基础化学知到章节答案智慧树2023年山东第一医科大学

基础化学知到章节测试答案智慧树2023年最新山东第一医科大学绪论单元测试目前，化学已经与哪些学科交叉、渗透。

参考答案:

生命;环境;医药;能源1928年，英国细菌学家弗莱明发现了第一种抗生素（

），后由钱恩和弗洛里解决了其富集和浓缩的问题，为解决细菌感染问题做出了巨大贡献。

参考答案:

盘尼西林中国科学研究屠呦呦因开创性地从中草药中分离出应用于疟疾治疗获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。

参考答案:

青蒿素化学是一门在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性能、应用以及物质相互之间转化规律的科学

参考答案:

对顺铂是典型的DNA催损剂，能杀死癌细胞，是著名的抗癌药物。

参考答案:

对基础化学与医学关系不大，不需认真学习

参考答案:

错在化学中，溶液浓度的表示方法有多种，如物质的量浓度，质量摩尔浓度，质量浓度，物质的量分数等

参考答案:

对化学家证明了作为生物遗传因子的基因是核糖核酸（RNA）

参考答案:

错美国医学教授，诺贝尔奖金获得者肯伯格指出，要“把生命理解为化学”

参考答案:

对化学平衡主要包括（）

参考答案:

沉淀溶解平衡;氧化还原平衡;酸碱平衡;配位平衡第一章测试生物体液中的晶体渗透压力维持毛细血管内外水的相对平衡。

参考答案:

错正常沸点是指液体的蒸气压等于外压时的温度。

参考答案:

错在电解质溶液中，正离子的渗透浓度等于负离子的渗透浓度，也等于该电解质的渗透浓度。

参考答案:

错渗透现象是指纯溶剂的净迁移，其渗透方向是纯溶剂通过半透膜从低浓度往高浓度迁移。

参考答案:

对难挥发的电解质和非电解质稀溶液中均存在沸点升高、凝固点降低、渗透压等现象。

参考答案:

对在凝固点时，同一物质的液相蒸汽压p1与固相蒸汽压p2的关系是：

参考答案:

p1=p2难挥发性非电解质稀溶液依数性产生的本质原因是：

参考答案:

蒸气压下降某难挥发非电解质苯溶液（Kb=3.5K·kg·mol-1,Kf=5.6K·kg·mol-1）的沸点升高值为0.35℃，它的凝固点降低值为：

参考答案:

0.56℃在相同温度下，0.01mol/L下列各水溶液的渗透压最大的是：

参考答案:

Na2CO3

下列各对稀水溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自右向左渗透的是：

参考答案:

0.1mol/L

NaCl│0.1mol/L

C6H12O6第二章测试二元酸的、与其共轭碱的、的关系为·=。

参考答案:

错在HAc溶液中加入HCl后，由于同离子效应，会使得H+离子浓度降低。

参考答案:

错HSO4-的共轭酸和共轭碱分别是：

参考答案:

H2SO4、SO42-相同浓度的下列溶液，pH值最小的是：

参考答案:

NH4Cl已知0.01mol/L的弱酸HA溶液有1%的电离，它的电离常数约为：

参考答案:

10-6对于一元弱酸的水溶液，溶质浓度增大，则其解离度α和平衡常数分别：

参考答案:

减小，不变

根据酸碱质子理论，不属于两性物质的是：

参考答案:

CH3COO-不是共轭酸碱对的一组物质是：

参考答案:

NaOH，Na+水溶液中H2S气体达到饱和（[H2S]=0.1mol/L）时，溶液中[S2-]/mol/L为（H2S：=9.1×10-8，=1.1×10-12）：

参考答案:

1.1×10-12

下列叙述错误的是：

参考答案:

在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在第三章测试缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持pH绝对不变的溶液。

参考答案:

错缓冲溶液被稀释后，溶液的pH基本不变，故缓冲容量基本不变。

参考答案:

