2022版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构核外电子排布

物质结构元素周期律第五章

高考命题情况考点内容广东命题趋势2020年：国卷ⅠT11国卷ⅡT13鲁卷T3、T4、T7、T171.根据原子结构、元素周期表、元素化合物性质进行元素推断2．“位—构—性”的关系及应用1.原子结构、元素周期律和元素周期表是高考命题的重点之一，这一部分的知识内容丰富，规律性强2．预计在2022年广东高考中依然会在选择题上对原子结构与元素周期律进行综合考查2019年：国卷ⅠT13国卷ⅡT9国卷ⅢT92018年：国卷ⅠT12国卷ⅡT10国卷ⅢT8核心素养1.宏观辨识与微观探析：认识原子的结构和核外电子的排布规律，能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系2．变化观念与平衡思想：能从多角度、动态地分析原子结构的变化规律，认识元素性质的变化规律3．科学探究与创新意识：在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中，要明确探究目的，设计探究方案、并在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解第一节原子结构、核外电子排布栏目导航01必备知识关键能力04配套训练02研解素养悟法猎技03真题体验领悟高考必备知识关键能力1原子

☞知识点1原子结构核素1.原子构成(1)构成原子的微粒及作用。元素

化学

(2)微粒的基本关系式。①原子：质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；②质子数(Z)＝核电荷数＝____________；③阳离子：核外电子数＝质子数－________________________；④阴离子：核外电子数＝质子数＋________________________。质子数

中子数

核外电子数

阳离子所带的电荷数

阴离子所带的电荷数

(3)微粒符号周围数字的含义。【答案】①质子数②质量数③化合价④电荷数⑤原子数2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系。【答案】核电荷数质子中子质子数中子数(2)同位素的性质。同位素的________不同，______相同，化学性质______________，物理性质____________。(3)氢元素的三种核素。H：名称为______，不含中子。H：用字母______表示，名称为______或重氢。H：用字母______表示，名称为______或超重氢。中子数

质子数

几乎完全相同

差异较大

氕

D

氘

T

氚

(4)几种重要的核素。3．由核外电子排布认识元素的性质(1)核外电子排布规律。①核外电子的分层排布及能量变化。【答案】低高a．2n2

b．8

c．18②原子结构示意图(以Na为例)。【答案】核电荷数电子数(2)核外电子排布与元素性质的关系。①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易______电子，形成阳离子，表现出______性，在化合物中显正化合价。②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易______电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。失去

还原

得到

【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×易错辨析突破元素、核素、同位素的含义及数量关系1．(2020·周口中英文学校月考)已知硒元素的核电荷数为34，下列关于78Se的说法正确的是 (

)A．78Se的核内有78个质子B．78Se的质量数是44C．78Se的核内有34个中子D．78Se的核外有34个电子【答案】D【答案】B【解析】金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体，B错误。【答案】C【答案】(1)原子(2)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(答案合理即可)(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O元素、核素、同位素的关系☞知识点2化学键1.化学键及其分类(1)概念：使______相结合或______相结合的作用力。离子

原子

离子键

共价键

非极性键

极性键

化学键离子键共价键极性键非极性键概念带___________离子之间的相互作用_______间通过____________形成的相互作用形成条件________________元素与_____________元素形成__________________元素与_______________元素形成成键粒子阴、阳离子不同元素原子同种元素原子(3)离子键和共价键比较。相反电荷

原子

共用电子对

活泼金属

活泼非金属

非金属

非金属

化学键离子键共价键极性键非极性键成键实质_____________间的静电作用____________与___________的静电作用构成的物质盐、碱、金属氧化物酸、氢化物、非金属氧化物气体单质(稀有气体除外)阴、阳离子

共用电子对

成键原子

(4)共价键的极性与判断。①极性键：________发生偏移的共价键。其中它偏向非金属性较_______的元素。②非极性键：____________不发生偏移的共价键。它存在于__________元素的原子之间。非金属单质、过氧化物中、大多数有机物中均含有此类共价键。电子对

