初三上册化学知识点总结

初三上册化学知识点总结初三上册化学学问点总结

专题2初三化学上册学问点

润禾教育201*.11.23

（一）学问点概述

1.化学是一门讨论物质的组成、构造、性质以及变化规律的以试验为根底自然科学。

2.化学变化和物理变化的根本区分是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放

出气体、生成沉淀等现象。

3.物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4.化学性质氧化性、复原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等5.空气

(1)空气中氧气含量测定：试验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃烧时有大量白烟生成②冷却后翻开

止水夹，烧杯中的水进入集气瓶最终水占集气瓶中空气体积的15。(2)若测得水面上升小于1/5体积的缘由可能是：①红磷缺乏，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温

就翻开弹簧夹。

(3)法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。(4)空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它

气体和杂质为0.03%。

(5)排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、

NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。6.氧气的性质

(1)通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的(2)氧气是一种比拟活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。7.分子和原子、元素

(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。(2)分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度

越高，分子间隔越大。

(3)物质三态的转变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时

缩小的原因

8.原子是化学变化中的最小粒子

(1)原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱上升，就是由于温度上升时汞原子间间隔变大，

汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。(2)原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数(3)相对原子质量=质子数+中子数

(4)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的(5)构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。一切（6）原子都有质子、

中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。

(6)某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对

分子质量的单位是“1”，一般不写。

(7)原子核电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。9.纯洁物、混合物、化学式

(1)由同种元素组成的纯洁物叫单质（由一种元素组成的物质不肯定是单质，也可能是混合物，但肯定不行能是

化合物。）

(2)由一种分子构成的物质肯定是纯洁物，纯洁物不肯定是由一种分子构成的。

(3)由不同种元素组成的纯洁物肯定是化合物；由不同种元素组成的物质不肯定是化合物，但化合物肯定是由不

同种元素组成的。

(4)纯洁物与混合物的区分是物质的种类不同（区分时可写出分子式，推断是一种还是多种）。(5)单质和化合物的区分是元素的种类不同。

(6)由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物肯定是含氧化合物，但含氧化合物不肯定

是氧化物。

(7)元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。C表示C元素，表示一个C原子

(8)化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个

分子的原子构成。CO2表示1二氧化碳这种物质○2表示一个二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素组成○4表示一个二氧化碳分(9)○子。

(10)物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。留意稀有气体单质

的写法He

(11)由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离

子直接构成的：如NaCl。

10.打算元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区分是质子数不同或者核电荷数不

同）；打算元素的化学性质的是原子的最外层电子数，打算元素类别的也是原子的最外层电子数。同种元素具有一样的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数一样，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同，核电荷数一样的粒子不肯定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。11.质量守恒定律

(1)在一切化学反响中，反响前后①原子的种类没有转变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，

所以反响前后各物质的质量总和相等。

(2)在化学反响中:肯定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种类⑤原子的数

目⑥原子的质量；肯定转变的是：①物质的种类②分子的种类；可能转变的是①分子的数目②物质的状态

(3)书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必需以客观事实为根底，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两

边各原子的数目必需相等。12.气体的试验室制取

(1)反响物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。(2)反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

(3)密度比空气大且不与空气中的物质反响，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反响可用排水法收集，

密度比空气小且不与空气中的物质反响可用向下排空气法。

(4)CO2只能用向上排空气法；O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集；CO、N2

留意NO只能用排水法收集。

13.试验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混

合物

化学方程式：

①2KClO3====2KClO3+3O2↑

②2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑③2H2O2====2H2O+O2↑留意事项

(1)用第一种药品制取时要留意

a.试管口要略向下倾斜(防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管裂开)b.加热时应先使试管匀称受热，再集中在药品部位加热。

c.排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)(2)用其次种药品制取时要在试管口放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉未进入导管）(3)用第三种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下工业上制制O2的方法是：分别液态空气（物理变化）

