化学第五章 物质结构 元素周期律 第18讲课时作业 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．（2018·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高三月考)下列有关化学用语表示正确的是()A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．硫原子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：答案C解析A项，过氧化钠是离子化合物，电子式中需要标出电荷，其正确电子式为，错误;B项,次氯酸的结构式为H—O—Cl，错误；C项,硫原子核外有16个电子、最外层有6个电子,其原子结构示意图为，正确；D项,氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为,错误.2.eq\o\al（235,92)U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。eq\o\al(235,92)U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关eq\o\al(235,92)U说法正确的是()A。eq\o\al（235，92）U原子核中含有92个中子B。eq\o\al(235,92）U原子核外有143个电子C。eq\o\al(235，92）U与eq\o\al(238，92）U互为同位素D.eq\o\al(235，92）U与eq\o\al（238,92)U互为同素异形体答案C解析质子数相同，中子数不同的核素之间互为同位素关系;eq\o\al(235,92）U有92个质子和电子，143个中子。3．（2017·湖北老河口市江山中学高三10月月考)下列有关eq\o\al(12，6）C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14，6)C说法错误的是（)A．是碳元素的三种同位素B．是不同的核素C．化学性质完全不同D．其中的14C和14N所含的质量数相等答案C解析A项，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，因此三者为同位素，正确;B项，是三种不同的核素,正确；C项，核外电子排布相同，即最外层电子相同，化学性质相同，错误;D项，根据原子表示，左上角是质量数，两者质量数相等，正确。4。eq\o\al(60，27)Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对eq\o\al(60,27）Co原子的叙述中不正确的是（)A．质量数是60 B．质子数是60C．中子数是33 D．电子数是27答案B解析根据eq\o\al(60，27)Co原子可知质量数为60，质子数＝核外电子数＝27，中子数＝60－27＝33，只有选项B错误。5．（2018·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高三月考）下列物质属于离子化合物的是(）A．醋酸 B．氯化铵C．乙醇 D．氨气答案B解析A项，醋酸分子中只含共价键，为共价化合物，错误；B项,氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键,氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，正确;C项，乙醇中只含共价键，为共价化合物，错误;D项，氨气分子中只含共价键，为共价化合物,错误。6．(2017·湖南师范大学附属中学高三月考）下列说法正确的是（)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键答案C解析A项,非金属性越强，气态氢化物越稳定,则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次减弱，错误；B项,熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物,而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，错误；C项，NCl3分子中N元素的族序数＋成键数＝8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，正确；D项,NaHSO4晶体中及熔化状态下电离,均存在钠离子和硫酸氢根离子,阴、阳离子个数比为1∶1，熔化只破坏离子键，错误。7．（2018·焦作市博爱县第一中学高三收心考试)实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是（)A．纯碱和烧碱的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化C．液溴和液汞的气化 D．金刚石和干冰的熔化答案A解析纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体，熔化时破坏离子键，A项正确；食盐为离子晶体,熔化时破坏离子键，冰醋酸为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B项错误；金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，D项错误。8．(2017·北京市昌平区临川育人学校高三月考）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体答案C解析C60中两个碳原子之间还有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确;D项，同素异形体研究对象是单质，12C是原子，故错误。9．(2017·宁夏银川一中高三考前适应性训练)下列各项表达中正确的是（）A．用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2）中C．在共价化合物分子内，可能存在离子键D．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7答案D解析A项，绿矾变质后，仍有部分Fe2＋，绿矾不变质，绿矾中也含有Fe2＋，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验绿矾是否变质，应用KSCN溶液检验,如果溶液变红，说明绿矾变质，错误；B项，非极性键也存在化合物中,如Na2O2和H2O2中,错误；C项，共价化合物中一定不含离子键,错误；D项,氮原子中质子数为7，但中子数不一定为7，正确。10．月球上的每百吨eq\o\al（3,2）He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以eq\o\al（4，2）He的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag,一个eq\o\al(3，2）He原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(）A.eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4，2)He多一个中子B．