错混合溶液一定是缓冲溶液。

参考答案:

错缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。

参考答案:

错缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的pKa越接近缓冲溶液的pH时，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。

参考答案:

对下列公式中有错误的是：

参考答案:

pH=pKa－lg[n(B)]/[n(HB)]用H3PO4（pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67）和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是：

参考答案:

HPO42-影响缓冲容量的主要因素是：

参考答案:

缓冲溶液的总浓度和缓冲比人体血浆中最重要的抗酸成分是：

参考答案:

HCO3-下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是：

参考答案:

缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以pH不变，β也不变第四章测试某温度下CuI的Ksp＝1.27×10-11，

Pb(OH)2的Ksp＝1.26×10-15，PbS的Ksp＝9.04×10-29，Ag2CrO4的Ksp＝1.12×10-12，它们的溶解度的顺序为

参考答案:

CuI＞Ag2CrO4＞Pb(OH)2＞PbS在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c(Ca2+)=2.0×10-6mo/L，c(PO43-)=1.58×10-6mo/L，则Ca3(PO4)2的K为

参考答案:

2.0×10-29欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入下列哪种物质

参考答案:

NaOH将1.0mol·L-1CaCl2溶液通入CO2气体至饱和，则溶液中有无CaCO3沉淀？[已知CaCO3的Ksp=3.36×10-9，H2CO3的Ka1=4.47×10-7，Ka2=4.68×10-11

参考答案:

未达到饱和，无沉淀酸性溶液中，Fe3+和Zn2+的浓度均为0.010mol/L，增大溶液pH，哪种离子先沉淀。(KspFe(OH)3=2.79×10-39，KspZn(OH)2=6.86×10-17。)

参考答案:

Fe3+

能使难溶强电解质溶解的方法

参考答案:

利用氧化还原反应;生成难解离的配离子;生成弱电解质已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，AgCl在0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度为1.77×10-8mol·L-1。

参考答案:

错CuS不溶于盐酸和硫酸，但是能溶于硝酸，是因为硝酸的酸性强。

参考答案:

错在混合离子溶液中加入沉淀剂，Ksp小的难溶电解质首先生成沉淀。

参考答案:

错在一定温度下，往AgCl溶液中加入NaCl,溶液中[Ag+]和[Cl-]的乘积为一常数

参考答案:

对第五章测试对于反应Cl2(g)+2NO(g)

®

2NOCl(g)，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是

参考答案:

3已知A+2B

®

C，则其速率方程式为

参考答案:

无法确定某反应2A+B®C，实验测得其速率方程为n=kcA×cB，由此可见该反应为

参考答案:

二级反应反应A®B为二级反应，当A的浓度为0.050mol×L-1时，反应速率为1.2mol×L-1×min-1。在相同温度下，欲使反应速率加倍，A的浓度应该是

参考答案:

0.071mol×L-1某反应的活化能为90kJ×mol-1，则可求出当反应温度自10℃升高至20℃时，其反应速率（大约）将变为10℃时（）

参考答案:

3.7倍对可逆反应，加入催化剂的目的是

参考答案:

缩短达到平衡的时间某反应A¾®B，当A浓度增加1倍时，反应速率也增加1倍，则该反应必为一级反应。

参考答案:

对已知反应2A+B¾®产物的速率方程式为v=kCA2•CB，故此反应为元反应。

参考答案:

错一般情况下，不论反应是放热还是吸热，温度升高，反应速率都增大。

参考答案:

对化学反应速率常数k的大小，只与温度有关，而与反应物的浓度和加入的催化剂无关。

参考答案:

对第六章测试在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是

（）

参考答案:

Cr2O72-和Sn2+对于反应

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，其ΔrGm=–nFE，式中n等于（）

参考答案:

625℃时，将铂丝插入含有Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1和0.01mol·L-1的溶液中，电对的电极电位为（）

参考答案:

