安徽省池州市2021学年上学期高一年级期末考试化学试卷

安徽省池州市2020-2021学年上学期高一年级期末考试化学试卷满分：100分考试时间：90分钟注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。铅笔填涂；非选择题必须使用毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上的答题无效。4保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64一、选择题：共16小题，每小题3分，满分48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是A古诗“磁石引铁，于金不连”中，“磁石”主要成分是四氧化三铁B铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物C制作馒头时，人们常用小苏打作膨松剂D米汤可直接检验加碘食盐中的碘酸钾KIO32我国发行的第五套人民币中的5角硬币，材质是钢芯镀铜合金。其与纯铜相比较有关性质不正确的是A合金的硬度更大B合金的耐腐蚀性能更好C合金不能导电D合金的熔点更低3下列化学用语的表述正确的是A次氯酸的结构式：H－Cl－OB含8个中子的氧原子：O的电子式：2的形成过程：4有关钠及其化合物的性质叙述正确的是A碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多B碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D钠粒用铝箱包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多5常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存，且加入Na2O2后仍然能大量共存的是＋、I－、SO42－、Na＋＋、Na＋、HCO3－、NO3－＋、NO3－、K＋、Cl－＋、SO42－、Cl－、K＋表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是L2mol·L－1的盐酸中，含有2NA个氯化氢分子B将含molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中并加热，制得FeOH3胶体粒子数小于mol·L－1的NaOH溶液中，含有个OH－D含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2的数目为NA7下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－2通入水中：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO8已知：①向K2Cr2O7溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaBr溶液中通入过量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉－KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：Cr2O72－>Cl2>Br2>I2B上述实验证明还原性：I－>Cl－>Cr3＋C实验①生成的气体不能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝D实验③中发生反应的离子方程式只有2Br－＋I2＝21－＋Br2年7月IU之间，下列有关说法中正确的是溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解－分离开C在电场作用下，氧化铝胶体粒子向阴极附近移动，则说明该分散系带正电荷D制备氧化铝溶胶的过程是物理变化，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入mol·L－1盐酸，标准状况下，产生的气体体积VCO2与加入盐酸的体积VHCl的关系如下图所示，下列有关说法不正确的是3点对应的盐酸的体积为L段反应的离子方程式只有H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑的物质的量为mol、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的原子序数是X原子序数的2倍。下列有关说法正确的是A单核阴离子的还原性：Y>XB简单气态氢化物的热稳定性：W>X、Y、Z的阴离子半径最大的是Z2中各原子均满足8电子稳定结构13已知在酸性溶液中，2RO4n－＋10I－＋H＋＝5I2＋2R2＋＋yH2O，则RO4n－中R的化合价是A＋4B＋5C＋6D＋714氯元素的化合价与其形成物质种类的关系如图所示。下列说法不正确的是、d分别与b的浓溶液均可以反应生成c溶液久置酸性将增强只有还原性对应的酸性氧化物为Cl2O715常温下，如图是一个带活塞的密闭容器活塞可以自由移动，左侧充入molO2和CO的混合气体，右侧充入6gCO和CO2的混合气体活塞处于容器的中间位置，下列有关说法不正确的是2的物质的量之比为7：1B左右两侧气体密度一定不相等C左右两侧气体的分子数一定相等D若左侧气体充分反应后恢复至常温，活塞向左移动16为验证还原性：I－>Fe2＋>Cl－，某研究性学习小组进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验假定Fe3＋与I－反应能完全进行并不考虑Cl2与水的反应，以下有关实验结论或说法中，能证明上述还原性顺序正确的是2＋、Fe3＋，溶液2中含有Cl－2＋，无Fe3＋，溶液2中含有Cl－2＋、Fe3＋，溶液2中含有Fe3＋D以上实验均不能验证还原性二、非选择题：共4小题，满分52分。1712分一种制备氯氧化铜产品的生产流程如图所示，CuSO4和NaOH按恰好完全反应的比例加料。请回答下列问题：1写出步骤c中发生反应的离子方程式：。2为保证步骤c中的两种溶液恰好完全反应，＝。3在反应池中进行步骤c，历时10min，得到的产品质量是g。4欲用硫酸铜晶体CuSO4·5H2O配制mol·L－1的CuSO4溶液480mL，需要g晶体，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有。5下列操作会使所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏低的是填字母序号。a用托盘天平称量时，物体和砝码放反了，且使用了游码b容量瓶中有少量水c定容摇匀时，液面下降又加水d定容时俯视刻度线1814分粉煤灰是指从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，是燃煤电厂排出的主要固体废物。以粉煤灰主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等为原料，制备纳米Fe3O4。已知：SiO2能溶于NaOH溶液其工艺流程如下：请回答下列问题：1步骤①中Al2O3发生的离子反应方程式为。2滤渣B的主要成分是填化学式。3检验滤液C中含有Fe3＋的方法是。4试剂a是填化学式，步骤③中反应的离子方程式为。5试剂b是填化学式，浊液E转化为沉淀F的实验现象是。1912分工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁。已知：FeCl3熔点306℃、沸点316℃，易溶于水且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室模拟工业，制备无水FeCl3的装置如下图所示。请回答下列问题：1装置A中发生反应的离子方程式为。2装置B中的试剂是。3观察到时填实验现象，再点燃装置C处的酒精灯进行实验。4装置C中玻璃丝的作用是。5装置E中发生反应的主要离子方程式为。6装置D和E可用装置F代替，则装置F中的试剂是。2014分短周期元素在周期表中的位置如下表所示。请按要求回答下列问题：1元素f在周期表中的位置是。2上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是填离子符号。3由a、b、g形成的常见化合物的电子式为，该化合物属于化合物填“离子”或“共价”。4写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。5下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是。