氦元素的近似相对原子质量为3C.eq\o\al(3，2)He的相对原子质量为eq\f（12b，a）D。eq\o\al（3,2)He的摩尔质量为2bNA答案C解析eq\o\al（3,2）He比eq\o\al(4,2)He少一个中子,A错误；地球上氦元素主要以eq\o\al(4，2)He的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4，B错误;eq\o\al（3,2)He的相对原子质量为eq\f(bg，\f(ag，12））＝12b/a，C正确;eq\o\al(3,2）He的摩尔质量为bNAg·mol－1，D错误。11．X元素的离子X2－，核外电子数为m，中子数为n，wgX的氢化物中的电子的物质的量为()A。eq\f(w，m＋n）·mmol B.eq\f(w，m＋n－2）·mmolC。eq\f(w,m＋n＋2）·（m＋2）mol D.eq\f(w,m＋n)·(m－2）mol答案A解析X2－的质子数是m－2，质量数是m＋n－2，wgX的氢化物的物质的量是eq\f（wg，m＋n－2＋2g·mol－1)＝eq\f(w，m＋n）mol，所以电子的物质的量是eq\f（mw，m＋n）mol。12．(2017·甘肃省天水市秦安县第一中学高三期末）假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x,则WgRm－所含中子的物质的量为（）A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m）molC。eq\f(W,A）（A－x＋m）mol D。eq\f(W，A）（A－x－m)mol答案C解析Rm－的核外电子数为x,则R原子核外电子数是x－m，由于其质量数是A,所以该原子中的中子数是A－（x－m）,WgRm－所含中子的物质的量为Wg÷Ag·mol－1×[A－(x－m）]＝eq\f（W,A）（A－x＋m)mol,故选项C正确。13．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g,产生氧气1。6g，此化合物是(）A．1H216O B．2H216OC．1H218O D．2H218O答案B解析A项,m(16O2)＝eq\f(2g,18g·mol－1)×16g·mol－1≈1。78g；B项，m（16O2）＝eq\f（2g，20g·mol－1）×16g·mol－1＝1。6g；C项,m(18O2）＝eq\f(2g，20g·mol－1）×18g·mol－1＝1.8g；D项，m（18O2)＝eq\f(2g,22g·mol－1）×18g·mol－1≈1。64g。14．“神舟六号"所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是(）A．等物质的量的三种物质质子数之比为1∶2∶3B．等物质的量的三种物质中子数之比为1∶1∶1C．等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10D．三种物质的化学性质不相同答案C解析等物质的量的三种物质质子数之比为1∶1∶1,中子数之比为4∶5∶6，质量数之比为8∶9∶10，A、B错,C正确；化学性质与原子的核外电子排布有关，三种物质的化学性质相同，D错.15．已知A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1∶2，且含有18mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：(1）写出B单质的电子式____________。写出丙的结构式________________________.（2）戊与强碱反应的离子方程式:___________________________________________________________________________________________________________________________。(3）丁中所包含的化学键类型有________（填字母）。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键（4)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1）（2）Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－,2）＋2H2O(3)bc（4)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O解析根据信息，丙是NH3，丁是N2H4,戊是Al(OH)3，D是H2，B是N2，A是Al，甲是AlN,乙是Al2O3.（4）NH3与0。5molNaClO反应，转移1mol电子，所以ClO－被还原为Cl－。16．(2018·西安质检)在我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是______________；X与氢元素形成的化合物的电子式是______________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为______________;D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______________.(3）元素W与Y同周期,其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________________________________.(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为________________________________________________________。答案（1)CaCl2（2)S=C=SH2S(3)Si3N4（4）2F2＋2OH－=2F－＋OF2＋H2O解析X、Y组成的化学式为XY2，且为离子化合物，所以X为＋2价,Y为－1价，设Y的电子数为a，则X为a＋3，所以2a＋a＋3＝54，a＝17，Y为Cl，X为Ca。D与Cl相邻,D、E的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以D为S，E为C。W与Cl同周期,其单质是原子晶体，所以W为Si,元素Z的单质Z2有3个共价键,Si与Z能形成一种新型无机非金属材料,所以Z为N。17．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题:(1)写出Z与N形成的化合物的电子式:________________________________.（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:_________________________________________________________________________________________________________________________________________(分解反应）.（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：______