原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。14.试验室制取CO2

(1)药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，由于碳酸钙与盐酸反响太猛烈，不简单收集；不用浓

盐酸，由于浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)(2)反响原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O(3)发生装置：固+液不加热型(4)收集装置：向上排空气法15.水

(1)电解水：正氧气；负氢气；氢气和氧气的体积比＝2：1电解水的试验可以得出的结论：

a.水是由氢元素和氧元素组成的；

b.分子在化学反响中可以再分原子不行以分。(2)水的组成的正确表述：a.水是由氢元素和氧元素组成；b.水由水分子构成；

c.水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；

d.一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）(3)水的净化：

a.自来水厂的净水过程：取水－沉淀－过滤－吸附－消毒－配水（没有蒸馏）

b.净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的挨次：蒸馏、吸附、过滤、沉淀(4)硬水和软水

a.硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；

b.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；c.区分硬水和软水的方法：

①向盛等量水的烧杯中参加等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)

②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。d.降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)

(5)蒸馏：猎取纯洁水的一种方法。留意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中参加沸石，防止暴沸。16.二氧化碳和一氧化碳(1)二氧化碳的性质

a.物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大；在肯定条件下能变成固体，二氧

化碳固体叫干冰b.化学性质：

①不能燃烧，不支持燃烧，不能供应呼吸；②能和水反响CO2+H2O

生成的碳酸不稳定，简单分解H2CO3③能和石灰水反响：CO2+Ca(OH)2④能和碳反响：CO2+C(2)CO2的检验：

①把产生的气体通入澄清石灰水，假如澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；②把燃着的木条伸入集气瓶中，假如木条熄灭，证明是二氧化碳；

③把产生的气体通入紫色石蕊试液中，假如紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。(3)证明CO2验满的方法

①将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2集满

②将沾有澄清石灰水的玻璃片放在集气瓶口，若液滴变混浊，证明CO2集满(4)二氧化碳的用途

a.灭火（不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大）

b.气体肥料（在叶绿素作用下，二氧化碳和水反响生成有机物，放出氧气）c.制汽水等饮料（能溶于水，与反响生成碳酸）

d.干冰作制冷剂、人工降雨（干冰升华吸热，使环境温度降低）(5)CO的性质：

①可燃性：CO＋O2

②复原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4(6)一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤气的主要成分（利用CO的可燃性）②冶炼金属用于炼铁（利用CO的复原性）(7)二氧化碳对人类不利的一面

①二氧化碳不能供应呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最终死亡。②导致温室效应留意：臭气（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。(8)温室效应的可能后果：

①两极冰川溶化，海平面上升，沉没沿海城市；②土地沙漠化；③农业减产。(9)大气中二氧化碳含量上升的缘由：

(10)①煤、石油、自然气等化石燃料的燃烧；②人和动植物的呼吸；③森林火灾；(11)怎样掌握温室：①削减煤、石油、自然气等化石燃料的燃烧，②开发和利用太阳能、风能、地热新能源；③

大力植树造林，严禁乱砍滥伐

(12)CO有毒，缘由是CO与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最终死亡。

燃烧含碳燃烧要留意通风，防止CO中毒；以煤等含碳物质作燃烧时，肯定要装烟囱，并且保持通风17.碳单质

(1)金刚石、石墨、活炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是由于碳原子的排列方式不同(2)金刚石的性质：最硬不导电熔点高

(3)金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿

坚硬的岩层。

(4)石墨的性质深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高

(5)石墨的用途①润滑剂②铅笔芯③作电极木炭、活性炭具吸附性（物理变化）(6)活性炭的用途：

①防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气②冰箱的除味剂③制糖工业的脱色剂

（二）药口与仪器概述

18.药品的取用原则

使用药品要做到“三不”：①不能用手直接接触药品

②不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味③不得尝任何药品的味道。

19.假如没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。20.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随便丢弃，不能拿出试验室，要放到指定的容器里。21.试验时若眼睛里溅进了药液，要马上用水冲洗。22.固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。23.使用过的镊子或钥匙应马上用洁净的纸擦洁净。24.液体药品（存放在细口瓶）的取用