+0.0592/2已知MnO4-/Mn2+=1.49V,若其他物质均处于标态，当pH=2时，此电对的电极电位是

参考答案:

1.30V某氧化还原反应的标准电动势Eθ＞0，则应有

参考答案:

ΔrGmθ＜0，Kθ＞1知原电池中两电极的标准电极电位值，就能判断该电池自发进行的方向。

参考答案:

错电池标准电动势越大，氧化还原能力越大，反应速率越快。

参考答案:

错标准电极电位和标准平衡常数一样，都与反应方程式的化学计量系数有关。

参考答案:

错两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

参考答案:

错往银电极中加入一定量的氯化钠，电极电位降低。

参考答案:

对第七章测试M电子层原子轨道的主量子数都等于3。

参考答案:

对最外层电子组态为ns1或ns2的元素，都在s区。

参考答案:

错表示原子轨道离核远近的量子数是n。

参考答案:

对在任何原子中，3d的能量均高于4s的能量。

参考答案:

错依据能级由低到高顺序、遵守Pauli不相容原理排布电子就写出基态原子的电子组态。

参考答案:

错某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），合理的一组是：

参考答案:

(2,0,0,-1/2)下列说法中，正确的是：

参考答案:

在除氢以外的原子中，2p能级总是比2s能级高。基态24Cr的电子组态是：

参考答案:

[Ar]3d54s1某金属M的价层电子组态为3d104s2，其在周期表中位置为：

参考答案:

ⅡB族，ds区，第四周期有下列外层电子组态的原子中，电负性最大的是：

参考答案:

3s23p5第八章测试CCl4的沸点、熔点很低，所以分子很不稳定。

参考答案:

错色散力普遍存在于分子之间，而取向力只存在于极性分子之间。

参考答案:

对sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道混合起来形成的一个sp3杂化轨道。

参考答案:

错CH4分子中，C原子采取sp3等性杂化，在CH3Cl分子中，C原子采取sp3不等性杂化。

参考答案:

错能量相同或相近的2个ns轨道有效组合，只能得到1个σ成键分子轨道及1个σ反键分子轨道。

参考答案:

对下列关于杂化轨道理论阐述不正确的是：

参考答案:

分子形成过程中，必须是中心原子中同一个电子层的不同轨道才能杂化下列分子与CO2分子的结构最相似的是：

参考答案:

BeCl2在下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是：

参考答案:

CH4下列分子或离子的分子轨道式中，无单电子的是：

参考答案:

F2NH3和H2O分子之间，存在的分子间作用力有：①取向力

②诱导力

③色散力

④氢键

参考答案:

①②③④第九章测试配合物的磁矩主要取决于形成体的()

参考答案:

成单电子数价键理论认为，决定配合物空间构型主要是()

参考答案:

中心离子（或原子）的原子轨道杂化下列配合物中，属于内轨型配合物的是()

参考答案:

[Mn(CN)6]4-，m=1.8B.M.

[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）

参考答案:

0，d2sp3具有d5电子构型的过渡金属离子形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作用下，晶体场稳定化能应.（）

参考答案:

分别为0Dq和-20Dq+2P价键理论可以解释配合物的（）

参考答案:

磁性和空间构型金属原子不能作为配合物的形成体

参考答案:

错一般地说，内轨型配合物较外轨型配合物稳定

参考答案:

对已知在配离子[Cr(H2O)6]2+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物

参考答案:

对H2N-NH2能做螯合剂

参考答案:

错第十章测试在滴定过程中，指示剂发生颜色改变的转变点称为

参考答案:

滴定终点当强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，滴定突越范围的大小和什么有关

参考答案:

浓度;Ka或Kb值下列几种酸的浓度均为0.2000mol×L－1，若用0.2000mol×L－1NaOH溶液进行滴定，不能直接滴定的酸是

参考答案:

氢氰酸(Kaθ=4.93×10―10)根据有效数字运算规则，1.071