强

电子对

同种

2．物质所含化学键类型的判断方法3．化学键与物质类别的关系4．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响。金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的________很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的________，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响。N2分子中有很强的________，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的________较弱，故它们受热时易分解。共价键

离子键

共价键

共价键

判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)化学键的形成一定伴随着电子的得失 (

)(2)金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(

)(3)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 (

)(4)在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 (

)(5)非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 (

)(6)在共价化合物分子内，一定不存在离子键 (

)(7)不同元素的原子构成的分子只含有极性共价键 (

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×易错辨析突破一化学键与物质类别的关系1．(2020·河南郑州月考)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 (

)A．CaC2

B．N2H4C．Na2O

D．NH4NO3【答案】A2．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是 (

)A．X肯定为碱金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物【答案】B【解析】X原子最外层只有一个电子，X为氢、锂、钠中的一种，Y为硫，Z为氧。离子化合物和共价化合物的判断方法判断依据化学键类型含离子键，一定是离子化合物只含共价键，一定是共价化合物化合物类型大多数金属氧化物、强碱、盐为离子化合物一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物为共价化合物化合物性质熔融状态下能导电的为离子化合物熔融状态下不能导电的为共价化合物【答案】B【答案】A物质变化中化学键的变化关系

研解素养悟法猎技2☞核心素养11结构化学用语的规范书写“熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号；掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法”。对“一图五式”的强化，符合学科素养和考试说明的要求，是学生规范答题的重要一环。体现“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2．电子式(1)概念。在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的________的式子。(2)书写方法。(3)电子式表示化合物的形成过程。①连接号必须使用“―→”，不能用等号。②左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。③离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[

]表示。④要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过程，左侧不能写成物质的化学式。离子化合物，如NaCl：___________________________________。共价化合物，如HCl：_____________________________________。题型二共价分子结构式、结构简式和空间构型、名称书写 (1)CH4、NH3、H2O2、N2H4的结构式分别为_____________、_____________、______________、______________。(2)乙酸的结构式为____________________，结构简式为______________；次氯酸的结构式为__。(3)乙烯、乙醇的结构简式分别为___________、_______________。(4)苯、硝基苯的结构简式分别为________________、____________________。(5)葡萄糖的分子式为______________，结构简式为____________________。(6)CO2、H2O、CH4、NH3的空间构型分别为______、__________、__________、__________。(7)淀粉的分子通式为________，聚乙烯的结构简式为________________。题型三“8”电子稳定结构判断 (1)下列粒子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构的是______________(填序号)。①BF3

②NCl3

③H3O＋

④SiCl4

⑤PCl3⑥PCl5

⑦NO2

⑧XeF4

⑨SO2

⑩HClO

⑪N2⑫N2H4

⑬CO2(2)下列说法正确的是________(填字母)。A．BCl3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同C．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响D．NH3和CS2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】(1)②④⑤⑪⑬(2)C

【解析】(1)如果中心原子价电子数＋其化合价的绝对值＝8，则该分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，但氢化物除外。(2)PCl3分子中P原子价电子数是5，其化合价为＋3，所以为8，则该分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构；而BCl3分子中B原子最外层电子数是3，其化合价为＋3，未达到8电子稳定结构，A错误；二氧化碳和二氧化硅均为共价化合物，干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，它们熔化时分别需克服微粒间的作用力是分子间作用力和共价键，B错误；NH3分子中H原子只达到2电子稳定结构，N原子的最外层具有8电子稳定结构；CS2分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构，D错误。8电子结构的判断方法(1)经验规律法。①凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。②原子序数≤5的原子不能形成8电子稳定结构。【答案】C【答案】B【答案】A4．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是 (

)A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构C．NF3中只含极性共价键D．NH4F中既含有离子键又含有共价键【答案】A【解析】NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。【答案】A【答案】D真题体验领悟高考3【答案】B【答案】C3．(2020·全国卷Ⅱ)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列