(1)少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入承受药液的仪器

中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在试验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能穿插使用，也不需冲洗）

(2)从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或

仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。25.量筒的使用

(1)读数时量筒必需放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。(2)量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

(3)量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反响的容器。不能用来量过冷或过热

的液体，不宜加热。26.酒精灯的使用

(1)酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外

焰局部。

(2)酒精灯使用留意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必需用灯帽盖灭，不行用嘴去

吹灭；C、肯定制止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、肯定制止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

27.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必需垫上石棉网的是烧杯、烧

瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

28.给药品加热时要把仪器擦干，先进展预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试

管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管裂开；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，不能将试管口对着自己或别人29.洗涤仪器：

(1)用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。(2)仪器洗洁净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

扩展阅读：201*初三化学上册学问点总结复习(特别具体)

人教版九年级化学上册单元考点学问总结

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学是讨论物质的组成、构造、性质及变化规律的科学。

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的根底。物质是由原子和分子构成的，分子的裂开和原子的重新组合是化学变化的根底。

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达201*多万种），但组成它们的根本成分元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，创造很早,对世界文明作出过巨大奉献。5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10m）

-9第一章走进化学世界

课题1物质的变化和性质

考点要求：

熟悉化学变化的根本特征；理解反响现象和本质之间的联系

考点一、物质的变化

1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、推断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：经常伴随发生，有化学变化肯定有物理变化,有物理变化不肯定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。考点二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、

密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、复原性、活泼性、稳定

性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区分是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区分与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的

性质。概念伴随现象物理变化没有生成其他物质的变化物质的外形、状态等发生变化化学变化生成其他物质的变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等第1页共42页人教版九年级化学上册单元考点学问总结

本质区分实例相互关系概念实质变化时是否有其他物质生成石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸物质在发生化学变化的过程中肯定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不肯定伴随化学变化。物理性质化学性质物质在化学变化中表现出来的性质物质的微粒组成构造转变时所呈现出的性质。物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质的微粒组成构造不变所呈现出的性质。实例确定区分颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、复原性、酸性、碱性等导电性、导热性、延展性等由感官直接感知或由仪器测定是否需要通过化学反响表现出来通过化学变化方可知

课题2化学是一门试验为根底的科学

一、化学讨论的对象是物质，以试验为根底。学习化学的途径是科学探究，试验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛渐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水在火焰上方罩冷而枯燥的烧杯（变模糊或有水珠消失）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+5H2O===CuSO45H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：

⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛渐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的局部最先变黑，外焰温度最高。

③烧杯内壁有水雾消失，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。④白瓷板上有黑色粉末消失，更说明蜡烛中含有C元素。

⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。试验探究步骤⒈观看蜡烛的制作材料观看物质的性质、变化、现象烛芯棉线、外壳石蜡结论、解释由石蜡制成第2页共42页人教版九年级化学上册单元考点学问总结

⑴观看蜡烛的颜色、乳白色固态圆柱状形态、外形颜色：乳白色状态：固态⒉点燃前⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中⑴用火柴点燃蜡烛，观看⒊点燃蜡烛蜡烛火焰⑵取一根火柴，快速平放在火焰中，1s后取出⑶用一枯燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，快速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡⒋熄灭⑴将蜡烛熄灭观看⑵用火柴点燃刚熄灭时浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其次层最光明，内层暗火柴杆接触外焰局部先变黑石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,其次层最亮,内层暗外层温度最高，加热用外层火焰烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳有白烟白烟燃烧蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧蜡烛的白烟二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供应呼吸。

B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供应呼吸。2、结论：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：A．呼出的气体使石灰水消失的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

