盐溶液的酸碱性

盐溶液的酸碱性第1页，共24页，2023年，2月20日，星期六1、用PH试纸测定0.1mol/L的NH4Cl、NaCl、CH3COONa溶液的酸碱性。实验记录：NH4Cl溶液PH=_____NaCl溶液PH=_____CH3COONa溶液PH=_____实验结论：NH4Cl溶液呈______性NaCl溶液呈______性CH3COONa溶液呈______性酸中碱第2页，共24页，2023年，2月20日，星期六2、用PH试纸测定0.1mol/L的KNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3溶液的酸碱性。实验结果：KNO3溶液呈______性Na2CO3溶液呈______性Al2(SO4)3溶液呈______性中碱酸强酸和强碱生成的盐，水溶液呈中性强碱和弱酸生成的盐，水溶液呈碱性强酸和弱碱生成的盐，水溶液呈酸性第3页，共24页，2023年，2月20日，星期六

1、概念：

在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质的反应2、实质：水的电离平衡发生移动3、盐类水解反应一般为酸碱中和反应的逆反应盐+水酸+碱一、盐类的水解促进第4页，共24页，2023年，2月20日，星期六二、盐类水解的规律类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa

强酸强碱盐NaCl

弱酸弱碱盐(NH4)2S水解水解不水解强烈水解弱碱阳离子弱酸阴离子无阴、阳离子弱碱弱酸无弱酸、弱碱酸性碱性中性具体判断有弱就水解谁强显谁性无弱不水解第5页，共24页，2023年，2月20日，星期六1、定义：

3、盐类水解的条件：4、盐类水解的规律：2）盐中有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子

有弱就水解，谁强显谁性。1）盐必须溶于水复习：盐类的水解2、盐类水解的实质：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解。5、盐类水解的口诀：盐的离子与水反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，使C(H+)≠C(OH-)。在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。6、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应第6页，共24页，2023年，2月20日，星期六练习填下表：盐溶液的酸碱性能否水解(NH4)2SO4Na2CO3K2SO4CuSO4AlCl3K2SNaNO3NaHCO3酸性水解碱性水解中性不水解酸性水解酸性水解碱性水解中性不水解碱性水解第7页，共24页，2023年，2月20日，星期六由它的电离程度和水解程度的相对强弱决定。补充：酸式盐溶液的酸碱性：NaHCO3、

NaHSO3溶液分别显什么性？为什么？例：HCO3_+H2OH2CO3+OH_HSO3_+H2OH2SO3+OH_HSO3_H+

+

SO32_

HCO3_H++

CO32_

NaHCO3：

NaHSO3：∵电离程度＜水解程度∵电离程度＞水解程度＜＜∴显碱性∴显酸性

一般强碱弱酸的酸式盐溶液显碱性，但NaHSO3

、NaH2PO4

、NaHSO4显酸性。结论：第8页，共24页，2023年，2月20日，星期六水解方程式的书写注意事项1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与H2O分子电离产生的OH－或H+结合。2.水解反应是可逆反应，一般书写时用符号。3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后面不用4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸过程分步表示；多元弱碱生成的盐水解时一步表示。如5.注意配平方程式。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+第9页，共24页，2023年，2月20日，星期六练习：下列哪些离子能发生水解？写出水解离子方程式。Ba2+NH4+Al3+Fe3+

H+Cu2+OH-CO32-SO32-SO42-S2-HS-HCO3-ClO4-ClO-F-NH4++H2ONH3·H2O+H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-第10页，共24页，2023年，2月20日，星期六三、水解平衡1、同化学平衡：动、定、变2、影响因素内因：盐的本性决定水解程度的大小外因：浓度、温度、溶液的酸度第11页，共24页，2023年，2月20日，星期六2、影响盐类水解的因素内因：形成盐的弱酸、弱碱的相对强弱（越弱越水解）

形成盐的弱酸酸性越弱，其酸根离子越易水解，溶液的碱性越强。外因:符合勒夏特列原理①温度:②浓度:③酸碱性的影响稀释促进水解升温促进水解

形成盐的弱碱碱性越弱，其金属阳离子越易水解，溶液的酸性越强。②强酸弱碱盐:①强碱弱酸盐:第12页，共24页，2023年，2月20日，星期六探究：温度对水解的影响有学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的CH3COONa的试液加热时，观察到的现象是

