化学一轮复习备考微题型提分练：第十章 化学实验 微题型75

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．(2018·黄山月考)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是_____________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是__________________。(2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量.实验操作：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4,加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色）↓＋I22S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=2I－＋S4Oeq\o\al（2－,6）①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为_____________________。②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________（填“偏高"“偏低"或“不变"）。(3)已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成［Zn（OH）4］2－.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1。0mol·L－1计算）。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1。13。2Fe2＋5。88.8Zn2＋5.98.9实验中可选用的试剂：30％H2O2溶液、1.0mol·L－1HNO3溶液、1。0mol·L－1NaOH溶液。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③过滤；④________________________________________________________________________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃锻烧。2．兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金,被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示（部分反应条件和产物省略):已知:红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等)在高温下灼烧会生成Ni2O3、Fe2O3，酸浸液的溶质是NiSO4、Fe2(SO4）3。回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是________(填化学式)。上述流程中氩气的作用是______________.（2）Ni2O3与硫酸反应生成NiSO4的化学方程式为_______________________________。（3）通入H2S发生还原反应的离子方程式为_____________________________________。(4）通入H2S生成NiS而不生成FeS，由此推知Ksp（NiS)_____Ksp（FeS)(填“＞”“＜”或“＝")。(5)NiSeq\o(→,\s\up7（CO))Ni(CO)4eq\o(→,\s\up7(△））Ni过程中碳元素化合价没有变化.写出NiS和CO在一定条件下反应的化学方程式________________________。(6）参照上述流程图，从浸出液B中提取铝，循环利用.设计流程:_________________。3．(2017·北京西城4月统一测试）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3.（1)“碱浸"的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是______________________________________。（2)“氧化”时，1molAsOeq\o\al(3－，3)转化为AsOeq\o\al(3－,4)至少需要O2______mol。(3)“沉砷"是将砷元素转化为Ca5（AsO4)3OH沉淀,发生的主要反应有：a．Ca（OH）2（s）Ca2＋(aq)＋2OH－（aq)ΔH＜0b．5Ca2＋＋OH－＋3AsOeq\o\al（3－，4）Ca5（AsO4)3OHΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃.用化学平衡原理解释温度高于80℃后，随温度升高沉淀率下降的原因:________________________.（4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_____________.(5)“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S）曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是_____________________________。(6）下列说法中，正确的是________（填字母）。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中,滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷"后“酸化”的操作，可以达到富集砷元素的目的4．(2017·郑州市高三第三次测试）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2，少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。(1)“碱浸"时发生反应的离子方程式为_______________________________________。(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_______________________________________。(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4。5～5.0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强,其原因是_______________________________________________;防止局部酸性过强的操作方法是________________________________________________________________________。（4)“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。（5）25℃时，亚碲酸(H2TeO3）的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8.①0.1mol·L－1H2TeO3溶液的电离度α约为____________。(α＝eq\f（已电离弱电解质分子数，弱电解质分子总数）×100%)②0。1mol·L－1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是_____.（填字母）A．c(Na＋）＞c(HTeOeq\o\al（－，3)）＞c(OH－)＞c(H2TeO3)＞c（H＋)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HTeOeq\o\al(－，3)）＋c（TeOeq\o\al（2－,3））＋c（OH－）C．c（Na＋)＝c（TeOeq\o\al(2－，3))＋c（HTeOeq\o\al（－,3)）＋c（H2TeO3)D．c（H＋）＋c(H2TeO3）＝c(OH－)＋c（TeOeq\o\al(2－，3))

答案精析1．（1)①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O②加热（至沸)(2)①淀粉溶液当滴入最后一滴标准液蓝色褪去且半分钟不恢复②偏高(3)①向滤液中加入适量30%H2O2溶液，使其充分反应②滴加1。0mol·L－1NaOH溶液，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH＜5。9),使Fe3＋沉淀完全④向滤液中滴加1.0mol·L－1NaOH溶液,调节溶液pH约为10（或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全解析（1)稀硫酸不能溶解铜，H2O2有较强的氧化性，在酸性条件下能氧化铜，使铜溶解。(2）残余的H2O2也能把I－氧化成I2，消耗Na2S2O3标准溶液的量增多，导致测定结果偏高。(3)制备ZnO时要先把滤液中的Fe2＋、Fe3＋除去，而Fe2＋和Zn2＋沉淀时溶液的pH接近，故应该先把Fe2＋氧化为Fe3＋，然后通过调节pH把Fe3＋除去。2．（1）SiO2作保护气(2)2Ni2O3＋4H2SO4=4NiSO4＋O2↑＋4H2O（3）2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋(4)＜（5）NiS＋4COeq\o(=,\s\up7(一定条件）)Ni(CO)4＋S(6)浸出液Beq\o(→，\s\up7(足量CO2),\s\do5(过滤）)Al（OH)3eq\o（→，\s\up7（高温））Al2O3eq\o（→，\s\up7(Na3AlF6）,\s\do5(通电）)Al解析（1）原料中二氧化硅不和硫酸反应，滤渣A的主要成分是二氧化硅;熔融镍和铝，用氩气作保护气，避免镍、铝被空气中氧气氧化.（2）三氧化二镍与稀硫酸反应,镍被还原,氧元素被氧化。反应产物为氧气、硫酸镍和水。(3)H2S通入硫酸铁溶液中生成硫酸亚铁、硫和硫酸.（4)在酸性条件下不能生成硫化亚铁，能生成硫化镍，说明硫化镍的溶度积小于硫化亚铁的溶度积.(5）依题意,硫化镍与CO反应生成硫和羰基镍，CO中碳、氧元素化合价都不变,故羰基镍中镍为0价，推知:硫化镍中硫元素被氧化，镍元素被还原，其反应过程分两步进行：NiS=Ni＋S,Ni（s）＋4CO（g）=Ni（CO）4(g)(反应条件省略)。(6)浸出液B中含有偏铝酸钠,通入足量的CO2、过滤得到氢氧化铝，灼烧氢氧化铝生成氧化铝，电解氧化铝得到铝。3．（1)H3AsO4＋3NaOH=Na3AsO4＋3H2O(2)0。5(3）温度升高，反应a平衡逆向移动，c（Ca2＋）下降，引起反应b平衡逆向移动,Ca5(AsO4）3OH沉淀率下降（4）H3AsO4＋H2O＋SO2=H3AsO3＋H2SO4(5)调硫酸浓度约为7mol·L－1，冷却至25℃，过滤(6）abc解析(1）H3AsO4与NaOH溶液发生酸碱中和反应。（2）可利用得失电子守恒进行计算，1molAsOeq\o\al（3－,3）转化为AsOeq\o\al(3－,4），失2mole－，则2mol＝n(O2)×4,得n(O2)＝0.5mol。(4）SO2是还原剂,被氧化为H2SO4。(5）结合溶解度曲线分析,找出As2O3溶解度最小时对应的温度和H2SO4的物质的量浓度。4．(1