试验探究步骤⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管当心插入集气瓶内，吹气⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上⒉探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中观看物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式呼出的气体大局部没有溶于水呼出的是无色的气体，密度比空气大集气瓶中的水排出，集气瓶内布满气体气体无色盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；人呼出气体中含有较多的二氧化碳人呼出气体中含有较少的氧气第3页共42页人教版九年级化学上册单元考点学问总结

燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中马上熄灭⑶取一块枯燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比拟对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之马上熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。三、试验探究的方法：

A、提出科学问题；B、假想和猜想；C、制定规划；D、进展试验；E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与沟通。四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化

3、关注物质变化的过程及其现象并进展比拟和分析，以得出牢靠的结论

课题3走进化学试验室

考试要求：

1、能记得常用仪器的名称、熟悉图样、了解用途及使用请留意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）

2、能进展药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学试验常用仪器

反响容器可直承受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间承受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气

体）用加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分别仪器：漏斗

取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、外表皿、广口瓶、细口瓶等1、试管

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（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反响容器。b、溶解少量固体。c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。（2）、留意事项：

a、加热时外壁必需枯燥，不能骤热骤冷，一般要先匀称受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而裂开。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避开管口冷凝水倒流使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反响时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

②也可用做较大量的物质间的反响

留意事项：受热时外壁要枯燥，并放在石棉网上使其受热匀称（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反响

②也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器

③也可用于滴定中的受滴容器。

留意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3

5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。

留意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅②匀称加热，不行骤冷（防止裂开）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品留意：①先排空再吸液

②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外，用过后应马上洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）

⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应马上插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。7、量筒用于量取肯定量体积液体的仪器。

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留意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

②也不能在量筒里进展化学反响

操作留意：在量液体时，要依据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

8、托盘天平：称量仪器，一般准确到0.1克。

留意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的挨次放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必需放在玻璃器皿中称量。9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）

用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进展某些物质和气体燃烧的反响器。留意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。③在瓶内作物质燃烧反响时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。10、广口瓶（内壁是磨毛的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

11、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

13、长颈漏斗：用于向反响容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

14、分液漏斗主要用于分别两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反响容器中滴加液体，可掌握液体的用量

15、试管夹用于夹持试管，给试管加热。

留意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）

②不要把拇指按在试管夹短柄上。

16、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等试验操作。留意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内17、酒精灯

用途：化学试验室常用的加热仪器留意事项：

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③灯体内的酒精不行超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

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④制止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

⑤制止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。

⑥酒精灯的外焰最高，应在外焰局部加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑦用完酒精灯后，必需用灯帽盖灭，不行用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧试验完毕时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅铺张酒精而且不易点燃）

⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应马上用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势扩散。

18、玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。留意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后准时擦洗洁净19、温度计刚用过的高温温度计不行马上用冷水冲洗。

20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用洁净的滤纸揩净。考点二、药品的取用规章

1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。

即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随便丢弃、不带出试验室，要放入指定容器。考点三、固体药品的取用

工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器渐渐地直立

起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品当心送至试管底部，然后使试管直立起来，

让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。留意：使用后的药匙或镊子应马上用洁净的纸擦洁净。考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。工具量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）步骤：

①瓶盖倒放在试验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

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③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并马上盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。步骤：选、慢注、滴加

留意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数考点五、固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平常，要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数

②任何药品都不能直接放在盘中称量，枯燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或外表皿等）玻璃器皿中称量。

留意：称量肯定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最终放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最终移动游码。

考点六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用

外焰加热。

①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；②给固体加热可使用枯燥的试管、蒸发皿、坩埚

⒈液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度

⒉固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。

留意A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器裂开。

C：烧的很热的容器不能马上用冷水冲洗，也不能马上放在桌面上，应放在石棉网上。考点七、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的挨次进展。1、连接方法

(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力

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转动(当心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入．

(2)连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

(3)在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞渐渐转动着塞进容器口．切不行把容器放在桌上再用劲塞进塞子，以免压破容器．

考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、仪器的洗涤：

如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