，发生该现象的主要原因是

。

中和水解CH3COO_

+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH红色逐渐加深盐类水解是吸热反应，升温能促进水解。酸

+

碱盐+水-Q第13页，共24页，2023年，2月20日，星期六填表：CH3COONa溶液，改变下列条件，填写变化情况：CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-改变条件平衡移动[CH3COO-][OH-]水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加H2O加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右减小减小增大第14页，共24页，2023年，2月20日，星期六⑴判断溶液的酸碱性或解释某些盐溶液的酸碱性⑷比较溶液中离子浓度的大小例：明矾溶液中各离子浓度大小比较c(SO42-)﹥c(K+)﹥c(Al3+

)﹥c(H＋)﹥

c(OH－)3、盐类水解的应用：⑵判断离子是否大量共存要考虑盐的水解：⑶根据盐溶液的pH值判断相应酸或碱的相对强弱Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等与HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等在溶液中不能大量共存。KAl(SO4)2→K++Al3+

+2SO42-《课课精练》P117第15页，共24页，2023年，2月20日，星期六而且c(Na＋)﹥2c(CO32-)由于Na2CO3的水解，其溶液中含有的离子有Na＋、HCO3-、CO32-、OH－和H＋。溶液中离子浓度由大到小的顺序为：例：在Na2CO3水溶液中各离子浓度大小比较c(Na＋)﹥c(CO32-)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H＋)⑸比较溶液中离子种类多少时要考虑盐的水解⑹配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。例：配制CuSO4溶液时，需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液时，需加入少量HCl溶液。CuSO4

+2H2OCu(OH)2+H2SO4配制铁、铝、铜、铅、锡等盐溶液时，要加入一定量相应的酸来抑制水解。第16页，共24页，2023年，2月20日，星期六⑽选择制备盐的途径时要考虑盐的水解。例：Al2S3遇水发生双水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应来制取。Al2S3+6H2O→

2Al(OH)3↓+3H2S↑⑺中和滴定指示剂的选择时要考虑盐的水解。⑼强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时要考虑盐类水解，即发生双水解。⑻某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时要考虑盐的水解。如：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体。NH4++H2ONH3·H2O+H+

2H++Mg→Mg2++H2↑第17页，共24页，2023年，2月20日，星期六如：贮存强碱弱酸盐(Na2CO3、Na2S)时，试剂瓶不能用玻璃塞而要使用胶塞。

（12）试剂贮存时要考虑盐的水解。（11）加热蒸干溶液后产物的判断应考虑盐的水解。有些盐，如FeCl3、MgCl2，由溶液蒸干得晶体时，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3、MgCl2的水解。蒸干：FeCl3+3H2O→Fe(OH)3↓+3HCl↑△（13）热的纯碱溶液去污效果更好CO32_

+H2OHCO3_+OH_-

QFe3++3H2OFe(OH)3+3H+（14）净水剂的净水原理：

如：明矾、Fe3+盐能净水，是因为水解生成Al(OH)3、

Fe(OH)3胶体有较强的吸附能力，可吸附杂质。FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl灼烧：2Fe(OH)3

→Fe2O3+3H2O△第18页，共24页，2023年，2月20日，星期六这是因为草木灰中的K2CO3与氮肥相遇后双水解造成氮的损失。（15）泡沫灭火器的灭火原理（18）溶液净制Al3++3HCO3-

→Al(OH)3↓+3CO2↑

例：MgCl2溶液中除去FeCl3所用试剂：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+MgO、MgCO3、Mg(OH)2（17）物质鉴别时要考虑盐的水解。（16）合理使用化肥和改良土壤：CO32-

＋NH4+→NH3↑＋HCO3-如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。同样草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。第19页，共24页，2023年，2月20日，星期六⑴多元弱酸溶液，根据多步电离分析★溶液中微粒浓度大小的比较⑶不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。⑵多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO4-)>c(HPO4

2-)>c(PO4

3-)如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3

-)。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4

③NH4HSO4

，c(NH4+)由大到小的顺序是③>①>②⑷混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析第20页，共24页，2023年，2月20日，星期六⑴电荷守恒：★溶液中的守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。c(Na＋)＋

c(H＋)=c(HCO3

-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)如NaHCO3溶液中如Na2S溶液中c(Na＋)＋

c(H＋)=c(HS-)＋c(OH－)＋

2c(S2-)第21页，共24页，2023年，2月20日，星期六电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的。⑵物料守恒：如Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS-)＋2c(H2S)第22页，共24页，2023年，2月20日，星期六[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3

-]+2[CO32-]以0.1