的是（）

的A.酒精溶于水

溶于水得盐酸C.将熔融呈液态从中闻到了刺激性气味3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是)A.明矾溶液加热

B.苏打溶液中加入少量固体C.氨水中加入少量固体溶液加热4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快B.大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加5.已知：△△eq\o\ac(△,S)eq\o\ac(△,)，eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)为焓变，为热力学温度，eq\o\ac(△,S)eq\o\ac(△,)为熵变，当eq\o\ac(△,G)eq\o\ac(△,)＜0时反应能自发进行，eq\o\ac(△,G)eq\o\ac(△,)＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）（）═C（s）（g2O（g═（）（g）C.（）（s）═（）（）（s）═（s）（g326.下列说法正确的是：A.氨水能导电，所以为电解质B.温下，水的电离平衡常数为1.0×-142·2C.相同温度下，等浓度的)和()()中的c

+)后者大硫化氢的电子式为7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（）①②③④．23433A.①＞②＞③＞④B.①＞④＞③＞②C.②＞①＞③＞④

②＞③＞④＞①8.在℃时，用蒸馏水稀1氨水至0.01，随溶液的释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

−32（）C.32222n(NO223−32（）C.32222n(NO22312233222

𝑐(𝐻𝑐(𝐻𝐻𝑂)

（）•c（）𝑐(𝐻𝐻𝑂)𝑐(𝐻49.可逆反应：2⇌2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n②单位时间内生成n

22

的同时生成；的同时生成；③混合气体的颜色不再改变的状态；④混合气体中不变；n(NO)⑤的消耗速率与的生成速率相等；2⑥容器内压强不随时间变化而变化．A.①⑤⑥B.②④⑤C.①③⑥①③④⑥10.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为氧气中1键完全断裂时吸收热量为，水蒸气中1键形成放出热量为463，则氢气中2键断裂时吸收热量为（）A.436B.557C.D.18111.短周期元素YZW原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A.元素Z在化合物中通常呈2价B.素X的简单气态氢化物的热稳定性比的强C.化合物、、中化学键的类型相同原子半径的大小顺序：＞＞＞12.下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数有关说法正确的）弱酸电离平衡常数（℃）

31.8×

4.9×l

H23K=4.3×-7

K=5.6×A.等物质的量浓度的各溶液关系为＞（）＞（）B.95℃纯水的＜，说明加热可导致水呈酸性3的醋酸溶液，稀释至10倍后4的盐酸，与等体积水混合后213.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电充放电电池作原理如图所示，该电池的电解质为6•1溶液，下列说法中正确的是（）A.放电时移向碳电极B.电时电池负极的电极反应为H═2C.充电时镍电极的电极反应为═（）O该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应14.对于s）⇌（g的可逆反应，在一定温度C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）＜p

＞p

424244444323224222223点的状态是v＞v点的状态是v424244444323224222223正逆正逆15.运盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：（白磷，）（）O（）△1（磷，）（g（）•则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）（白磷，）（磷s）△•1（白磷，）（磷s）△•1

1（白磷，）（磷s）△•（白磷，）（磷s）△•

1116.工业上采用作还原剂脱氮原理为：（g）g+2（g）2N（g+3HO（g气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮效率，如图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是（）A.上述反应的正反应为吸热反应B.化剂①、②分别适合于℃和450℃左右脱氮C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响17.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是)A.氨水与氯化铵的7的混合溶液中：[]＞[+]2的一元酸和12的一元强碱等体积混合：C.0.1•1的硫酸铵溶液中：[+]＞[42-]＞[]•的硫化钠溶液中：S]18.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻纸浆等漂白亚氯酸（在溶液中可生成、、222-、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体．经222测定，℃时各组分含量随变化情况如图所示（没有画出则下列分析正确的是（）A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B.25℃时，电离平衡常数的数值越大，该漂白剂的漂白性能越好℃，时，溶液中：c（第Ⅱ卷（填空题，共46分）二、填空题（共4小题，共46分）19.（10分）今有a．醋酸，b盐酸，c．硫酸三种酸，请用种酸的序号和“＞”“＜”或“=填空．（）在同体积，同的三种酸中，分别加入足量的粉末，刚开始时三者反应速率的大小顺序为，在相同条件下产生的体积由大到小的顺序2是．（物质的量浓度均为的三种酸溶液的由大到小的顺序是如果取等体积的0.1的三种酸溶液，用0.1的中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是．

123122222222222123122222222222

]同的三种酸均加水稀释至原来的倍后，[H

＋

]由大到小的顺序是。20.（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验．（）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5•1稀溶液（0.55•尚缺少的实验玻璃用品是、．（）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为1．（）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热好完全反应时对应的热效应分别为△Heq\o\ac(△,、)Heq\o\ac(△,、)H的大小关系是．（）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为13中和后生成溶液的比热容g℃实验中记录数据如表所示，请填写表中空白：编号123

盐酸26.225.926.4

起始温度T/℃平均值26.026.125.925.926.226.3

终止温度T/℃29.229.229.5

平均温度差T/℃

△H21.（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应（g）（）（）（其化学平衡常数和温度t

的关系如下表：t

℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（）该反应的化学平衡常数表达式为．（）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”（℃时，器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”（）830℃时，向容器中充5O反应达到平衡后，测得H为a，其化学平衡常数K（选填“大于”小于”“等于”同条件下，向容器中再充入0.52.5H，反应达到平衡后，的物质的量为.（）若1200℃时，在某时刻平衡体系中、HO的浓度分别为2•1、•11此时上述反应的平衡移动方向为正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）22.（12分）如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程已知：溶液中被沉淀的离子

2+

完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的≥3.7

≥6.4

≥4.4请回答：（）下列物质中最适宜做氧化剂的是（填字母

2243333333222．B．HOC．D．2243333333222

3（）加入试剂①是为了调节，试剂①可以选用（填化学式（）操作①的名称是．（D加入盐酸可以得到溶液于溶液的性质中说法不正确的是．饱和溶液逐滴加入沸水中继续加热至得到红褐色液体后停止加热，该液体能产生丁达尔效应B．向溶液滴加溶液，出现红褐色沉淀．将溶液滴加溶液，将沉淀干燥灼烧，得到()固体D．向溶液中滴加溶液，溶液变为红色（）沉D加入盐酸和铁粉，可以制得溶液，实验室保存溶液，需加入过量的铁粉防止溶液变质，其原因是（用离子方程式表示2（）若用碳电极电解硫酸铜溶液200．通电后，阴极增重，则电解后溶液的（溶液体积变化忽略不计渭南高级中学高一年第二学期期末考试化学试题案第Ⅰ卷选择题，共）D

三、D

单项选题（共18小题，每题3，共分）5689DAA141517DC

第Ⅱ卷