初中化学下册知识点总结

初中化学下册知识点总结初中化学下册学问点总结

第8单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金

1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

2、性质与用途的关系：性质打算用途，但这不是唯一的打算因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金

（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）

（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区分是含碳量不同。

课题2金属的化学性质一、金属的化学性质

1、与氧气反响（许多金属在常温或高温下能和氧气反响，但猛烈和难易程度不同）①2Mg+O2==2MgO②4Al+3O2==2Al2O3（氧化铝是致密的爱护膜，能阻挡铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）③2Cu+O2==2CuO

2、活泼金属与稀酸反响（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3、金属和盐（可溶性盐）的反响①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金属活动性挨次与置换反响1、金属活动性挨次表留意点：①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。2、置换反响：单质＋化合物＝单质＋化合物（A+BC==B+AC）

单元3金属资源的利用和爱护一、金属矿物：

1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）二、金属的冶炼：（以CO复原Fe2O3为例）1、试验原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

2、试验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含杂计算：将混合物质量转换成纯洁物再计算。（纯洁物质量＝混合物质量×质量分数）

三、金属资源的爱护

1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

2、防止铁生锈的措施：在铁制品外表涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

3、爱护措施：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④查找金属代用品；第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液的形成

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。①均一：各局部性质、浓度、密度、色泽等一样。②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）

2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液

1、在肯定的温度下，向肯定量的溶剂里参加某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；①增加溶剂；②上升温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）三、物质溶解与温度的关系⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。⑵绝大多数的盐溶于水，汲取热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

课题2溶解度一、溶解度

1、概念：在肯定的温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。2、留意点：①指明温度：肯定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、该曲线可表示如下信息：①某物质在某一温度下的溶解度；②同种物质在不同温度下的溶解度；③不同物质在同一温度下的溶解度；④太多数物质的溶解度随温度的上升而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；少数物质的溶解度随温度的上升而减小.如Ca(OH)2；少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。

5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态

时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度上升而减小，随压强增大而增大。

二、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：

（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）2、有关计算：①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；②要配制肯定量的溶质的质量分数肯定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；m（浓液）×m（浓）%=m（稀液）×m（稀）%④把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数肯定的溶液的步骤⑶计算：计算溶质和溶剂的质量；⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱

1、酸：由H＋和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。2、碱：由OH－和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。一、常见的酸1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（翻开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮忙消化等。2、硫酸（H2SO4）：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（翻开瓶盖，能汲取空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。②用途：作枯燥剂；制化肥、农药等；金属除锈③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。④稀释：肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不行将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）2、和活泼金属（H前金属）反响，生成盐和H2。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

3、和某些金属氧化物反响，生成盐和水。①Fe2O3＋6HCl==2FeCl3+3H2O②Al2O3＋6HCl==2AlCl3+3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O三、常见的碱

1、氢氧化钠（NaOH）①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（汲取空气中的水分、质量增加）。有剧烈的腐蚀性（化学性质）。②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：枯燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化钙：Ca(OH)2①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。③制取：CaO＋H2O＝Ca(OH)2四、碱的通性（碱的化学性质）

1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物反响生成盐和水。①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

（NaOH必需密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加）②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（检验CO2的方法）

课题2酸和碱之间发生的中和反响

1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。（属于复分解反响）2、中和反响在生活中的应用①改进土壤；②处理废水；③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸3、溶液酸碱度的表示方法－－PH①酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。②PH的范围在0－14之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强）酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；碱性溶液：PH＞7。③测定方法：用PH试纸。

第11单元盐化肥一、生活中常见的盐※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水

1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。

3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。

4、粗盐提纯

（1）方法与步骤：①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）②过滤（留意一贴、二低、三紧靠）③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比拟，算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：①溶解时：搅拌，加速食盐溶解；

②过滤时：引流，防止液体溅出；③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）

1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）

1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）

1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反响）1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理）②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、复分解反响

1、定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－）

向样品中参加稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。②作用：能促使作物茎叶生成茂密、叶色浓绿③若缺氮，会生成缓慢、叶色发黄、严峻时叶脉呈淡棕色2、磷肥：①种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。②作用：促使根系兴旺、增加抗寒、抗旱力量；③缺磷时，植株矮小、生长缓慢、根系瘦弱3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；②作用：促进茎秆粗大、增加抗病抗虫害、抗倒伏力量；③若缺钾，茎秆脆弱、易倒伏、叶片呈褐色、并渐渐焦枯。

4、复合肥：含两种或两种以上养分元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。五、化肥的简洁鉴别方法：①看外观；②看溶解性；③灼烧；④加熟石灰研磨。

六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。※酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀）

钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。

⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

第十二单元化学与生活一、人类重要的养分物质

六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。1、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。2、糖类：①由C、H、O三种元素组成；②主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗）；③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。4、维生素：①作用：调整新陈代谢、预防疾病、维持身体安康的作用。②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。二、化学元素与人体安康

1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。

2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在；

3、钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。

4、K＋、Na＋可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。三、有机合成材料

1、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）2、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）3、自然高分子材料：棉花、羊毛、自然橡胶等。4、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶。5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。治理措施：①削减使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。

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九年级化学上册学问点总结

第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质

1、化学是讨论物质的组成、构造、性质以及变化规律的学科。2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。区分：是否有新物质生成。3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、

沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、

稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：一样点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状镊子（一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）

（4）酒精灯：①留意事项：制止向燃着的酒精灯添加酒精；制止“灯对灯”点燃酒精灯；必需

用灯帽熄灭酒精灯，制止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持枯燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预

热再加热，加热用外焰，试管口不行对人。

对固体加热：试管外壁保持枯燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶

（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）

未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。其次单元我们四周的空气1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他

气体及杂质（0.03%）2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷

（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后马上伸入集气瓶中塞紧塞子。

（3）试验关键：红磷必需过量；装置必需密封；冷却至室温再翻开弹簧夹。物质的分类

单质

纯洁物

物（按物质种类）

化合物质混合物

（按元素种类）

3、氧气

（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）化学性质：①能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：

②收集方法：向上排气法：排水法：

③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）

④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。

⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄

依据试验答复以下问题：（a）、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？

防止高锰酸钾粉末进入导管

（c）、停顿加热时为什么先把导管移出水面？

防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；4、化合反响：特点：“多变一”字母表示：A+B→AB分解反响：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B氧化反响：物质与氧发生的反响。4、催化剂：特点：“一变两不变”

一变：转变化学反响速率；两不变：质量和化学性质不变。

5、空气污染指数的工程：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。6、氧气是一种比拟活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和O2反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

②（黄色）S和O2反响的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。

③（红色或白色）P和O2反响的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反响的现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反响的现象是：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，留意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是：发出光明的蓝色火焰。

第三单元自然界的水

1、水的组成：水是由氢元素和氧元